11. 如下图所示，若右侧管内挂的是滴有无色酚酞溶液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是。

变红 生石灰和水反应放热,温度升高加速浓氨水的挥发

【分析】首先，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，当氨分子接触到滴有无色酚酞的滤纸条时，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞变红，因此滤纸条会发生颜色变化。加入氧化钙后，氧化钙会与小试管中的水反应，该反应放热，使装置内温度升高，温度越高，分子运动速率越快，浓氨水的挥发速度加快，氨分子扩散更快，所以能更快观察到滤纸条变色。
【解析】向小试管中滴加浓氨水时，浓氨水挥发出氨气，氨气分子在不断运动，运动到右侧滴有无色酚酞溶液的滤纸条上，氨气与滤纸条上的水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滤纸条由无色变为红色。若小试管中加入氧化钙固体，氧化钙会与小试管中的水发生反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放出大量的热，使装置内温度升高，温度升高会加快分子的运动速率，从而加速浓氨水的挥发，使氨分子更快地扩散到滤纸条上，因此能在更短时间内观察到滤纸条变红。
【答案】由无色变为红色；氧化钙与水反应放热，温度升高，加速了浓氨水的挥发
【知识点】分子的运动、碱的化学性质、氧化钙的性质
【点评】本题结合实验装置考查了分子的基本性质、碱性物质的检验以及氧化钙与水反应的特点，需要学生结合实验现象分析背后的原理，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.5

12. 要使下图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是(填序号),并写出有关反应的化学方程式。
①石灰石和稀盐酸 ②锌和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤铜和稀盐酸

①②③④
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow }$
$\ce{Zn +H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} +H_{2}\uparrow }$
$\ce{CaO +H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$

【分析】要使装置中的小气球鼓起来，需让广口瓶内压强增大。压强增大的原因有两类：一是固体与液体反应产生气体，使瓶内气体量增多；二是固体与液体混合时放热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大。逐一分析选项：①石灰石和稀盐酸反应生成CO₂气体，符合；②锌和稀硫酸反应生成H₂气体，符合；③固体氢氧化钠溶于水放热，使瓶内空气受热膨胀，符合；④生石灰和水反应放热，使瓶内空气受热膨胀，符合；⑤铜和稀盐酸不反应，无气体和热量变化，不符合。因此确定符合条件的选项，再写出对应反应的化学方程式。
【解析】根据压强变化的原理分析各选项：
1. ①石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，反应方程式为：$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow }$；
2. ②锌和稀硫酸反应，生成氢气，使瓶内压强增大，反应方程式为：$\ce{Zn +H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} +H_{2}\uparrow }$；
3. ③固体氢氧化钠溶于水时放出大量热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，无需化学方程式；
4. ④生石灰（$\ce{CaO}$）和水反应，放出大量热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，反应方程式为：$\ce{CaO +H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$；
5. ⑤铜的金属活动性弱于氢，和稀盐酸不反应，瓶内压强不变，不符合要求。
综上，符合条件的固体和液体组合为①②③④。
【答案】①②③④；$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow }$，$\ce{Zn +H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} +H_{2}\uparrow }$，$\ce{CaO +H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$
【知识点】酸的化学性质、反应与溶解的热效应、化学方程式书写
【点评】本题考查装置内压强变化的原因，需结合反应产气、放热使压强增大的原理，同时掌握金属活动性、酸与碳酸盐的反应等基础知识点，是化学常见的基础题型。
【难度系数】0.6

13.现有少量CO、CO₂混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(如下图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：①关b开a；②通入少量混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作，小芳同学 【 】


A.只收集到CO气体
B.只收集到CO₂气体
C.先收集到CO气体，后收集到CO₂气体
D.先收集到CO₂气体，后收集到CO气体

C

【分析】
要解决这道题，需结合CO和CO₂的化学性质，分析每一步操作的作用：关b开a时，利用NaOH溶液吸收CO₂，而CO不反应，先收集CO；关a开b时，利用稀盐酸与生成的碳酸钠反应重新释放CO₂，从而分离两种气体。
【解析】
1. 关b开a，通入混合气体：NaOH溶液会与CO₂反应（$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），而CO不与NaOH反应，也不溶于溶液，因此先出来的气体是CO，可收集到CO。
2. 关a开b，滴加稀盐酸：稀盐酸会与反应生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$），释放出CO₂，此时可收集到CO₂。
因此先收集到CO，后收集到CO₂。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳与氢氧化钠反应、碳酸盐与酸反应、气体分离
【点评】
本题是利用气体化学性质差异进行分离的典型题，需掌握CO和CO₂的反应特性，理解操作顺序对气体分离的影响，是初中化学气体分离的基础题型。
【难度系数】
0.5