问题2 化合价
如何确定元素的化合价？如何根据化合价书写物质的化学式？阅读教材中有关内容后填空。
1. 表示方法
化合价有正、有负，标在元素(或原子团)的正上方，符号在前，数字在后，如$\stackrel{+1}{\ce{Na}}$、$\stackrel{-2}{\ce{O}}$、$\stackrel{-2}{\ce{SO^{2-}_{4}}}$。
2. 一般规律
(1)化合价有正价和负价，在化合物里，氧元素通常显价，氢元素通常显价。
(2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显，非金属元素显。
(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。例如，铁元素有+2价和+3价。
(4)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和等于；在单质中，元素的化合价为。
拓展延伸 一些元素在同种物质中也可显示不同的化合价。如$\ce{NH4NO3}$，$\ce{NH^{+}_{4}}$中氮元素为－3价，$\ce{NO^{-}_{3}}$中氮元素为＋5价。
3. 常见元素及原子团的化合价
(1)常见元素的化合价记忆口诀。(加点的元素为负价)
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见；正负价，要分清，莫忘单质价为零。
(2)常见原子团的化合价。

记忆口诀:负一硝酸、氢氧根($\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{OH^{-}}$)；负二硫酸、碳酸根($\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$)；正一价的是铵根($\ce{NH^{+}_{4}}$)。

2.(1)-2 +1
(2)正价 负价
(4)0 0
3.(2)+1 -1 -1 -2 -2

【分析】
要解决这道题，需掌握化合价的基本规则：首先明确化合价的表示方法，再牢记化合价的一般规律（化合物中氧、氢的常见价态，金属与非金属化合时的价态，化合物和单质中化合价的代数和规则），最后根据原子团的化合价与对应离子电荷的关系（离子电荷数等于化合价数值，符号一致，仅标注位置不同），结合常见原子团化合价口诀来填空。
【解析】
1. 化合价一般规律：
(1) 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；
(2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
(4) 在化合物中，各元素正、负化合价的代数和等于0；在单质中，元素的化合价为0；
2. 常见原子团的化合价：根据原子团化合价口诀，铵根离子（$\ce{NH^{+}_{4}}$）对应化合价为+1，氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$）为-1，硝酸根离子（$\ce{NO^{-}_{3}}$）为-1，硫酸根离子（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）为-2，碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）为-2。
【答案】
2.(1) -2；+1
(2) 正价；负价
(4) 0；0
3.(2) +1；-1；-1；-2；-2
【知识点】
化合价规律、原子团化合价、化学用语基础
【点评】
本题考查化合价的核心基础知识点，涵盖化合价的一般规律和常见原子团化合价，是化学学习中化学用语部分的必备内容，侧重基础记忆与应用，难度适中。
【难度系数】
0.6