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5. 北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料,其燃烧反应方程式为X+5O_2$\xrightarrow{点燃}$3CO_2+4H_2O。X的化学式是(
$A.C_3H_8$
$B.C_3H_6$
$C.C_2H_6O_2$
$D.C_3H_8O_3$
A
)。$A.C_3H_8$
$B.C_3H_6$
$C.C_2H_6O_2$
$D.C_3H_8O_3$
答案
A
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应后有3个C、8个H、10个O，反应前5O₂提供10个O，故X中含3个C、8个H，化学式为C₃H₈。
6. 某物质与二氧化碳反应生成了碳酸钾和氧气。下列说法正确的是(
A.该物质中只含钾元素
B.该物质中一定含钾、氧两种元素
C.该物质中只含氧元素
D.该物质中一定含钾元素,可能含氧元素
D
)。A.该物质中只含钾元素
B.该物质中一定含钾、氧两种元素
C.该物质中只含氧元素
D.该物质中一定含钾元素,可能含氧元素
答案
D
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应后碳酸钾（K₂CO₃）和氧气（O₂）中含钾（K）、碳（C）、氧（O）元素，反应前二氧化碳（CO₂）含碳、氧元素，故该物质一定含钾元素，可能含氧元素（因氧气中氧元素可能来自该物质或二氧化碳）。
7.(核心素养)2020年,科学家开发出一种新型催化剂,光照下能将二氧化碳转化为甲烷,微观示意图如下。下列关于该反应的说法正确的是(
A.属于分解反应
B.反应前后原子种类改变
C.该反应涉及两种氧化物
D.参加反应的反应物分子个数比为1:1
C
)。A.属于分解反应
B.反应前后原子种类改变
C.该反应涉及两种氧化物
D.参加反应的反应物分子个数比为1:1
答案
C
解析
根据微观示意图及质量守恒定律，反应的化学方程式为：CO₂ + 2H₂O $\frac{\underline{催化剂}}{光照}$ CH₄ + 2O₂。
A. 分解反应是一种物质生成多种物质，该反应反应物有两种，不属于分解反应，A错误；
B. 化学反应前后原子种类不变，B错误；
C. 氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，反应物中CO₂、H₂O均为氧化物，共两种，C正确；
D. 参加反应的CO₂与H₂O分子个数比为1:2，D错误。
A. 分解反应是一种物质生成多种物质，该反应反应物有两种，不属于分解反应，A错误；
B. 化学反应前后原子种类不变，B错误；
C. 氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，反应物中CO₂、H₂O均为氧化物，共两种，C正确；
D. 参加反应的CO₂与H₂O分子个数比为1:2，D错误。
8.(科技前沿)《科学》刊登了用$CO_2$为原料,不依赖光合作用而人工合成淀粉的科研成果,其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是(
A.该反应为分解反应
B.反应前后分子数目不相等
C.反应前后原子个数不相等
D.反应前后$ZnO-ZrO_2$的质量不相等
B
)。A.该反应为分解反应
B.反应前后分子数目不相等
C.反应前后原子个数不相等
D.反应前后$ZnO-ZrO_2$的质量不相等
答案
B
解析
该反应的反应物是二氧化碳和氢气（$CO_2 + 3H_2$），在$ZnO - ZrO_2$催化作用下生成$CH_3OH$和$H_2O$，反应化学方程式为$CO_2+3H_2\xlongequal{ZnO - ZrO_2}CH_3OH + H_2O$。
选项A：分解反应是一种物质生成多种物质的反应，此反应反应物有两种，不是分解反应，A错误。
选项B：由化学方程式可知，反应前分子数为$1 + 3=4$，反应后分子数为$1 + 1 = 2$，分子数目不相等，B正确。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，C错误。
选项D：$ZnO - ZrO_2$是催化剂，反应前后质量不变，D错误。
选项A：分解反应是一种物质生成多种物质的反应，此反应反应物有两种，不是分解反应，A错误。
选项B：由化学方程式可知，反应前分子数为$1 + 3=4$，反应后分子数为$1 + 1 = 2$，分子数目不相等，B正确。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，C错误。
选项D：$ZnO - ZrO_2$是催化剂，反应前后质量不变，D错误。
9. 在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热镁带,下列图像中,能够正确表示容器里固体物质的总质量与时间的关系的是(
A.
