例1 [2025台州段考改编]电影里某人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列试剂中，能将其吸收最充分的是（）

A.烧碱溶液
B.盐酸溶液
C.氯化钠溶液
D.水
解析：二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱性溶液反应生成盐和水，所以选择碱性最强的试剂能最充分地吸收二氧化硫。烧碱是氢氧化钠，属于碱，碱性强，与其他三种试剂相比，能更充分地吸收二氧化硫。
答案：A

A

【分析】首先明确二氧化硫属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱性物质反应生成盐和水，要充分吸收二氧化硫需选择碱性最强的试剂；再逐一分析各选项的性质，判断其能否有效吸收二氧化硫，最终确定答案。
【解析】二氧化硫是酸性氧化物，可与碱性溶液反应生成盐和水，要充分吸收二氧化硫需选碱性最强的试剂。A选项烧碱溶液是强碱溶液，碱性强，能与二氧化硫充分反应；B选项盐酸溶液为酸，不与二氧化硫反应；C选项氯化钠溶液呈中性，不与二氧化硫反应；D选项水仅能溶解少量二氧化硫，吸收不充分。综上，应选A。
【答案】A
【知识点】酸性氧化物的性质、碱的化学性质
【点评】本题考查酸性氧化物的吸收原理，属于基础题型，需掌握酸性氧化物与碱的反应规律，难度较低。
【难度系数】0.8

练1 [2025杭州富阳校级段考]实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，可以用清洗。石灰浆[主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$]广泛用来黏合砖石，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是（用化学方程式表示）。

1. 稀盐酸(合理即可) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$ 解析:实验室存放石灰水的试剂瓶壁附有一层不溶于水的白色固体物质是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成可溶物质氯化钙,所以白色固体可用稀盐酸清洗。石灰浆表面迅速硬化的主要原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【分析】
首先，石灰水的主要成分是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），它会与空气中的二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）反应生成不溶于水的碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），这就是试剂瓶壁上白色固体的成分。清洗该白色固体需选择能与碳酸钙反应生成可溶物的试剂，稀盐酸（或其他稀酸）可与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙，从而达到清洗目的。其次，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，暴露在空气中时会与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，这是石灰浆硬化的原因，需写出对应化学方程式。
【解析】
1. 实验室存放石灰水的试剂瓶壁的白色固体是$\ce{CaCO_{3}}$，$\ce{CaCO_{3}}$能与稀盐酸反应生成可溶于水的$\ce{CaCl_{2}}$，因此可用稀盐酸清洗（合理即可）。
2. 石灰浆中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应，生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀和$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
稀盐酸(合理即可)；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
碱的化学性质、碳酸钙的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合实验室试剂存放和生活实际，考查碱与二氧化碳、碳酸盐与酸的反应，属于化学基础知识点的应用，难度不大。
【难度系数】
0.6

例2 [2025宁波宁海段考]向氯化铁溶液中滴入2滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 （）

解析：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，所以上层为黄色溶液，下层为红褐色沉淀。
答案：A

A

【分析】解题时，首先回忆氯化铁溶液的颜色为黄色；再明确氯化铁与氢氧化钠的反应：二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀；题目中是向氯化铁溶液中滴加少量氢氧化钠（仅2滴），说明氢氧化钠完全反应，氯化铁有剩余，因此上层溶液为剩余的黄色氯化铁溶液，下层是生成的红褐色氢氧化铁沉淀，据此对应选项即可。
【解析】氯化铁溶液呈黄色，向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生复分解反应，反应的化学方程式为：$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$；由于仅滴入2滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠的量不足，氯化铁过量，因此反应后上层为未反应完的黄色氯化铁溶液，下层为生成的红褐色氢氧化铁沉淀，与选项A的现象一致。
【答案】A
【知识点】碱的化学性质、复分解反应、常见物质的颜色
【点评】本题考查酸碱盐反应的实验现象，需牢记常见溶液和沉淀的颜色，掌握复分解反应的规律，属于基础考点，难度不大。
【难度系数】0.6

练2 [2025温州鹿城校级段考改编]将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（）

A.HCl
B.$\ce{FeCl_{3}}$
C.$\ce{CuSO_{4}}$
D.$\ce{NaOH}$

2. B 解析:氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,不产生沉淀,故A选项不符合题意。氯化铁和氢氧化钙反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钙,故B选项符合题意。硫酸铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙,故C选项不符合题意。氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,相互不反应,故D选项不符合题意。

【分析】要解决本题，需明确两点：一是复分解反应的发生条件（生成沉淀、气体或水），二是常见沉淀的颜色特征。解题思路为：逐一分析各选项物质与氢氧化钙的反应，判断反应产物是否为红褐色絮状沉淀，从而选出符合要求的选项。
【解析】
1. 选项A：HCl与Ca(OH)₂发生中和反应，化学方程式为$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$，产物为可溶的氯化钙和水，无沉淀生成，不符合题意；
2. 选项B：FeCl₃与Ca(OH)₂发生复分解反应，化学方程式为$\ce{2FeCl_{3} + 3Ca(OH)_{2} = 2Fe(OH)_{3}↓ + 3CaCl_{2}}$，生成的$\ce{Fe(OH)_{3}}$是红褐色絮状沉淀，符合题意；
3. 选项C：CuSO₄与Ca(OH)₂反应，化学方程式为$\ce{CuSO_{4} + Ca(OH)_{2} = Cu(OH)_{2}↓ + CaSO_{4}}$，生成的$\ce{Cu(OH)_{2}}$是蓝色沉淀，不符合题意；
4. 选项D：NaOH与Ca(OH)₂均为碱，相互交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生反应，无沉淀生成，不符合题意。
【答案】B
【知识点】碱的化学性质、复分解反应、常见沉淀颜色
【点评】本题考查碱的化学性质及常见沉淀的颜色，属于基础题型，需掌握复分解反应的判断和常见沉淀的特征即可解答。
【难度系数】0.8

例3 [2025杭州拱墅校级期末]氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 ()

A.都能与酸碱指示剂反应
B.都含有氢元素和氧元素
C.都能电离出金属阳离子
D.都能电离出氢氧根离子
解析：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是都能电离出氢氧根离子。
答案：D

D

【分析】要解决这道题，需明确物质化学性质相似的本质是构成粒子的共性特征。氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，根据碱的定义，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，这是它们化学性质相似的根本原因。接下来逐一分析选项：A选项是碱性质的表现（现象），并非本质；B选项，含氢、氧元素的物质很多，无法说明碱性质相似；C选项，金属阳离子不同，不是性质相似的原因；D选项符合碱的本质特征，是正确的。
【解析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均为碱溶液，碱具有相似化学性质的本质是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。对选项逐一分析：A选项，与酸碱指示剂反应是碱的性质表现，并非本质原因，错误；B选项，含氢、氧元素的物质不一定是碱，无法说明性质相似，错误；C选项，电离出的金属阳离子不同，不是性质相似的原因，错误；D选项，两种溶液都能电离出氢氧根离子，这是化学性质相似的本质，正确。
【答案】D
【知识点】碱的定义、电离的概念
【点评】本题考查碱具有相似化学性质的本质原因，需区分性质的表现与本质，易错选A选项，属于基础概念题，难度不大。
【难度系数】0.6