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15. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请回答有关问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是
(2)在性质③中,X代表
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式:
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是
产生蓝色沉淀
,化学方程式为CuSO₄+2NaOH === Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
。(2)在性质③中,X代表
酸
类物质。(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式:
NaCl
(写出一个即可)。答案
15.(1)产生蓝色沉淀 CuSO₄+2NaOH === Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ (2)酸 (3)NaCl
解析
【分析】
本题考查盐的化学性质，需结合盐的四类反应规律及复分解反应条件分析：
1. 性质②是盐与碱的反应，硫酸铜（盐）和氢氧化钠（碱）反应时，根据复分解反应条件，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析反应现象和化学方程式；
2. 盐的化学性质包含四类：与金属反应、与碱反应、与酸反应、与盐反应，因此性质③中X对应酸类；
3. 性质④是盐与盐的反应，硝酸银与另一盐反应需生成沉淀，如氯化钠，反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应要求。
【解析】
(1) 硫酸铜与氢氧化钠反应属于盐和碱的反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应现象为产生蓝色沉淀，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$；
(2) 盐的化学性质中，除与金属、碱、盐反应外，还可与酸反应生成新盐和新酸，因此X代表酸类；
(3) 硝酸银与盐反应时，需满足复分解反应条件（生成沉淀），例如氯化钠（$\ce{NaCl}$），反应生成氯化银沉淀，符合要求。
【答案】
(1) 产生蓝色沉淀；$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$
(2) 酸
(3) $\ce{NaCl}$（合理即可）
【知识点】
盐的化学性质；复分解反应条件
【点评】
本题围绕盐的四类核心化学性质展开，属于基础知识点考查，需熟练掌握盐的反应规律及复分解反应条件，是化学学习中常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
本题考查盐的化学性质，需结合盐的四类反应规律及复分解反应条件分析：
1. 性质②是盐与碱的反应，硫酸铜（盐）和氢氧化钠（碱）反应时，根据复分解反应条件，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析反应现象和化学方程式；
2. 盐的化学性质包含四类：与金属反应、与碱反应、与酸反应、与盐反应，因此性质③中X对应酸类；
3. 性质④是盐与盐的反应，硝酸银与另一盐反应需生成沉淀，如氯化钠，反应生成氯化银沉淀，符合复分解反应要求。
【解析】
(1) 硫酸铜与氢氧化钠反应属于盐和碱的反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应现象为产生蓝色沉淀，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$；
(2) 盐的化学性质中，除与金属、碱、盐反应外，还可与酸反应生成新盐和新酸，因此X代表酸类；
(3) 硝酸银与盐反应时，需满足复分解反应条件（生成沉淀），例如氯化钠（$\ce{NaCl}$），反应生成氯化银沉淀，符合要求。
【答案】
(1) 产生蓝色沉淀；$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$
(2) 酸
(3) $\ce{NaCl}$（合理即可）
【知识点】
盐的化学性质；复分解反应条件
【点评】
本题围绕盐的四类核心化学性质展开，属于基础知识点考查，需熟练掌握盐的反应规律及复分解反应条件，是化学学习中常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
16. 对于化学反应$X+Na_{2}CO_{3}===2Y+CaCO_{3}\downarrow$的分析错误的是 【 】
A.该反应属于复分解反应
B.Y 中一定含有钠元素
C.X 一定是熟石灰
D.X 中阴离子化合价是-1
A.该反应属于复分解反应
B.Y 中一定含有钠元素
C.X 一定是熟石灰
D.X 中阴离子化合价是-1
答案
16.C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合复分解反应的定义、质量守恒定律（元素守恒）、化合价规则分析每个选项：首先根据反应式X+Na₂CO₃===2Y+CaCO₃↓，利用反应前后元素种类不变，确定X含Ca元素、Y含Na元素；再逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 选项A：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应中X与Na₂CO₃交换成分生成Y和CaCO₃，符合复分解反应特征，A正确。
