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1. 下列物质中能与盐酸发生中和反应的(
A.生石灰
B.熟石灰
C.碳酸钙
D.硝酸银溶液
B
)。A.生石灰
B.熟石灰
C.碳酸钙
D.硝酸银溶液
答案
B
解析
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
A选项生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，与盐酸反应不属于中和反应。
B选项熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水。
C选项碳酸钙是盐，与盐酸反应不是中和反应。
D选项硝酸银溶液是盐溶液，与盐酸反应是盐与酸的反应，不是中和反应。
A选项生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，与盐酸反应不属于中和反应。
B选项熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水。
C选项碳酸钙是盐，与盐酸反应不是中和反应。
D选项硝酸银溶液是盐溶液，与盐酸反应是盐与酸的反应，不是中和反应。
2. 下列反应中属于中和反应的是 (
$A. CO_2+Ca(OH)_2= CaCO_3+H_2O$
$B. CaO+H_2O= Ca(OH)_2$
$C. 2NaOH+H_2SO_4= Na_2SO_4+2H_2O$
$D. BaCl_2+H_2SO_4= BaSO_4↓+2HCl$
C
)。$A. CO_2+Ca(OH)_2= CaCO_3+H_2O$
$B. CaO+H_2O= Ca(OH)_2$
$C. 2NaOH+H_2SO_4= Na_2SO_4+2H_2O$
$D. BaCl_2+H_2SO_4= BaSO_4↓+2HCl$
答案
C
解析
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。对各选项分析如下：
选项A：$CO_2$是非金属氧化物，$Ca(OH)_2$是碱，该反应是非金属氧化物与碱的反应，不属于中和反应。
选项B：$CaO$是金属氧化物，$H_2O$是水，该反应是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应。
选项C：$NaOH$是碱，$H_2SO_4$是酸，二者反应生成$Na_2SO_4$（盐）和$H_2O$，符合中和反应的定义，属于中和反应。
选项D：$BaCl_2$是盐，$H_2SO_4$是酸，该反应是盐和酸的反应，不属于中和反应。
选项A：$CO_2$是非金属氧化物，$Ca(OH)_2$是碱，该反应是非金属氧化物与碱的反应，不属于中和反应。
选项B：$CaO$是金属氧化物，$H_2O$是水，该反应是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应。
选项C：$NaOH$是碱，$H_2SO_4$是酸，二者反应生成$Na_2SO_4$（盐）和$H_2O$，符合中和反应的定义，属于中和反应。
选项D：$BaCl_2$是盐，$H_2SO_4$是酸，该反应是盐和酸的反应，不属于中和反应。
3. 下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(
A.铁和稀硫酸
B.氢氧化铜和稀盐酸
C.稀硫酸和氢氧化钠溶液
D.铁与硫酸铜溶液
C
)。A.铁和稀硫酸
B.氢氧化铜和稀盐酸
C.稀硫酸和氢氧化钠溶液
D.铁与硫酸铜溶液
答案
C
解析
对于每个选项我们需要分析反应过程中是否有明显的现象来判断反应是否发生。
A. 铁和稀硫酸反应会产生氢气，有气泡产生，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生。
B. 氢氧化铜和稀盐酸反应会生成氯化铜和水，氢氧化铜是蓝色沉淀，反应后沉淀溶解，溶液变为蓝色，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生。
C. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生。
D. 铁与硫酸铜溶液反应会置换出铜，溶液由蓝色变为浅绿色，有明显的现象，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生。
A. 铁和稀硫酸反应会产生氢气，有气泡产生，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生。
B. 氢氧化铜和稀盐酸反应会生成氯化铜和水，氢氧化铜是蓝色沉淀，反应后沉淀溶解，溶液变为蓝色，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生。
C. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生。
D. 铁与硫酸铜溶液反应会置换出铜，溶液由蓝色变为浅绿色，有明显的现象，不需要借助酸碱指示剂即可判断反应发生。
4. 制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此食用它时常有涩味。为了减轻涩味,可在食用前添加调味品,这种调味品最好是(
A.酱油
B.香油
C.食盐
D.食醋
D
)。A.酱油
B.香油
C.食盐
D.食醋
答案
D
解析
制作松花蛋的原料熟石灰（氢氧化钙）和纯碱（碳酸钠）反应会生成氢氧化钠等碱性物质，导致涩味。要减轻涩味，需加入酸性物质中和碱性。选项中食醋含有醋酸，显酸性，能与碱性物质发生中和反应。酱油、香油、食盐均不呈酸性，无法中和碱性。
