12. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
(1) 填写下列表格。

任务二：效果检验

(2) 同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示的实验来检验脱氧效果,观察到(填现象)。这是从(填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角验证了该反应的发生。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了如图所示的回收铁的流程。

资料卡：i. 硅藻土不溶于水和酸；$ii. FeCl_3$溶液与Fe、Zn均能反应生成$FeCl_2。$
(4) 步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。
(5) 乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①,原因是。

12.
(1)① 脱氧剂中含有铁单质(或磁性物质铁)；② 有气泡产生；③ 硫酸铜(或CuSO₄)；脱氧剂中含有铁单质(或铁与硫酸铜反应生成铜)
(2)软塑料瓶变瘪；反应物消失
(3)抑制霉菌生长(或防止霉菌繁殖)
(4)Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
(5)样品中的铁在步骤②中与过量盐酸反应生成氯化亚铁，进入溶液1，后续通过锌置换仍可回收铁

13. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习,对该厂生产的纯碱产生了兴趣,于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究,请回答下列问题。

(1) 加入无色酚酞试液的作用是。
(2) 该样品中碳酸钠的纯度是(精确到0.1%)。
(3) 将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水,计算所得溶液中氯化钠的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

(1) 指示碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应
(2) 99.1%
(3) 解：设反应生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
117 44
y 4.4g
117/44 = y/4.4g
y = 11.7g
样品中原有NaCl质量：10.7g - 10.6g = 0.1g
溶液中总NaCl质量：11.7g + 0.1g = 11.8g
蒸发后溶液质量：106.3g - 6.3g = 100g
溶质质量分数：(11.8g/100g)×100% = 11.8%
答：所得溶液中氯化钠的溶质质量分数为11.8%