2. 选项B：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Na元素来自Na₂CO₃，反应后全部进入2个Y中，故Y中一定含钠元素，B正确。
3. 选项C：X含Ca元素，但不一定是熟石灰（Ca(OH)₂），还可以是CaCl₂等（如CaCl₂+Na₂CO₃===2NaCl+CaCO₃↓也符合反应式），C错误。
4. 选项D：反应前Na₂CO₃提供2个Na⁺，反应后生成2个Y，每个Y含1个Na⁺；X中Ca²⁺与阴离子结合，反应后阴离子与Na⁺结合成Y，2个Y需要2个阴离子，根据化合价规则，X中阴离子化合价为-1，D正确。
【答案】
C
【知识点】
复分解反应、质量守恒定律、化合价
【点评】
本题围绕化学反应的基本规律展开，重点考查复分解反应的判断、质量守恒定律的应用及化合价的推导，需要学生熟练掌握化学反应中的元素守恒逻辑，通过分析反应前后的元素、原子变化判断选项，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合复分解反应的定义、质量守恒定律（元素守恒）、化合价规则分析每个选项：首先根据反应式X+Na₂CO₃===2Y+CaCO₃↓，利用反应前后元素种类不变，确定X含Ca元素、Y含Na元素；再逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 选项A：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应中X与Na₂CO₃交换成分生成Y和CaCO₃，符合复分解反应特征，A正确。
2. 选项B：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Na元素来自Na₂CO₃，反应后全部进入2个Y中，故Y中一定含钠元素，B正确。
3. 选项C：X含Ca元素，但不一定是熟石灰（Ca(OH)₂），还可以是CaCl₂等（如CaCl₂+Na₂CO₃===2NaCl+CaCO₃↓也符合反应式），C错误。
4. 选项D：反应前Na₂CO₃提供2个Na⁺，反应后生成2个Y，每个Y含1个Na⁺；X中Ca²⁺与阴离子结合，反应后阴离子与Na⁺结合成Y，2个Y需要2个阴离子，根据化合价规则，X中阴离子化合价为-1，D正确。
【答案】
C
【知识点】
复分解反应、质量守恒定律、化合价
【点评】
本题围绕化学反应的基本规律展开，重点考查复分解反应的判断、质量守恒定律的应用及化合价的推导，需要学生熟练掌握化学反应中的元素守恒逻辑，通过分析反应前后的元素、原子变化判断选项，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.5
17.已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是 【 】
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$,则甲可能为氧化物、碱或盐
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$,则甲可能为氧化物、碱或盐
答案
17.D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合复分解反应等化学反应类型的定义，通过举反例逐一分析选项：先明确每个选项的限定条件，再寻找不符合条件的实例，最终确定正确选项。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：举反应$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，该反应中甲（$\ce{CO_{2}}$）、乙（$\ce{NaOH}$）、丙（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）均含有氧元素，故A错误；
选项B：举反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，生成盐（$\ce{CaCO_{3}}$）和水，但该反应不属于复分解反应，故B错误；
选项C：举反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，反应物均为化合物，但该反应不属于复分解反应，故C错误；
选项D：若丙为$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，甲可以是氧化物（如$\ce{CuO}$，反应$\ce{CuO + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + H_{2}O}$）、碱（如$\ce{Cu(OH)_{2}}$，反应$\ce{Cu(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O}$）、盐（如$\ce{CuSO_{4}}$，反应$\ce{CuSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = Cu(NO_{3})_{2} + BaSO_{4}\downarrow}$），故D正确。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应、化学反应类型、物质类别
