10. 如图所示,小滨在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”实验后,取一小块硫酸铜晶体作为晶种,用一根线绑住放入一杯硫酸铜溶液中静置。第二天,小滨发现晶种消失了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化,下列有关这次实验的说法正确的是()

A.放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
C.硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低
D.放入晶种前的硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大

A

晶种消失说明原溶液溶解了晶种中的硫酸铜，即原溶液能继续溶解溶质，故放入晶种前的溶液一定不饱和（A正确）；放入晶种后溶液可能仍不饱和，无法确定一定饱和（B错误）；硫酸铜溶解度随温度升高而增大，且题目中室温不变（C错误）；晶种溶解后溶质质量增加，溶剂不变，溶质质量分数变大，故放入前的溶质质量分数更小（D错误）。

11. 烧杯中盛有一定质量、温度为 80℃、溶质为 M 的溶液。将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体 M 的质量,测定结果如表所示。

若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
(1)将 40℃时溶质为 M 接近饱和的溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有______(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质 M ④加水 ⑤加另一种固体 N ⑥恒温蒸发水 ⑦与 40℃时 M 的饱和溶液混合
(2)20℃时,用固体粉末 M 和水配制 100 g 溶质质量分数为 5％的 M 溶液,需要用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、______。
(1)
(2)

(1)②③⑥
(2)药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒

(1)由表中数据可知，温度降低时析出固体增多，说明M的溶解度随温度降低而减小（随温度升高而增大）。40℃时接近饱和的M溶液变饱和：②降温可减小溶解度，能饱和；③加溶质M可增加溶质，能饱和；⑥恒温蒸发水减少溶剂，能饱和。①升温使溶解度增大，溶液更不饱和；④加水稀释更不饱和；⑤加固体N不影响M的饱和状态；⑦与饱和溶液混合后仍不饱和。故一定能达到目的的是②③⑥。
(2)配制100g 5%的M溶液，需称量5g M（用药匙）、量取95mL水（用量筒和胶头滴管），溶解时用玻璃棒搅拌。已有托盘天平、烧杯，还需药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒。

12. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。

现配制了三杯硝酸钾溶液：
a：温度为 20℃,加入硝酸钾固体 15.8 g,溶液总质量为 75 g；
b：温度为 30℃,加入硝酸钾固体 27.2 g,溶液总质量为 86.3 g；
c：温度为 10℃,加入硝酸钾固体 15.8 g,溶液总质量为 95 g。
(1)a、b、c 三杯溶液中属于不饱和溶液的是。
(2)若要让 a 杯中的溶液变成 b 杯中的溶液,需要采取的措施是。
(3)若氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾杂质,采取降温结晶的方法不能获得较纯净的氯化钠,理由是。

(1)a、c；
(2)升高温度至30℃并加入11.4g硝酸钾固体；
(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大

(1)分别计算各溶液中溶剂质量及该温度下饱和时溶解的溶质质量：
a杯：溶剂质量=75g-15.8g=59.2g，20℃时59.2g水最多溶解硝酸钾质量=31.6g/100g×59.2g≈18.7g，实际溶解15.8g＜18.7g，不饱和；
b杯：溶剂质量=86.3g-27.2g=59.1g，30℃时59.1g水最多溶解硝酸钾质量=45.8g/100g×59.1g≈27.0g，实际溶解27.2g≈27.0g，饱和；
c杯：溶剂质量=95g-15.8g=79.2g，10℃时79.2g水最多溶解硝酸钾质量=20.9g/100g×79.2g≈16.55g，实际溶解15.8g＜16.55g，不饱和。
故不饱和溶液为a、c。
(2)a杯溶剂59.2g，溶质15.8g；b杯溶剂≈59.2g，溶质27.2g，温度30℃。需升温至30℃并加入硝酸钾质量=27.2g-15.8g=11.4g。
(3)氯化钠溶解度受温度影响不大，降温时大部分氯化钠仍溶解，少量硝酸钾难以析出，无法分离。