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7. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
B
）A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
答案
7.B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的意义、溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法、溶质质量分数的计算规则分析：
1. 硫酸铝的溶解度随温度升高而增大；
2. 溶解度定义：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量；
3. 饱和溶液升温时，若溶解度增大则变为不饱和溶液；
4. 饱和溶液溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%。
逐个分析选项：
A选项：硫酸铝溶解度随温度升高而增大，10℃升温至40℃，溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，A错误；
B选项：20℃时溶解度为36.4g，即100g水最多溶36.4g，50g水最多溶18.2g，加入16g未达上限，形成不饱和溶液，B正确；
C选项：36.4g是20℃的溶解度，不是30℃的，C错误；
D选项：40℃饱和溶液溶质质量分数≈31.4%，不是45.8%，D错误。
【解析】
本题考查溶解度曲线的应用，具体分析如下：
选项A：由溶解度曲线可知，硫酸铝的溶解度随温度升高而增大，将其饱和溶液从10℃升温至40℃，溶解度增大，饱和溶液转化为不饱和溶液，故A错误；
选项B：20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，含义是20℃时100g水中最多溶解36.4g硫酸铝，那么50.0g水中最多可溶解硫酸铝的质量为$\frac{36.4g}{2}=18.2g$，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，16.0g＜18.2g，能完全溶解，形成不饱和溶液，故B正确；
选项C：从溶解度曲线可知，36.4g是20℃时硫酸铝的溶解度，并非30℃时的溶解度，故C错误；
选项D：40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，其饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100\%≈31.4\%$，并非45.8%，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量分数计算
【点评】
本题围绕溶解度曲线展开，重点考查溶解度定义的理解、饱和溶液与不饱和溶液的判断以及饱和溶液溶质质量分数的计算，需要学生准确读取曲线对应温度的溶解度数值，避免混淆数据，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的意义、溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法、溶质质量分数的计算规则分析：
1. 硫酸铝的溶解度随温度升高而增大；
2. 溶解度定义：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量；
3. 饱和溶液升温时，若溶解度增大则变为不饱和溶液；
4. 饱和溶液溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%。
逐个分析选项：
A选项：硫酸铝溶解度随温度升高而增大，10℃升温至40℃，溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，A错误；
B选项：20℃时溶解度为36.4g，即100g水最多溶36.4g，50g水最多溶18.2g，加入16g未达上限，形成不饱和溶液，B正确；
C选项：36.4g是20℃的溶解度，不是30℃的，C错误；
D选项：40℃饱和溶液溶质质量分数≈31.4%，不是45.8%，D错误。
【解析】
本题考查溶解度曲线的应用，具体分析如下：
选项A：由溶解度曲线可知，硫酸铝的溶解度随温度升高而增大，将其饱和溶液从10℃升温至40℃，溶解度增大，饱和溶液转化为不饱和溶液，故A错误；
选项B：20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，含义是20℃时100g水中最多溶解36.4g硫酸铝，那么50.0g水中最多可溶解硫酸铝的质量为$\frac{36.4g}{2}=18.2g$，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，16.0g＜18.2g，能完全溶解，形成不饱和溶液，故B正确；
选项C：从溶解度曲线可知，36.4g是20℃时硫酸铝的溶解度，并非30℃时的溶解度，故C错误；
选项D：40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，其饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100\%≈31.4\%$，并非45.8%，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量分数计算
【点评】
本题围绕溶解度曲线展开，重点考查溶解度定义的理解、饱和溶液与不饱和溶液的判断以及饱和溶液溶质质量分数的计算，需要学生准确读取曲线对应温度的溶解度数值，避免混淆数据，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
8. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（
选项 实验目的 实验方案
A 分离$\ce{CaCO_{3}}$固体和$\ce{CaCl_{2}}$固体 溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶
B 检验甲烷中是否含氢元素
点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
D
）选项 实验目的 实验方案
A 分离$\ce{CaCO_{3}}$固体和$\ce{CaCl_{2}}$固体 溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶
B 检验甲烷中是否含氢元素
点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
答案
8.D
解析
【分析】本题要求判断各实验方案能否达成对应实验目的，需逐一分析每个选项的实验原理与操作是否匹配：A选项利用两种固体的溶解性差异分离；B选项通过燃烧产物检验氢元素；C选项利用固体溶于水的温度差异鉴别；D选项需注意除杂时不能消耗原物质，且反应是否符合要求。
【解析】
选项A：$\ce{CaCO_{3}}$难溶于水，$\ce{CaCl_{2}}$易溶于水。将混合物溶解后，过滤可分离出$\ce{CaCO_{3}}$，经洗涤、干燥得到纯净$\ce{CaCO_{3}}$；滤液为$\ce{CaCl_{2}}$溶液，蒸发结晶可得到$\ce{CaCl_{2}}$固体，方案能达到分离目的。
选项B：点燃甲烷，将干燥烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成$\ce{H_{2}O}$，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明甲烷含氢元素，方案能达到检验目的。
选项C：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。取等质量固体加入等量水，比较温度变化可鉴别两者，方案能达到鉴别目的。
选项D：一氧化碳会与灼热的氧化铜反应（$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$），不仅无法除去氧气，还消耗了原物质$\ce{CO}$，方案不能达到除杂目的。
【答案】D
【知识点】物质的分离、物质的检验、物质的鉴别、物质的除杂
