1. 已知某物质的化学式为$\ce{RNO_{3}}$，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（）。

A.55
B.55 g
C.23
D.23 g

C

【分析】
本题考查相对分子质量的计算，解题思路是：首先明确相对分子质量的计算方法，即化学式中各原子相对原子质量的总和；其次，已知化学式$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量为85，结合N、O的相对原子质量，通过总相对分子质量减去已知原子的相对质量和，即可求出R的相对原子质量；同时需注意相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，以此排除错误选项。
【解析】
相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，已知N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，则$\ce{NO_{3}}$的相对质量为：$14 + 16×3 = 62$。设R的相对原子质量为$x$，根据相对分子质量的定义可得：$x + 62 = 85$，解得$x = 85 - 62 = 23$。
注意：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，因此排除含“g”的选项B、D；计算结果为23，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算、相对原子质量单位
【点评】
本题为基础计算类题目，核心是掌握相对分子质量的计算规则，同时需注意相对原子质量的单位，避免因单位错误失分，整体难度较低。
【难度系数】
0.7

2. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()。

A.过氧化氢$\ce{(H_{2}O_{2})}$中$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:16$
B.乙炔$\ce{(C_{2}H_{2})}$中$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨$\ce{(NH_{3})}$中$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫$\ce{(SO_{2})}$中$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$

A

【分析】本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路是明确化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比，然后依次计算每个选项中物质的元素质量比，再与选项给出的数值对比，选出正确答案。
【解析】计算各选项中物质的元素质量比：
选项A：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）中，$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为2；$\ce{O}$的相对原子质量为16，原子个数为2。则$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):(16×2)=2:32=1:16$，该选项数值正确。
选项B：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）中，$\ce{C}$的相对原子质量为12，原子个数为2；$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为2。则$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，该选项数值错误。
选项C：氨（$\ce{NH_{3}}$）中，$\ce{N}$的相对原子质量为14，原子个数为1；$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为3。则$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=(14×1):(1×3)=14:3$，该选项数值错误。
选项D：二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）中，$\ce{S}$的相对原子质量为32，原子个数为1；$\ce{O}$的相对原子质量为16，原子个数为2。则$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=(32×1):(16×2)=32:32=1:1$，该选项数值错误。
综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】根据化学式计算元素质量比
【点评】本题是化学中基础的化学式相关计算题目，核心是掌握元素质量比的计算方法，只要仔细计算各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，就能准确判断选项，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.7

3.某元素(A)的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是()。

A.A₂O
B.AO₂
C.AO
D.A₂O₂

B

【分析】
要确定氧化物的化学式，需先设出氧化物的化学式为$\ce{A_{x}O_{y}}$，再根据元素质量分数的计算公式，结合题目中给出的$\ce{A}$的相对原子质量和其在氧化物中的质量分数，推导$\ce{A}$与$\ce{O}$的原子个数比，进而确定化学式。
【解析】
设该氧化物的化学式为$\ce{A_{x}O_{y}}$。
根据元素质量分数的计算公式：
$\ce{A}$元素的质量分数 = $\frac{\ce{A}的相对原子质量×原子个数}{氧化物的相对分子质量}×100\%$
代入已知条件（$\ce{A}$的相对原子质量为32，$\ce{A}$的质量分数为50%）：
$\frac{32x}{32x + 16y}×100\% = 50\%$
化简等式：
$\frac{32x}{32x + 16y} = 0.5$
两边同乘$(32x + 16y)$得：$32x = 0.5×(32x + 16y)$
两边乘2消去小数：$64x = 32x + 16y$
移项计算：$32x = 16y$，即$\frac{x}{y} = \frac{1}{2}$
因此，该氧化物中$\ce{A}$与$\ce{O}$的原子个数比为1:2，化学式为$\ce{AO_{2}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量分数计算；化学式的确定
【点评】
本题是基础的化学式计算题型，核心是利用元素质量分数推导原子个数比，难度较低，适合巩固化学式相关计算的基础。
【难度系数】
0.7

4.没食子酸($\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$)又称五倍子酸,可从五倍子中获得,并用于制药。下列有关没食子酸的描述正确的是()。

A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.没食子酸属于氧化物
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$7:6:5$
D.没食子酸中氧元素的质量分数最小

A

【分析】本题考查化学式的相关知识，解题思路是：逐一分析每个选项，结合化学式的意义、氧化物的定义、元素质量比和质量分数的计算方法，判断各选项描述是否正确。
【解析】
1. 选项A：根据没食子酸的化学式$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$，可知其由碳、氢、氧三种元素组成，该描述正确；
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该描述错误；
3. 选项C：化合物中元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40$，而$7:6:5$是原子个数比，不是质量比，该描述错误；
4. 选项D：元素质量分数与元素总质量成正比（相对分子质量相同），没食子酸中氢元素总质量为$1×6=6$，是三种元素中总质量最小的，故氢元素质量分数最小，不是氧元素，该描述错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、氧化物的概念、元素质量比与质量分数计算
【点评】本题属于化学基础题，主要考查化学式的相关核心知识点，需准确区分原子个数比与元素质量比，牢记氧化物的组成特征，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.7

5.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。

(1)试写出碳酸钙的化学式：。
(2)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。

(1)$\ce{CaCO_{3}}$
(2)1片钙片中至少含钙元素的质量为$2\ \mathrm{g}×\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\%=0.8\ \mathrm{g}$。

【分析】
本题包含两小问，第一问需根据元素及原子团的化合价书写碳酸钙的化学式；第二问需利用“某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数”的公式计算钙元素质量，核心是先确定碳酸钙中钙元素的质量分数，再结合标签中碳酸钙的最少含量计算结果。
【解析】
(1) 碳酸钙由钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）构成，化合物中正负化合价代数和为0，因此碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$。
(2) 计算每天至少摄入钙元素的质量：
① 计算碳酸钙中钙元素的质量分数：
碳酸钙的相对分子质量 = $40 + 12 + 16×3 = 100$，
钙元素的质量分数 = $\dfrac{40}{100}×100\% = 40\%$；
② 结合标签，每片钙片中碳酸钙至少为2g，因此每天至少摄入钙元素的质量为：
$2\ \mathrm{g} × 40\% = 0.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3}}$；(2)0.8 g
【知识点】
化学式书写、元素质量计算
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识点，难度较低，既考查了化学式的书写，又巩固了化合物中元素质量的计算方法，贴近生活场景，适合学生理解化学知识的应用。
【难度系数】
0.7