6.现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100 g，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为 （）

A.蒸发掉10 g水
B.蒸发掉一半溶剂
C.加入12.5 g氢氧化钠固体
D.加入10 g氢氧化钠固体

6.C

【分析】
要解决将溶液溶质质量分数从10%提高到20%的问题，需利用溶质质量分数公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，分别分析各选项中溶质和溶液质量的变化，计算对应的溶质质量分数，判断是否符合要求。
【解析】
原10%的氢氧化钠溶液100g中，溶质NaOH质量=100g×10%=10g，溶剂水的质量=100g-10g=90g。
选项A：蒸发10g水后，溶液质量=100g-10g=90g，溶质仍为10g，溶质质量分数=（10g/90g）×100%≈11.1%≠20%，错误；
选项B：蒸发一半溶剂，即蒸发水的质量=90g÷2=45g，剩余溶剂质量=45g，溶液质量=10g+45g=55g，溶质质量分数=（10g/55g）×100%≈18.2%≠20%，错误；
选项C：加入12.5g NaOH固体后，溶质总质量=10g+12.5g=22.5g，溶液总质量=100g+12.5g=112.5g，溶质质量分数=（22.5g/112.5g）×100%=20%，符合要求，正确；
选项D：加入10g NaOH固体后，溶质总质量=10g+10g=20g，溶液总质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（20g/110g）×100%≈18.2%≠20%，错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液溶质质量分数计算；溶液增浓的计算
【点评】
本题考查溶液溶质质量分数的基本计算，核心是掌握溶质、溶剂、溶液质量的关系，以及改变溶液浓度的两种常用方法（蒸发溶剂、增加溶质）的计算逻辑，属于化学溶液部分的基础题型，只要计算细心即可正确解答。
【难度系数】
0.6

7.小科同学和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。据图回答下列问题。

(1)方法一中,小科同学在称量氯化钠固体时,他先在天平左右托盘上放上相同的纸片,并调节平衡螺母使天平平衡,接下来他应(写出具体操作),再往天平左托盘逐渐添加氯化钠固体,直至天平重新平衡。
(2)方法二中,小明同学应用量筒量取mL水。若他在做这一步时仰视读数了,其他操作均正确,则所配溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)10％。
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是。

7.(1)往天平右托盘添加10 g砝码 (2)60 小于 (3)烧杯、玻璃棒

【分析】
本题围绕配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液展开，需结合溶液配制的计算、实验操作要点分析：
(1) 方法一为固体配制法，需先计算所需氯化钠质量，用天平称量时应先加对应质量砝码，再添加固体；
(2) 方法二为浓溶液稀释法，需根据稀释前后溶质质量不变计算浓溶液和水的量，量筒仰视读数会导致量取水偏多，影响溶质质量分数；
(3) 溶解和混匀操作的共同仪器可结合操作场景判断。
【解析】
(1) 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为：100g×10%=10g。用托盘天平称量时，调平天平、放好纸片后，应先往右托盘添加10g砝码，再向左托盘加氯化钠固体至天平平衡。
(2) 设需25%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：x×25%=100g×10%，解得x=40g。所需水的质量为100g-40g=60g，水的密度为1g/mL，故体积为60mL。量筒仰视读数时，实际量取水的体积偏大，溶剂偏多，所配溶液溶质质量分数小于10%。
(3) 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解；混匀也在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀，故共同仪器是烧杯、玻璃棒。
【答案】
(1) 往天平右托盘添加10 g砝码
(2) 60；小于
(3) 烧杯、玻璃棒
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平使用；量筒使用
【点评】
本题考查溶液配制的基础操作与计算，涵盖固体称量、浓溶液稀释、仪器选择等核心知识点，是溶液配制的典型基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7

