7. 科学家们发现,月壤含有大量的氦-3,每百吨氦-3释放的能量相当于全世界一年消耗的能量总和。下列关于氦-3的说法正确的是()
A.一个氦-3原子中有3个质子
B.一个氦-3原子中有2个质子和1个中子
C.氦-3原子的核外电子数为3
D.卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核,其符号为$He^{+}$

B

氦的原子序数为2，即质子数为2，对于氦-3，质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-2=1，所以一个氦-3原子中有2个质子和1个中子；氦-3原子的核外电子数等于质子数为2；卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号为$He^{2+}$。
A选项，一个氦-3原子质子数是2，不是3，所以A错误；
B选项，一个氦-3原子中有2个质子和1个中子，B正确；
C选项，氦-3原子的核外电子数为2，不是3，C错误；
D选项，卢瑟福实验中的α粒子符号为$He^{2+}$，不是$He^{+}$，D错误。

8. 元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法正确的是()
A.构成物质的微粒有分子、原子和离子
B.质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.只含有一种元素的物质一定是单质
D.原子最外层电子数小于4的原子一定都是金属原子

A

A. 构成物质的基本微粒包括分子、原子和离子，该说法正确。
B. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如$H_2O$和$NH_3$质子数都为10，但不是同种元素，该说法错误。
C. 只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，但属于混合物，不是单质，该说法错误。
D. 原子最外层电子数小于4的原子不一定都是金属原子，如氢原子最外层电子数为1，是非金属原子，该说法错误。

9. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是()
A.同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
B.在同一物质中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
C.因为氧气和液氧的分子构成相同,所以它们的化学性质相同
D.化合物由不同种元素组成,所以含有不同元素的物质一定是化合物

C

A. 纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子直接构成，例如铁是纯净物，但由铁原子构成，故A错误。
B. 在同一物质中，非金属元素不一定显负价，例如在$H_2O$中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，但氢是非金属元素，故B错误。
C. 氧气和液氧是同一种物质的两种不同状态，它们的分子构成相同，因此化学性质相同，故C正确。
D. 含有不同元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，例如空气含有氮元素、氧元素等多种元素，但它是混合物，不是化合物，故D错误。

10. 下列各图中的“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是()

B

混合物由不同种物质组成，微观上由不同种分子构成。A中只有一种由“●”和“○”构成的分子，为纯净物；B中有两种分子（一种由两个“○”构成，一种由两个“●”构成），为混合物；C中只有一种“●”原子，为纯净物；D中只有一种由两个“○”构成的分子，为纯净物。

11. (7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)二氧化碳、金(Au)和氯化钠三种物质中,由分子构成的是(填化学式)。
(2)用适当的符号和数字填空。
2个氮气分子：。
氯化亚铁中的阳离子：。
5个硝酸根离子：。
氢氧化铝中铝元素显＋3价：。
铵根离子与硫酸根离子构成的化合物的化学式：。
氢氧化钙的化学式：。

(1)CO₂；(2)2N₂；Fe²⁺；5NO₃⁻；$\stackrel{+3}{Al}(OH)_3$；(NH₄)₂SO₄；Ca(OH)₂

(1)二氧化碳由二氧化碳分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填CO₂。
(2)分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字，2个氮气分子为2N₂；氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，符号为Fe²⁺；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，多个离子在离子符号前加数字，5个硝酸根离子为5NO₃⁻；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氢氧化铝中铝元素显＋3价为$\stackrel{+3}{Al}(OH)_3$；铵根离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，化学式为(NH₄)₂SO₄；氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca(OH)₂。

12. (8分)在分子、原子、质子、中子、电子、离子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应横线上。
(1)能直接构成纯净物的可以是、或。
(2)可能带正电也可能带负电的粒子是。
(3)带正电荷的粒子是。
(4)带负电荷的粒子是。
(5)不显电性的粒子是。
(6)决定原子质量的粒子是。

(1)分子、原子、离子；
(2)离子；
(3)质子；
(4)电子；
(5)分子、原子、中子；
(6)质子和中子（或质子、中子） 。

(1)根据物质的构成，能直接构成纯净物的有分子、原子和离子。
(2)离子可能带正电（阳离子）也可能带负电（阴离子）。
(3)质子是带正电荷的粒子，原子核（本题未提及，且为组合粒子排除）中包含质子也带正电但题目要求粒子名称，所以只有质子。
(4)电子是带负电荷的粒子。
(5)分子、原子、中子不显电性。
(6)原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，所以决定原子质量的粒子是质子和中子。