15. (7分)通过探究物质的构成,我们了解了物质的组成与结构。

(1) 物质的组成和构成关系如图所示,图中①表示,②表示。
(2) 电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在上,相对原子质量近似等于与中子数之和。
(3) 金属铜是由(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
(4) 在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中,由分子构成的是。
(5) 原子得到或失去电子后形成离子,某粒子的结构示意图为,当$a = 8$时,该粒子是(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(1)质子；离子(2)原子核；质子数(3)原子(4)二氧化碳(5)阴离子

(1)原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故①为质子；原子可构成分子，也可直接构成物质，分子也能构成物质，故②为离子。
(2)原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小可忽略，原子质量主要集中在原子核上；相对原子质量≈质子数+中子数。
(3)金属由原子直接构成，铜是金属，由原子构成。
(4)铜由原子构成，氯化钠由离子构成，二氧化碳由分子构成。
(5)粒子结构示意图中，当a=8时，核外电子数为2+8=10，质子数8＜核外电子数10，为阴离子。

16. (8分)1897年汤姆孙等人分析阴极射线时,发现了电子。请回答下列问题。
(1) 1911年卢瑟福通过$\alpha$粒子轰击金箔实验,推测原子是由构成的,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。从该实验获得的结论有(填序号)。
①原子内存在带正电的原子核;②原子核由质子和中子构成;③原子的质量集中在原子核上;④原子核在原子中所占的体积极小;⑤原子内和原子间有很大的空间。
右图线条中,可能是$\alpha$粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(填字母)。像卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫作。

(2) 原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,汤姆孙、卢瑟福等人都运用了来表达他们的理论成果。
(3) 下图为原子变化示意图,其中①②③表示三种原子,“$\color{black}{\bullet}$”“$\color{black}{◯}$”表示原子中的不同微粒。①②③中属于同种元素的原子是(填序号)。

(1)原子核和核外电子；①③④⑤；bcd；推理；(2)模型；(3)②③

(1)原子核和核外电子；①③④⑤；a、b、c；推理
(2)模型
(3)①②