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4. 现将40 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，40 g A完全反应后，生成32 g C和22 g D。则参加反应的B与生成的D的质量比是（
A.20：7
B.7：11
C.5：4
D.16：11
B
）A.20：7
B.7：11
C.5：4
D.16：11
答案
4. B
5. 在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
（
A.乙可能是该反应的催化剂
B.甲一定是化合物
C.$ x $ 的值为 31
D.反应中生成的甲、丙的质量比为 $ 1:2 $
（
B
）A.乙可能是该反应的催化剂
B.甲一定是化合物
C.$ x $ 的值为 31
D.反应中生成的甲、丙的质量比为 $ 1:2 $
答案
5. B
6. 如图所示为通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置，下列说法错误的是（
A.实验过程中气球先变大后变瘪
B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量
C.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D.实验过程中托盘天平始终保持平衡
D
）A.实验过程中气球先变大后变瘪
B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量
C.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D.实验过程中托盘天平始终保持平衡
答案
6. D
7. 已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
B
）A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
答案
7. B
8. 机动车配备的三效催化转化器有效减少了汽车尾气中污染物的含量。下图为其中发生的某化学反应的微观示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应前后，
(2)反应前后催化剂的质量和
(3)甲的化学式为
(4)写出丁物质的用途：
(5)该反应中生成的丙和丁的质量比是
请回答下列问题：
(1)该反应前后，
原子
（填“分子”或“原子”）的数量保持不变。(2)反应前后催化剂的质量和
化学性质
不变。(3)甲的化学式为
CO
。(4)写出丁物质的用途：
作保护气(合理即可)
（只填一种）。(5)该反应中生成的丙和丁的质量比是
22 : 7
。答案
8. (1)原子
(2)化学性质
(3)CO
(4)作保护气(合理即可)
(5)22 : 7
(2)化学性质
(3)CO
(4)作保护气(合理即可)
(5)22 : 7
9. (2025潍坊改编)某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化的情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 (
A. Z一定属于化合物
B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变
D. 反应前后原子的总数不变
10. 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。
实验1：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验2：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸倒入烧杯中，与锌粒接触(反应生成氯化锌和氢气)，过一会儿再称量。
实验3：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后设法使两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。
数据见下表：
| 实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| --- | --- | --- | --- |
| 反应前的质量/g | 8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后的质量/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
(1)实验1中，发生的反应可用文字表示为
(2)实验2中反应后烧杯内物质的总质量比反应前减小，原因是
(3)实验3正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：
(4)实验1、实验2不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处并提出改进思路：
。
质量守恒定律的核心内涵是：化学反应前后，物质的总质量保持不变。它是工业生产中实现定量控制、成本核算与工艺优化的核心理论依据，应用场景十分广泛。
在化工生产中，工厂依据该定律精确计算原料配比，精准控制投料量，确保原料高效转化，提高产品收率。例如合成氨、硫酸制备、纯碱生产等，都依据定律计算反应物用量，避免浪费原料、保障产量稳定。在冶金工业中，炼铁、炼钢环节同样通过定律计算铁矿石、焦炭、助熔剂的投入量，准确预测金属产出量，为冶炼流程的稳定运行提供指导。
在食品与制药工业中，企业以质量守恒定律为基础，严格把控各种原料成分的比例，确保产品质量均匀、符合安全标准，实现标准化生产。在环保治理中，利用质量守恒定律分析废气、废水中污染物的转化路径，计算处理前后物质的质量变化，可科学设计净化工艺，大幅提升污染物处理效率。
此外，质量守恒定律还用于工业物料衡算、设备校验与事故分析，是实现工业生产高效、精准、绿色的重要理论基础。
【抄一抄，记一记】
铜(Cu) 氧化铜(CuO) 铁(Fe)
硫酸铜(CuSO₄) 硫酸亚铁(FeSO₄)
碳酸钠(Na₂CO₃) 硫酸(H₂SO₄)
镁(Mg) 氧化镁(MgO) 锌(Zn)
C
)A. Z一定属于化合物
B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变
D. 反应前后原子的总数不变
10. 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。
实验1：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验2：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸倒入烧杯中，与锌粒接触(反应生成氯化锌和氢气)，过一会儿再称量。
实验3：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后设法使两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。
数据见下表：
| 实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| --- | --- | --- | --- |
| 反应前的质量/g | 8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后的质量/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
(1)实验1中，发生的反应可用文字表示为
镁＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
，该反应属于基本反应类型中的化合
反应。(2)实验2中反应后烧杯内物质的总质量比反应前减小，原因是
锌粒与稀盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出
。(3)实验3正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：
化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变
。(4)实验1、实验2不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处并提出改进思路：
实验1应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量(或实验2应使用密闭容器，使产生的气体不能逸出，再进行称量)
。
质量守恒定律的核心内涵是：化学反应前后，物质的总质量保持不变。它是工业生产中实现定量控制、成本核算与工艺优化的核心理论依据，应用场景十分广泛。
在化工生产中，工厂依据该定律精确计算原料配比，精准控制投料量，确保原料高效转化，提高产品收率。例如合成氨、硫酸制备、纯碱生产等，都依据定律计算反应物用量，避免浪费原料、保障产量稳定。在冶金工业中，炼铁、炼钢环节同样通过定律计算铁矿石、焦炭、助熔剂的投入量，准确预测金属产出量，为冶炼流程的稳定运行提供指导。
在食品与制药工业中，企业以质量守恒定律为基础，严格把控各种原料成分的比例，确保产品质量均匀、符合安全标准，实现标准化生产。在环保治理中，利用质量守恒定律分析废气、废水中污染物的转化路径，计算处理前后物质的质量变化，可科学设计净化工艺，大幅提升污染物处理效率。
此外，质量守恒定律还用于工业物料衡算、设备校验与事故分析，是实现工业生产高效、精准、绿色的重要理论基础。
【抄一抄，记一记】
铜(Cu) 氧化铜(CuO) 铁(Fe)
硫酸铜(CuSO₄) 硫酸亚铁(FeSO₄)
碳酸钠(Na₂CO₃) 硫酸(H₂SO₄)
镁(Mg) 氧化镁(MgO) 锌(Zn)
答案
9. C
10. (1)镁＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 化合
(2)锌粒与稀盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出
(3)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变
(4)实验1应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量(或实验2应使用密闭容器，使产生的气体不能逸出，再进行称量)
10. (1)镁＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 化合
(2)锌粒与稀盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出
(3)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变
(4)实验1应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量(或实验2应使用密闭容器，使产生的气体不能逸出，再进行称量)
