8. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是 ()

8.C

解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量减小，溶剂质量基本不变，溶质质量分数减小。综合两种溶液，溶质质量分数均随时间延长而减小，最终趋于稳定。图像C符合。
C

9. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 ()


A.若X是稀盐酸，c不可能是单质
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

9.A 解析：若X是稀盐酸，与c反应形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁单质，A错误；若X是稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确；若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊溶液，C正确；若X是稀盐酸，与d反应形成的是蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质，因为铜不能与稀盐酸反应，D正确。

10. 新趋势 数字化实验 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 ()


A.石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
B.实验2可能更易造成酸液飞溅
C.0~30 s内，实验1比实验2放热缓慢
D.实验1的操作是浓硫酸注入水中

10.A 解析：硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，A错误；实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，B正确；由图2曲线可知，0~30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，C正确；实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，D正确。

11. (2025·扬州三模)如图是氧化铝粉末与稀盐酸发生反应时，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线，下列说法正确的是 ()


A.该实验是将Al₂O₃粉末逐渐加入稀盐酸中
B.a点对应溶液中的溶质是AlCl₃和HCl
C.a点和b点对应溶液中铝元素质量相等
D.若向b点对应的溶液中滴加酚酞会变红

11.C 解析：由图可知，一开始溶液的质量是零，随着反应的进行溶液的总质量不断增加，故该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铝粉末中，A错误；a点时氧化铝和稀盐酸恰好完全反应生成氯化铝和水，故此时溶液中的溶质是$\mathrm{AlCl_3}$，B错误；a点时氧化铝和稀盐酸恰好完全反应，b点时稀盐酸过量，a→b过程中无氯化铝生成，故a点和b点对应溶液中氯化铝的质量相等，铝元素的质量相等，C正确；b点时稀盐酸过量，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，D错误。

12. (2024·镇江期末)室温下，通过下列实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。
Ⅰ. 取适量浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象；再加入一定量水，有气泡产生，试管壁发烫
Ⅱ. 取适量稀H₂SO₄于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡
Ⅲ. 取适量稀H₂SO₄于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝
下列说法不正确的是 ()

A.Ⅰ说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质
B.Ⅰ中现象证明铁与稀硫酸反应放热
C.Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面
D.Ⅲ的化学方程式：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

12.B 解析：Ⅰ中试管壁发烫，有可能是铁与稀硫酸反应放热，也可能是浓硫酸稀释过程中放热，B错误。

13. (2025·盐城一模)现有FeO和Fe₂O₃组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，得到100 g溶液，部分数据随硫酸的加入如图所示，下列说法不正确的是 ()


A.m值为6 g
B.反应过程中生成水的质量为1.8 g
C.恰好完全反应时溶液中的溶质有2种
D.原固体混合物中铁元素的质量分数为75%

13.D 解析：根据图示可知，完全反应后溶液中硫元素质量为3.2g，根据质量守恒定律可知，该元素来自硫酸，则硫酸溶液中硫酸的质量=$3.2g÷(\frac{32}{1×2+32+16×4}×100\%)=9.8g$，根据化学方程式$\mathrm{FeO + H_2SO_4 \xlongequal{} FeSO_4 + H_2O}$、$\mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \xlongequal{} Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O}$可知，硫酸中的氢元素全部转化为水，则反应过程中生成水的质量为$9.8g×(\frac{1×2}{1×2+32+16×4}×100\%)÷(\frac{1×2}{1×2+16}×100\%)=1.8g$，根据图示可知，反应后溶液中溶质的质量为14g，根据质量守恒定律，则有：m+9.8g=14g+1.8g，m=6g，A、B正确；FeO和$\mathrm{Fe_2O_3}$与稀硫酸反应分别生成$\mathrm{FeSO_4}$和$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$，恰好完全反应时溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸铁2种，C正确；反应后溶液的溶质是$\mathrm{FeSO_4}$、$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$，根据质量守恒定律可知，其中的硫酸根离子来自硫酸，硫酸根离子质量=$9.8g×(\frac{96}{98}×100\%)=9.6g$，反应后的溶液溶质中铁元素质量=14g-9.6g=4.4g，根据质量守恒定律可知，原混合物中铁元素质量也为4.4g，原固体混合物中铁元素的质量分数=$\frac{4.4g}{6g}×100\%\approx73.3\%$，D错误。