8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )。

A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是18%
C.该化学反应中,甲、乙两物质的质量比是14∶3
D.物质丁一定是该反应的催化剂

【解析】：
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了$70\% - 42\% = 28\%$，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为$14\%$，反应后乙的质量分数为$1 - 42\% - 40\% - 10\% = 8\%$，乙的质量分数减少了$14\% - 8\% = 6\%$，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为$6\%$，反应后丙的质量分数为$40\%$，丙的质量分数增加了$40\% - 6\% = 34\%$，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、甲的质量分数减少，是反应物，故选项说法错误。
B、反应后乙的质量分数为$1 - 42\% - 40\% - 10\% = 8\%$，故选项说法错误。
C、该化学反应中，甲、乙两物质的质量比是$28\%:6\% = 14:3$，故选项说法正确。
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
【答案】：C

9. 某化学兴趣小组的同学依据课本实验对化学反应前后物质的总质量变化进行了探究。
[实验装置设计] 甲、乙、丙小组的同学分别设计如图装置。



[查阅资料]
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 $Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$。
[步骤与探究]
(1) 甲组同学取一根打磨干净的细铁丝和一张陶土网,将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡,取下铁丝,将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃,燃烧结束并冷却至室温后,将所得的物质与陶土网一起再放回托盘天平上称量,天平指针向左偏转。铁丝燃烧的化学方程式是。
(2) 乙组同学取下烧杯并将其倾斜,使物质混合发生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,可观察到天平指针(填“向左偏转”“向右偏转”或“指向中间”)。
(3) 丙组同学将过氧化氢溶液挤入锥形瓶中发生反应。通过观察实验过程中天平指针的现象,得出的结论是参加化学反应的各物质的质量总和(填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。写出装置中发生反应的化学方程式：。
[实验分析]
(4) 三组同学经过讨论分析,认为丙组的实验结论是正确的,请从原子的角度解释：。
[反思与交流]
(5) 通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是利用有气体生成或参加的反应进行探究质量守恒定律的实验时,反应应在容器中进行。

【解析】：
（1）铁丝在氧气中燃烧，是铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为$3Fe + 2O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4$。
（2）乙组中碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，由于装置是敞口的，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后剩余物质的质量减少，所以天平指针向右偏转。
（3）丙组中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O + O_2\uparrow$。因为装置是密闭的，反应前后物质都在装置内，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，天平指针指向中间。
（4）从原子角度看，化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（5）有气体生成或参加的反应，如果装置敞口，气体逸出或进入会导致质量变化，影响质量守恒定律的验证，所以应在密闭容器中进行。
【答案】：
(1)$3Fe + 2O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4$
(2)向右偏转
(3)等于；$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O + O_2\uparrow$
(4)化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
(5)密闭