1. 同学们在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取与性质实验,请你与他们一起完成下列题目。
(1)二氧化碳的制取

①原理:用石灰石和稀盐酸反应,反应的化学方程式为。
②发生装置:应该选择图1中的,收集装置应选择图1中的。(填字母)
③验满方法:将,若,证明$\ce{CO_{2}}$已集满。
(2)二氧化碳的性质
①如图2所示,把一支短蜡烛固定在烧杯内,点燃蜡烛,取收集满二氧化碳的集气瓶,向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳,观察到的现象为,该实验证明二氧化碳具有的性质为。

②向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水,然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶液,观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置,向另一支试管中通入二氧化碳(如图3),观察到的现象为,有关反应的化学方程式为;将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热(如图4),观察到的现象为。
③如图5所示,另取一支试管,向其中注入少量澄清石灰水,然后通入二氧化碳,观察到的现象为。有关反应的化学方程式为。

1.(1)①CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂ ↑+H₂O
②A C
③燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭
(2)①蜡烛熄灭 二氧化碳的密度比空气的大;二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
②紫色石蕊溶液变红色 CO₂+H₂O = H₂CO₃ 溶液由红色变成紫色
③澄清石灰水变浑浊 CO₂+Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓+H₂O

【分析】本题考查二氧化碳的实验室制取与性质实验，解题时需回忆：①制取二氧化碳的反应原理（石灰石与稀盐酸的反应）；②发生装置的选择依据（反应物状态和反应条件，固液不加热型选A）、收集装置的选择依据（CO₂密度比空气大且能溶于水，选向上排空气法C）；③CO₂的验满方法（利用其不支持燃烧的性质）；④CO₂的性质（密度、可燃性、与水反应、与澄清石灰水反应）及对应化学方程式的书写规则，逐一对应各问题的考点解答。
【解析】(1)①石灰石主要成分为CaCO₃，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②制取CO₂用固液不加热型发生装置，选A；CO₂密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，选C；③验满时利用CO₂不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。(2)①向烧杯倾倒CO₂，因CO₂密度比空气大，且不能燃烧、不支持燃烧，故观察到蜡烛熄灭；②CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为CO₂+H₂O = H₂CO₃；加热时碳酸分解，溶液由红色变回紫色；③CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+H₂O。
【答案】1.(1)①CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②A C；③燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭；(2)①蜡烛熄灭 二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；②紫色石蕊溶液变红色 CO₂+H₂O = H₂CO₃ 溶液由红色变成紫色；③澄清石灰水变浑浊 CO₂+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+H₂O
【知识点】二氧化碳实验室制取、二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】本题为初中化学核心基础实验题，全面考察二氧化碳制取与性质的核心知识点，是学生必须掌握的重点内容，题型常规，注重基础应用。
【难度系数】0.7