9. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置,请回答有关问题。

(1)写出图中标注仪器的名称：①②。
(2)实验室选用装置B、D组合制取并收集氧气,其反应的化学方程式为,当D中集气瓶里的水排完后,在水里用玻璃片一面盖住集气瓶口,将集气瓶移出水面,在桌面上。
(3)用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气,可选装置和E装置,验满的方法是。
(4)实验室若用装置C制取二氧化碳,加盐酸时液面高度至少应该在处以上。检验二氧化碳时,将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。

(1)①锥形瓶；②水槽
(2)2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑；磨砂；正放
(3)A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满
(4)b；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

10. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小强同学收集了干燥的鸡蛋壳与足量盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下：
|反应前|反应后|
|烧杯和盐酸总质量|鸡蛋壳的质量|烧杯和剩余物总质量|
|150 g|6.25 g|154.05 g|

(1)反应后产生${CO2}$的质量为g。
(2)请帮助小强同学计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

(1) $2.2$
(2)
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为$x$。
$\begin{aligned}&CaCO_3 + &2HCl = &CaCl_2 + &H_2O + &CO_2\uparrow\\&100&&&&44\\&x&&&&2.2g\end{aligned}$
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
$x = 5g$
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{5g}{6.25g}×100\% = 80\%$
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$80\%$。