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1. 下列属于置换反应的是(
A.$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
B.$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
C.$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
D.$Fe + CuCl_{2} = Cu + FeCl_{2}$
D
)A.$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
B.$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
C.$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
D.$Fe + CuCl_{2} = Cu + FeCl_{2}$
答案
D
解析
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应；B选项是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；C选项是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；D选项是一种单质（Fe）和一种化合物（CuCl₂）反应生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（FeCl₂），属于置换反应。
2. 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是(
C
)答案
C
解析
根据金属活动性顺序，铝＞锌＞铁＞（氢）＞铜＞银。A选项铝和锌活动性差异小于C选项铝和银；B选项铁和锌差异较小；D选项铜和银差异小于铝和银。C中两种金属活动性差异最大，电压最大。
3. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，关于出现的现象，下列叙述正确的是(
A.溶液蓝色变浅直至无色
B.铁钉表面析出红色物质
C.产生大量气泡
D.溶液质量增加
B
)A.溶液蓝色变浅直至无色
B.铁钉表面析出红色物质
C.产生大量气泡
D.溶液质量增加
答案
B
解析
铁钉（铁）与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，溶液蓝色会变浅但不会变为无色，A错误；铜是红色固体，会附着在铁钉表面，B正确；该反应无气体生成，C错误；每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，溶液质量减小，D错误。
4. 下列实验现象描述不正确的是(
A.铜丝在空气中加热：表面逐渐由红色变为黑色
B.镁在空气中燃烧：发出耀眼的黄光，产生大量白烟，生成了白色固体
C.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D.铝片在空气中加热：逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
B
)A.铜丝在空气中加热：表面逐渐由红色变为黑色
B.镁在空气中燃烧：发出耀眼的黄光，产生大量白烟，生成了白色固体
C.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D.铝片在空气中加热：逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
答案
B
解析
铜丝在空气中加热会生成黑色的氧化铜，因此表面逐渐由红色变为黑色，描述正确；镁在空气中燃烧应发出耀眼的白光，而非黄光，同时产生大量白烟，生成白色固体，所以该选项描述错误；铁丝在氧气中燃烧会火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，描述正确；铝片在空气中加热会生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以铝片逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，描述正确。
5. 下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是(
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气
A.①②
B.③④
C.①③④
D.①②③④
C
)①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气
A.①②
B.③④
C.①③④
D.①②③④
答案
C
解析
①镁的金属活动性比铝强，更易与氧气反应，故更易点燃，合理；②铝耐腐蚀是因形成致密氧化膜，并非活动性弱，锌活动性比铝弱，不合理；③铁活动性比铜强，能与硫酸铜反应，不宜用铁制容器，合理；④锌与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制氢气，合理。①③④正确。
6. 金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
(1)地壳中含量最多的金属元素是____。
(2)人们对铝的利用比铜和铁晚，因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
A. 金属的活动性
B. 金属的导电性
C. 金属的导热性
(3)某小组同学进行实验：取两个完全相同的烧杯，加入质量与质量分数均相同的稀盐酸，再分别加入等质量的镁粉和铁粉，观察到单位时间内镁比铁反应产生的气泡多，可得出镁与铁的金属活动性：
(4)在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量分数的稀盐酸，可以观察到在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，据此可得出的结论是
(1)地壳中含量最多的金属元素是____。
(2)人们对铝的利用比铜和铁晚，因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
A
(填序号)有关。A. 金属的活动性
B. 金属的导电性
C. 金属的导热性
(3)某小组同学进行实验：取两个完全相同的烧杯，加入质量与质量分数均相同的稀盐酸，再分别加入等质量的镁粉和铁粉，观察到单位时间内镁比铁反应产生的气泡多，可得出镁与铁的金属活动性：
镁比铁强
。(4)在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量分数的稀盐酸，可以观察到在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，据此可得出的结论是
镁的金属活动性比铁强
。答案
(1) 铝
(2) A
(3) 镁比铁强
(4) 镁的金属活动性比铁强
(2) A
(3) 镁比铁强
(4) 镁的金属活动性比铁强
解析
(1) 地壳中含量最多的金属元素是铝。
(2) 金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关。
(3) 取两个完全相同的烧杯，加入质量与质量分数均相同的稀盐酸，再分别加入等质量的镁粉和铁粉，观察到单位时间内镁比铁反应产生的气泡多，说明镁的金属活动性比铁强。
(4) 在室温条件下进行实验，试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量分数的稀盐酸，可以观察到在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，说明镁和稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应剧烈，因此镁的金属活动性比铁强。
(2) 金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关。
(3) 取两个完全相同的烧杯，加入质量与质量分数均相同的稀盐酸，再分别加入等质量的镁粉和铁粉，观察到单位时间内镁比铁反应产生的气泡多，说明镁的金属活动性比铁强。
(4) 在室温条件下进行实验，试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量分数的稀盐酸，可以观察到在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，说明镁和稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应剧烈，因此镁的金属活动性比铁强。