5. 请书写以下酸、碱应用的化学方程式。
(1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的化学方程式为
(2)熟石灰改良酸性土壤(用硫酸表示)的化学方程式为
(3)用烧碱处理泄漏的浓硫酸的化学方程式为
(1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的化学方程式为
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
。(2)熟石灰改良酸性土壤(用硫酸表示)的化学方程式为
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
。(3)用烧碱处理泄漏的浓硫酸的化学方程式为
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
。答案
(1)Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；(2)Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；(3)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
解析
(1)${Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O}$；
(2)${Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O}$；
(3)${2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O}$
6. 中和反应在工农业生产中用途广泛。小丽在学习酸碱中和反应时做了如下实验,请你和她一起完成实验探究活动。
(1)实验操作：在烧杯中加入少量1%的氢氧化钠溶液,滴加1～2滴酚酞溶液,插入温度计,测量溶液温度。再用胶头滴管逐滴加入几滴8%的稀盐酸,测量溶液温度。然后继续滴入适量稀盐酸,当溶液刚好变为无色时,停止加入稀盐酸,测量溶液温度。最后加入过量稀盐酸,再测量溶液温度。实验过程中主要实验现象如下表所示。
(2)溶液的温度逐渐升高的原因是
(3)实验中酚酞溶液的作用是
(4)获得加入过量稀盐酸所得溶液后,可能观察到
(5)经过以上实验,可以得出：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于
(1)实验操作：在烧杯中加入少量1%的氢氧化钠溶液,滴加1～2滴酚酞溶液,插入温度计,测量溶液温度。再用胶头滴管逐滴加入几滴8%的稀盐酸,测量溶液温度。然后继续滴入适量稀盐酸,当溶液刚好变为无色时,停止加入稀盐酸,测量溶液温度。最后加入过量稀盐酸,再测量溶液温度。实验过程中主要实验现象如下表所示。
(2)溶液的温度逐渐升高的原因是
中和反应是放热反应
,继续加入过量稀盐酸会使温度略有下降,因为加入过量稀盐酸，溶液温度达到最高点后，继续加入稀盐酸，溶液温度会因热量散失而略有下降
。(3)实验中酚酞溶液的作用是
指示氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应
。(4)获得加入过量稀盐酸所得溶液后,可能观察到
溶液中有气泡产生（若加入碳酸盐等能与盐酸反应的物质）
。(5)经过以上实验,可以得出：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于
放
热的中和反应。通过溶液颜色
和溶液温度
变化可判断反应进程。答案
(1)
|实验操作|溶液颜色|溶液的酸碱性|溶液温度/℃|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|滴入酚酞的氢氧化钠溶液|红色|碱性|室温（合理即可）|
|滴入少量稀盐酸|红色未褪去|碱性|逐渐升高|
|滴入适量稀盐酸|无色|中性|最高点|
|滴入过量稀盐酸|无色|酸性|略有下降|
(2)中和反应是放热反应；加入过量稀盐酸，溶液温度达到最高点后，继续加入稀盐酸，溶液温度会因热量散失而略有下降。
(3)指示氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应。
(4)溶液中有气泡产生（若加入碳酸盐等能与盐酸反应的物质）。
(5)放；溶液颜色；溶液温度。
7. 为从定量角度认识中和反应,同学们利用图1、图2装置研究稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的过程。
(1)从图中可以分析得出,此实验是将
(2)图2中b点所示溶液中的溶质为
(3)图2中表示发生化学反应的阶段是
(1)从图中可以分析得出,此实验是将
稀盐酸
滴入氢氧化钙溶液
中。图1仪器A中的溶液是稀盐酸
。(2)图2中b点所示溶液中的溶质为
$CaCl_{2}$、$Ca(OH)_2$
。图2中d点所示的溶液加热蒸干所得固体为混合物
(填“纯净物”或“混合物”)。(3)图2中表示发生化学反应的阶段是
bc
(填“ab”“ac”“bc”“bd”或“cd”)。这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫作中和
反应。反应的化学方程式：$Ca(OH)_{2}+2HCl = CaCl_{2}+2H_{2}O$
。答案
(1)稀盐酸；氢氧化钙溶液；稀盐酸
(2)$CaCl_{2}$、$Ca(OH)_2$；混合物
(3)$bc$；中和；$Ca(OH)_{2}+2HCl = CaCl_{2}+2H_{2}O$