8.$t\ °\mathrm{C}$时，氯化钠溶解度为$a\ \mathrm{g}$，将$m\ \mathrm{g}$氯化钠投入到$n\ \mathrm{g}$水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为；如果$m\ \mathrm{g}$氯化钠不能完全溶解在$n\ \mathrm{g}$水中，则溶液的溶质质量分数为。

8.$\frac{100m}{m+n}\%$ $\frac{100a}{a+100}\%$

【分析】
要解决这道题，需明确溶质质量分数的计算公式，以及饱和溶液和不饱和溶液的判断对溶质质量的影响：
1. 当溶液为不饱和溶液时，投入的氯化钠全部溶解，溶质质量为m g，溶液质量为溶质与溶剂质量之和；
2. 当氯化钠不能完全溶解时，形成饱和溶液，此时需用溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数。
【解析】
1. 不饱和溶液情况：溶质完全溶解，溶质质量为m g，溶液质量为(m + n)g，根据溶质质量分数公式：
溶质质量分数 = (溶质质量/溶液质量)×100% = (m/(m+n))×100% = 100m/(m+n)%；
2. 不能完全溶解时，形成t℃的氯化钠饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数公式为：(溶解度/(100g + 溶解度))×100%，代入溶解度a g，得：
溶质质量分数 = (a/(100 + a))×100% = 100a/(a+100)%。
【答案】
100m/(m+n)%；100a/(a+100)%
【知识点】
溶质质量分数计算、溶解度应用
【点评】
本题考查溶质质量分数的基础计算，核心是区分饱和与不饱和溶液的溶质质量确定方法，需牢记相关公式并灵活应用，属于化学常规基础题型。
【难度系数】
0.6

9.制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

(1)配制溶液的正确操作顺序为（填序号），其中操作错误的是。
(2)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为g。
(3)用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要。
(4)下列操作正确的是（填字母）。
A.倾倒液体时，标签朝向手心
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.量取液体后读数时，应仰视液面
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

9.(1)②①⑤③④ ①中药品与砝码的位置放颠倒了，且氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量 (2)5 (3)玻璃棒 (4)AD

【分析】
要解决这道题，需明确配制一定溶质质量分数溶液的步骤（计算、称量、量取、溶解），结合各操作的注意事项分析：首先，配制溶液时需先取用药品，再称量，接着转移固体、量取水倒入烧杯，最后搅拌溶解，据此确定操作顺序；托盘天平使用要遵循“左物右码”，且氢氧化钠有强腐蚀性，称量时需放玻璃器皿；溶质质量通过溶液质量和溶质质量分数计算；溶解需要玻璃棒；再逐一分析选项判断操作正误。
【解析】
(1) 配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，步骤为：②取氢氧化钠药品→①称量氢氧化钠→⑤将称好的氢氧化钠倒入烧杯→③量取水倒入烧杯→④搅拌溶解，故正确顺序为②①⑤③④。操作①的错误：托盘天平使用时应“左物右码”，图中左盘放砝码、右盘放药品，位置颠倒；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。
(2) 需称量氢氧化钠的质量为：50g×10% = 5g。
(3) 溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，因此除题目给出的仪器外，还需要玻璃棒。
(4) 选项分析：
A. 倾倒液体时，标签朝向手心，可防止残留液体流下腐蚀标签，操作正确；
B. 氢氧化钠有强腐蚀性，不能在托盘天平左右托盘上垫滤纸称量，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；
C. 量取液体读数时，应平视液面，仰视会导致量取的水体积偏大，溶液浓度偏小，操作错误；
D. 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，操作正确。故选AD。
【答案】
(1)②①⑤③④；①中药品与砝码的位置放颠倒了，且氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量 (2)5 (3)玻璃棒 (4)AD
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；溶液配制的仪器
【点评】
本题围绕一定溶质质量分数溶液的配制展开，考查了操作顺序、仪器选择、注意事项及正误判断，是初中化学溶液模块的基础重点题型，需熟练掌握配制流程和各操作的规范要求。
【难度系数】
0.6