B.
C.
D.
B
)。A.
B.
C.
D.
答案
B
解析
镁在空气中加热会与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，由于反应在密闭容器中进行，反应前后容器内物质的总质量不变，但固体物质由镁变为氧化镁，固体质量会增加，反应结束后固体质量不再变化。A选项固体质量减少不符合；B选项固体质量先增加后不变，符合；C选项固体质量一直不变不符合；D选项固体质量减少到一定程度不变不符合。
10. 质量守恒定律广泛运用于化学计算中,请按要求填空。
(1)a g O₂与b g H₂在密闭容器中充分反应,生成水的质量
(2)在化学反应A→B+C中,D作为催化剂,解释下列现象。将20 g A和5 g D混合后使反应完全,如果生成了14 g B,则同时生成C的质量为
(3)A₂与水发生反应：A₂+H₂O===B+NaOH,则B与A₂的相对分子质量差为
(1)a g O₂与b g H₂在密闭容器中充分反应,生成水的质量
≤
(a+b)g。(2)在化学反应A→B+C中,D作为催化剂,解释下列现象。将20 g A和5 g D混合后使反应完全,如果生成了14 g B,则同时生成C的质量为
6
g。(3)A₂与水发生反应：A₂+H₂O===B+NaOH,则B与A₂的相对分子质量差为
22
。答案
(1)≤；(2)6；(3)22
解析
(1) 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。agO₂与bgH₂反应，若恰好完全反应，生成水的质量为(a+b)g；若有一种物质过量，生成水的质量小于(a+b)g，故填≤。
(2) 催化剂D反应前后质量不变，参加反应的A质量为20g，生成B14g，根据质量守恒定律，生成C的质量=20g - 14g=6g。
(3) 设A的相对原子质量为x，H₂O的相对分子质量为18，NaOH的相对分子质量为40。根据质量守恒定律，A₂的相对分子质量 + 18 = B的相对分子质量 + 40，故B与A₂的相对分子质量差=18 - 40=-22，即差的绝对值为22，填22。
(2) 催化剂D反应前后质量不变，参加反应的A质量为20g，生成B14g，根据质量守恒定律，生成C的质量=20g - 14g=6g。
(3) 设A的相对原子质量为x，H₂O的相对分子质量为18，NaOH的相对分子质量为40。根据质量守恒定律，A₂的相对分子质量 + 18 = B的相对分子质量 + 40，故B与A₂的相对分子质量差=18 - 40=-22，即差的绝对值为22，填22。
11. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)A中气球的作用为
(2)上述3个实验中遵守质量守恒定律的有
(3)根据上述3个实验完成下列问题：
①C实验反应前后固体颜色变化的现象为
②A和C实验中化学反应的符号表达式为
(1)A中气球的作用为
平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出(或防止气体逸出，保持装置密闭)
。(2)上述3个实验中遵守质量守恒定律的有
ABC
(填字母,下同),能验证质量守恒定律的有AC
。(3)根据上述3个实验完成下列问题：
①C实验反应前后固体颜色变化的现象为
由银白色(或黑色/灰色)变为红色
；液体颜色变化为由蓝色变为浅绿色
；②A和C实验中化学反应的符号表达式为
P + O₂ 点燃→ P₂O₅
和Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
。答案
(1)平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出(或防止气体逸出，保持装置密闭)
(2)ABC；AC
(3)①由银白色(或黑色/灰色)变为红色；由蓝色变为浅绿色
②P + O₂ 点燃→ P₂O₅；Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
(2)ABC；AC
(3)①由银白色(或黑色/灰色)变为红色；由蓝色变为浅绿色
②P + O₂ 点燃→ P₂O₅；Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
