2. 在粗盐提纯实验中,下列操作有错误的是（）。

A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.蒸发时,加入的液体不超过蒸发皿容积的$\frac{2}{3}$
D.蒸发时,加热持续到把水蒸干为止

D

逐一分析各操作：A.过滤时玻璃棒与三层滤纸一侧接触，可防止戳破滤纸，操作正确；B.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁，可避免滤液溅出，操作正确；C.蒸发时加入的液体不超过蒸发皿容积的$\frac{2}{3}$，可防止液体受热溅出，操作正确；D.蒸发时不能加热到水完全蒸干，应当析出大量固体时就停止加热，利用余热蒸干剩余水分，否则会造成固体飞溅，该操作错误。

3. 如图是荒岛求生时利用海水获取饮用淡水的装置，这种淡化海水的方法最接近于（）。

A.过滤
B.结晶
C.沉淀
D.蒸馏

D

该装置中，海水受太阳照射蒸发变为水蒸气，水蒸气遇塑料膜冷却液化得到液态淡水，通过汽化、冷凝的方式将水从海水中分离出来，和蒸馏的原理一致；过滤用于分离固液混合物，结晶是使溶质从溶液中析出，沉淀是让难溶物沉降，均不符合该过程。

4. 在制备硫酸铜晶体时,小金在50克的70℃热水（图甲）中,加入80克硫酸铜粉末充分溶解后,现象如图乙所示,后续过程如图丙、丁所示。
（1）请判断图乙（选填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）图乙中溶液的溶质质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）图丙的溶质质量分数。
（3）图丙到图丁的实验过程中,获得硫酸铜晶体的方法是。

（1）是 （2）小于 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）

（1）根据饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液。图乙中加入过量硫酸铜粉末后有未溶解的固体剩余，说明70℃下50g水无法继续溶解更多硫酸铜，因此图乙是饱和溶液。
（2）图乙中有未溶解的硫酸铜固体，从乙到丙的过程中，原本剩余的硫酸铜固体继续溶解，溶剂质量始终为50g，丙中溶解的溶质质量大于乙中溶解的溶质质量，因此图乙的溶质质量分数小于图丙的溶质质量分数。
（3）硫酸铜的溶解度随温度降低而明显减小，图丙为温度较高的硫酸铜浓溶液，降温后会析出硫酸铜晶体，该获得晶体的方法为降温结晶（冷却热饱和溶液）。

5. 小嘉对红糖的制作非常感兴趣,参观红糖厂后,他知道了制作工序。
（1）从制作工序甲到乙的过程中,溶液中溶质的质量将如何变化？
。

（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是。
（3）假设制作过程中红糖没有损失,如图所示,甘蔗汁甲中溶质质量分数为。

（1）先不变，后减小 （2）蒸发结晶（或蒸发溶剂结晶） （3）40%

（1）从甲到乙的加热过程中，初始阶段甘蔗汁未达到饱和状态，蒸发溶剂水但没有溶质析出，溶液中溶质质量保持不变；当溶液达到饱和后，继续加热蒸发溶剂，会有红糖溶质从溶液中析出，溶液中的溶质质量随之减小，因此整个过程溶液中溶质质量先不变，后减小。
（2）该工序通过加热蒸发甘蔗汁中的溶剂，使红糖溶质结晶析出，对应的获得晶体的方法为蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）。
（3）已知制作过程中红糖没有损失，最终得到的120g红糖就是300g甘蔗汁甲中的全部溶质，根据溶质质量分数计算公式：$ω=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}×100\%$，可得甘蔗汁甲的溶质质量分数为$\frac{120\ \mathrm{g}}{300\ \mathrm{g}}×100\%=40\%$。