【点评】
本题考查化学反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物），需注意区分生成盐和水、两种化合物反应的特殊情况，举反例是解题关键，易因忽略特殊反应错选。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合复分解反应等化学反应类型的定义，通过举反例逐一分析选项：先明确每个选项的限定条件，再寻找不符合条件的实例，最终确定正确选项。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：举反应$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，该反应中甲（$\ce{CO_{2}}$）、乙（$\ce{NaOH}$）、丙（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）均含有氧元素，故A错误；
选项B：举反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，生成盐（$\ce{CaCO_{3}}$）和水，但该反应不属于复分解反应，故B错误；
选项C：举反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，反应物均为化合物，但该反应不属于复分解反应，故C错误；
选项D：若丙为$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，甲可以是氧化物（如$\ce{CuO}$，反应$\ce{CuO + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + H_{2}O}$）、碱（如$\ce{Cu(OH)_{2}}$，反应$\ce{Cu(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O}$）、盐（如$\ce{CuSO_{4}}$，反应$\ce{CuSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = Cu(NO_{3})_{2} + BaSO_{4}\downarrow}$），故D正确。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应、化学反应类型、物质类别
【点评】
本题考查化学反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物），需注意区分生成盐和水、两种化合物反应的特殊情况，举反例是解题关键，易因忽略特殊反应错选。
【难度系数】
0.5
18.部分盐和酸的溶解性(室温)如下表所示。下列说法不正确的是
【 】
A.盐酸是挥发性酸
B.$\ce{MgSO_{4}}$是可溶性盐
C.常温下溶解度:$\ce{CaCO_{3}}＞\ce{MgSO_{4}}$
D.常温下,$\ce{MgSO_{4}}$溶液与稀盐酸不发生反应
【 】
A.盐酸是挥发性酸
B.$\ce{MgSO_{4}}$是可溶性盐
C.常温下溶解度:$\ce{CaCO_{3}}＞\ce{MgSO_{4}}$
D.常温下,$\ce{MgSO_{4}}$溶液与稀盐酸不发生反应
答案
18.C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合表格给出的溶解性信息，逐一分析每个选项对应的物质性质：先根据H⁺与Cl⁻的标注判断盐酸的挥发性，再根据Mg²⁺与SO₄²⁻的标注判断MgSO₄的溶解性，接着对比CaCO₃和MgSO₄的溶解度，最后依据复分解反应条件判断MgSO₄与稀盐酸是否反应。
【解析】
根据表格中各离子的溶解性信息，对选项逐一分析：
1. 选项A：表格中H⁺与Cl⁻标注为“溶、挥”，说明HCl（盐酸）具有挥发性，因此盐酸是挥发性酸，A正确；
2. 选项B：表格中Mg²⁺与SO₄²⁻标注为“溶”，说明MgSO₄是可溶性盐，B正确；
3. 选项C：Ca²⁺与CO₃²⁻标注为“难”，即CaCO₃难溶于水；Mg²⁺与SO₄²⁻标注为“溶”，即MgSO₄可溶于水，因此常温下溶解度：CaCO₃ ＜ MgSO₄，选项中“CaCO₃＞MgSO₄”的说法错误，C不正确；
4. 选项D：复分解反应需生成沉淀、气体或水，MgSO₄与稀盐酸交换成分后得到MgCl₂和H₂SO₄，两者均可溶，无沉淀、气体或水生成，因此不反应，D正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱盐溶解性、复分解反应条件
【点评】
本题考查酸碱盐溶解性判断及复分解反应发生条件，解题关键是准确读取表格信息，结合复分解反应条件分析反应，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合表格给出的溶解性信息，逐一分析每个选项对应的物质性质：先根据H⁺与Cl⁻的标注判断盐酸的挥发性，再根据Mg²⁺与SO₄²⁻的标注判断MgSO₄的溶解性，接着对比CaCO₃和MgSO₄的溶解度，最后依据复分解反应条件判断MgSO₄与稀盐酸是否反应。
【解析】
根据表格中各离子的溶解性信息，对选项逐一分析：
1. 选项A：表格中H⁺与Cl⁻标注为“溶、挥”，说明HCl（盐酸）具有挥发性，因此盐酸是挥发性酸，A正确；