【点评】本题考查常见实验方案的评价，需掌握物质的溶解性、溶于水的温度变化、元素检验方法及除杂原则，易错点是除杂时不能消耗原物质，学生易忽略$\ce{CO}$与灼热氧化铜的反应，整体难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：$\ce{CaCO_{3}}$难溶于水，$\ce{CaCl_{2}}$易溶于水。将混合物溶解后，过滤可分离出$\ce{CaCO_{3}}$，经洗涤、干燥得到纯净$\ce{CaCO_{3}}$；滤液为$\ce{CaCl_{2}}$溶液，蒸发结晶可得到$\ce{CaCl_{2}}$固体，方案能达到分离目的。
选项B：点燃甲烷，将干燥烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成$\ce{H_{2}O}$，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明甲烷含氢元素，方案能达到检验目的。
选项C：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。取等质量固体加入等量水，比较温度变化可鉴别两者，方案能达到鉴别目的。
选项D：一氧化碳会与灼热的氧化铜反应（$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$），不仅无法除去氧气，还消耗了原物质$\ce{CO}$，方案不能达到除杂目的。
【答案】D
【知识点】物质的分离、物质的检验、物质的鉴别、物质的除杂
【点评】本题考查常见实验方案的评价，需掌握物质的溶解性、溶于水的温度变化、元素检验方法及除杂原则，易错点是除杂时不能消耗原物质，学生易忽略$\ce{CO}$与灼热氧化铜的反应，整体难度适中。
【难度系数】0.5
9. 推理是培养科学思维的重要方法。下列推理正确的是（
A.阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
A
）A.阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
答案
9.A
解析
【分析】
本题考查化学基本概念的推理判断，需逐一分析每个选项对应的概念定义，验证推理是否成立：明确各概念的核心要素，判断选项中推理是否符合概念本质，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
A选项：阳离子的定义是带正电荷的离子，因此带正电荷的离子一定是阳离子，该推理正确；
B选项：中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（如CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）也生成盐和水，但不属于中和反应，该推理错误；
C选项：氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO₃含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，该推理错误；
D选项：燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热属于物理变化，不是燃烧，该推理错误；
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
离子概念、中和反应、氧化物概念
【点评】
本题聚焦化学核心概念的辨析，要求准确掌握各概念的定义边界，避免概念混淆导致的推理错误，是化学学习中基础且重要的题型。
【难度系数】
0.7
本题考查化学基本概念的推理判断，需逐一分析每个选项对应的概念定义，验证推理是否成立：明确各概念的核心要素，判断选项中推理是否符合概念本质，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
A选项：阳离子的定义是带正电荷的离子，因此带正电荷的离子一定是阳离子，该推理正确；
B选项：中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（如CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）也生成盐和水，但不属于中和反应，该推理错误；
C选项：氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO₃含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，该推理错误；
D选项：燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热属于物理变化，不是燃烧，该推理错误；
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
离子概念、中和反应、氧化物概念
【点评】
本题聚焦化学核心概念的辨析，要求准确掌握各概念的定义边界，避免概念混淆导致的推理错误，是化学学习中基础且重要的题型。
【难度系数】
0.7
10. 用图1装置探究物质的燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在$t_1$时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 （
A.$0～t_1$内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关
B.生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C.滴入水后，二氧化碳浓度可能下降
D.该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同
D
）A.$0～t_1$内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关
B.生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C.滴入水后，二氧化碳浓度可能下降
D.该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同
答案
10.D
解析
【分析】本题是结合实验装置与氧气浓度变化图像的化学选择题，需先明确实验过程：点燃蜡烛后，蜡烛燃烧消耗氧气，导致0~t₁内氧气浓度下降；t₁时滴入水，生石灰与水反应放热使温度达到白磷着火点，白磷燃烧进一步消耗氧气。再结合燃烧条件、物质性质逐一分析选项。
【解析】
选项A：0～t₁内，蜡烛燃烧消耗集气瓶内的氧气，因此氧气浓度下降，该说法正确；
选项B：生石灰（氧化钙）与水反应放出大量热，使铝盒内温度升高，达到白磷的着火点，从而引燃白磷，该说法正确；
选项C：蜡烛燃烧生成二氧化碳，滴入水后，二氧化碳能溶于水且与水反应，因此集气瓶内二氧化碳浓度可能下降，该说法正确；
选项D：由图2可知，蜡烛熄灭时氧气浓度仍较高，白磷燃烧时氧气浓度更低，说明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度不同，该说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火、氧气的性质、二氧化碳的性质
【点评】本题通过实验探究结合图像分析，考查学生对燃烧条件、物质反应的理解，需结合实验过程和图像信息推理判断，是一道基础实验分析题。
【难度系数】0.4
【解析】
选项A：0～t₁内，蜡烛燃烧消耗集气瓶内的氧气，因此氧气浓度下降，该说法正确；
选项B：生石灰（氧化钙）与水反应放出大量热，使铝盒内温度升高，达到白磷的着火点，从而引燃白磷，该说法正确；
选项C：蜡烛燃烧生成二氧化碳，滴入水后，二氧化碳能溶于水且与水反应，因此集气瓶内二氧化碳浓度可能下降，该说法正确；
选项D：由图2可知，蜡烛熄灭时氧气浓度仍较高，白磷燃烧时氧气浓度更低，说明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度不同，该说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火、氧气的性质、二氧化碳的性质
【点评】本题通过实验探究结合图像分析，考查学生对燃烧条件、物质反应的理解，需结合实验过程和图像信息推理判断，是一道基础实验分析题。
【难度系数】0.4
