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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，这样的盐(填“能”或“不能”)与盐酸反应，生成。
答案
解：
能
二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
能
二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
解析
【分析】首先明确题目中涉及的盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）均含有碳酸根或碳酸氢根离子，回忆酸与碳酸盐的反应规律：含有碳酸根或碳酸氢根的盐属于碳酸盐，碳酸盐可与盐酸这类酸发生复分解反应，反应时会生成对应盐、水和二氧化碳，据此可判断反应可能性与产物。
【解析】含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐，根据碳酸盐的化学性质，碳酸盐能与盐酸发生反应，反应会生成二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$），因此这类盐能与盐酸反应。
【答案】能；二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
【知识点】碳酸盐的化学性质；常见盐的反应
【点评】本题考查碳酸盐与酸反应的基础知识点，属于化学核心基础考点，侧重对反应规律的记忆应用，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐，根据碳酸盐的化学性质，碳酸盐能与盐酸发生反应，反应会生成二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$），因此这类盐能与盐酸反应。
【答案】能；二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
【知识点】碳酸盐的化学性质；常见盐的反应
【点评】本题考查碳酸盐与酸反应的基础知识点，属于化学核心基础考点，侧重对反应规律的记忆应用，难度较低。
【难度系数】0.9
1. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”你能用化学方程式表达《石灰吟》中发生的化学变化吗？
2. 利用生活中的常见物品，设计一个能区分食盐和纯碱的简单实验方案。
3. 请推测硫酸钠溶液和硫酸铜溶液是否能与氢氧化钡溶液反应，并写出你认为能够发生反应的化学方程式。
2. 利用生活中的常见物品，设计一个能区分食盐和纯碱的简单实验方案。
3. 请推测硫酸钠溶液和硫酸铜溶液是否能与氢氧化钡溶液反应，并写出你认为能够发生反应的化学方程式。
答案
解：
1. 对应的化学变化的化学方程式如下：
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
2. 实验方案：分别取少量两种待测固体置于两个干净的容器中，向其中分别加入等量的食醋，有气泡冒出的原固体为纯碱，无明显现象的原固体为食盐。
3. 硫酸钠溶液和硫酸铜溶液都可以与氢氧化钡溶液发生复分解反应，对应的化学方程式为：
$\ce{Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH}$
$\ce{CuSO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
1. 对应的化学变化的化学方程式如下：
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
2. 实验方案：分别取少量两种待测固体置于两个干净的容器中，向其中分别加入等量的食醋，有气泡冒出的原固体为纯碱，无明显现象的原固体为食盐。
3. 硫酸钠溶液和硫酸铜溶液都可以与氢氧化钡溶液发生复分解反应，对应的化学方程式为：
$\ce{Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH}$
$\ce{CuSO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
解析
【分析】
本题分为3个小题，需结合化学知识逐一分析：
1. 分析《石灰吟》诗句对应的化学变化：“烈火焚烧”指碳酸钙高温分解；“粉骨碎身”指生石灰与水反应；“要留清白”指熟石灰与二氧化碳反应，对应三个化学方程式。
2. 区分食盐和纯碱：利用纯碱（碳酸钠）与酸反应生成气体，食盐（氯化钠）不与酸反应的性质，选择常见的食醋作为试剂设计实验。
3. 判断硫酸钠、硫酸铜与氢氧化钡的反应：依据复分解反应发生的条件（生成物有沉淀、气体或水），两者反应均有沉淀生成，故能反应，写出对应化学方程式。
【解析】
1. 《石灰吟》涉及的化学变化及方程式：
烈火焚烧：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；
粉骨碎身：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
要留清白：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
2. 区分食盐和纯碱的实验方案：
分别取少量两种待测固体置于两个干净容器中，向其中加入等量食醋，有气泡冒出的原固体为纯碱，无明显现象的原固体为食盐。
3. 硫酸钠、硫酸铜与氢氧化钡的反应：
两者均满足复分解反应条件（生成沉淀），反应方程式分别为：
$\ce{Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH}$；
$\ce{CuSO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(OH)_{2}\downarrow}$。
【答案】
1. $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
2. 分别取少量两种待测固体置于两个干净的容器中，向其中分别加入等量的食醋，有气泡冒出的原固体为纯碱，无明显现象的原固体为食盐。
3. 能反应；$\ce{Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH}$；$\ce{CuSO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
【知识点】
化学方程式书写、酸碱盐的性质、复分解反应发生的条件
【点评】
本题结合古诗词和生活实例，考查基础化学知识的应用，将化学与文学、生活联系起来，题型新颖，注重学生对基础知识的理解和运用，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题分为3个小题，需结合化学知识逐一分析：
1. 分析《石灰吟》诗句对应的化学变化：“烈火焚烧”指碳酸钙高温分解；“粉骨碎身”指生石灰与水反应；“要留清白”指熟石灰与二氧化碳反应，对应三个化学方程式。
2. 区分食盐和纯碱：利用纯碱（碳酸钠）与酸反应生成气体，食盐（氯化钠）不与酸反应的性质，选择常见的食醋作为试剂设计实验。
3. 判断硫酸钠、硫酸铜与氢氧化钡的反应：依据复分解反应发生的条件（生成物有沉淀、气体或水），两者反应均有沉淀生成，故能反应，写出对应化学方程式。
【解析】
1. 《石灰吟》涉及的化学变化及方程式：
烈火焚烧：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；
粉骨碎身：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
要留清白：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
2. 区分食盐和纯碱的实验方案：
分别取少量两种待测固体置于两个干净容器中，向其中加入等量食醋，有气泡冒出的原固体为纯碱，无明显现象的原固体为食盐。
3. 硫酸钠、硫酸铜与氢氧化钡的反应：
两者均满足复分解反应条件（生成沉淀），反应方程式分别为：
$\ce{Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH}$；
$\ce{CuSO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(OH)_{2}\downarrow}$。
【答案】
1. $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
2. 分别取少量两种待测固体置于两个干净的容器中，向其中分别加入等量的食醋，有气泡冒出的原固体为纯碱，无明显现象的原固体为食盐。
3. 能反应；$\ce{Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH}$；$\ce{CuSO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + Cu(OH)_{2}\downarrow}$
【知识点】
化学方程式书写、酸碱盐的性质、复分解反应发生的条件
【点评】
本题结合古诗词和生活实例，考查基础化学知识的应用，将化学与文学、生活联系起来，题型新颖，注重学生对基础知识的理解和运用，难度适中。
【难度系数】
0.7