2. 选项B：表格中Mg²⁺与SO₄²⁻标注为“溶”，说明MgSO₄是可溶性盐，B正确；
3. 选项C：Ca²⁺与CO₃²⁻标注为“难”，即CaCO₃难溶于水；Mg²⁺与SO₄²⁻标注为“溶”，即MgSO₄可溶于水，因此常温下溶解度：CaCO₃ ＜ MgSO₄，选项中“CaCO₃＞MgSO₄”的说法错误，C不正确；
4. 选项D：复分解反应需生成沉淀、气体或水，MgSO₄与稀盐酸交换成分后得到MgCl₂和H₂SO₄，两者均可溶，无沉淀、气体或水生成，因此不反应，D正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱盐溶解性、复分解反应条件
【点评】
本题考查酸碱盐溶解性判断及复分解反应发生条件，解题关键是准确读取表格信息，结合复分解反应条件分析反应，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
19.(2025·威海)下图是工业上用“双碱法”脱硫处理$\mathrm{SO}_2$废气的过程。下列说法不正确的是【 】
A.该工艺可减少酸雨的形成
B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C.过程Ⅰ发生的是复分解反应
D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
A.该工艺可减少酸雨的形成
B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C.过程Ⅰ发生的是复分解反应
D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
答案
19.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确“双碱法”脱硫的两个过程：过程Ⅰ是SO₂与NaOH反应，过程Ⅱ是Na₂SO₃与Ca(OH)₂、O₂反应，结合各选项逐一分析：
1. 选项A：该工艺吸收SO₂，减少了空气中SO₂的排放，而SO₂是形成酸雨的主要物质，因此可减少酸雨形成，该说法正确；
2. 选项B：过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，理论上NaOH可循环使用，无需额外补充，该说法正确；
3. 选项C：过程Ⅰ的反应为2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反应的特征，不属于复分解反应，该说法错误；
4. 选项D：所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：SO₂是形成酸雨的主要污染物，该工艺吸收SO₂，减少了SO₂排放，能减少酸雨形成，故A正确；
B选项：过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ中Na₂SO₃与Ca(OH)₂、O₂反应生成NaOH，NaOH可循环利用，理论上无需补充，故B正确；
C选项：过程Ⅰ的反应为2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，该反应没有交换成分，不属于复分解反应，故C错误；
D选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，故D正确。
【答案】
C
【知识点】
二氧化硫的污染与防治；复分解反应；质量守恒定律
【点评】
本题结合工业脱硫工艺，考查了化学反应类型判断、质量守恒定律、物质循环利用等知识点，需要学生掌握相关基础概念，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确“双碱法”脱硫的两个过程：过程Ⅰ是SO₂与NaOH反应，过程Ⅱ是Na₂SO₃与Ca(OH)₂、O₂反应，结合各选项逐一分析：
1. 选项A：该工艺吸收SO₂，减少了空气中SO₂的排放，而SO₂是形成酸雨的主要物质，因此可减少酸雨形成，该说法正确；
2. 选项B：过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，理论上NaOH可循环使用，无需额外补充，该说法正确；
3. 选项C：过程Ⅰ的反应为2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反应的特征，不属于复分解反应，该说法错误；
4. 选项D：所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：SO₂是形成酸雨的主要污染物，该工艺吸收SO₂，减少了SO₂排放，能减少酸雨形成，故A正确；
B选项：过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ中Na₂SO₃与Ca(OH)₂、O₂反应生成NaOH，NaOH可循环利用，理论上无需补充，故B正确；
C选项：过程Ⅰ的反应为2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，该反应没有交换成分，不属于复分解反应，故C错误；
D选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，故D正确。
【答案】
C
【知识点】
二氧化硫的污染与防治；复分解反应；质量守恒定律
【点评】
本题结合工业脱硫工艺，考查了化学反应类型判断、质量守恒定律、物质循环利用等知识点，需要学生掌握相关基础概念，难度适中。
【难度系数】
0.6
