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1.下图所示为常见金属在溶液中的活动性顺序，其中X、Y、Z、Q依次为 （
$\xrightarrow{\mathrm{金属活动性由强逐渐减弱}}$
K Ca Na Mg X Zn Y Sn Pb (H) Z Hg Q Pt Au
A.Al、Fe、Cu、Ag
B.Cl、Fe、Cu、Ag
C.Al、Fe、Ag、Cu
D.Fe、Al、Ag、Cu
A
）$\xrightarrow{\mathrm{金属活动性由强逐渐减弱}}$
K Ca Na Mg X Zn Y Sn Pb (H) Z Hg Q Pt Au
A.Al、Fe、Cu、Ag
B.Cl、Fe、Cu、Ag
C.Al、Fe、Ag、Cu
D.Fe、Al、Ag、Cu
答案
1. A
解析
【分析】首先回忆初中化学常见的金属活动性顺序表，题目给出的序列是K Ca Na Mg X Zn Y Sn Pb (H) Z Hg Q Pt Au，需将未知项与标准金属活动性顺序对比，找出对应物质。
【解析】根据常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，结合题目序列：Mg之后的X为Al，Zn之后的Y为Fe，Pb(H)之后的Z为Cu，Hg之后的Q为Ag，因此X、Y、Z、Q依次为Al、Fe、Cu、Ag，对应选项A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序
【点评】本题考查常见金属活动性顺序的识记，属于基础题型，熟练掌握金属活动性顺序表即可快速解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，结合题目序列：Mg之后的X为Al，Zn之后的Y为Fe，Pb(H)之后的Z为Cu，Hg之后的Q为Ag，因此X、Y、Z、Q依次为Al、Fe、Cu、Ag，对应选项A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序
【点评】本题考查常见金属活动性顺序的识记，属于基础题型，熟练掌握金属活动性顺序表即可快速解答。
【难度系数】0.8
2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 （
A.甲＞铜＞乙
B.乙＞铜＞甲
C.铜＞甲＞乙
D.甲＞乙＞铜
A
）A.甲＞铜＞乙
B.乙＞铜＞甲
C.铜＞甲＞乙
D.甲＞乙＞铜
答案
2. A
解析
【分析】要判断三种金属的活动性顺序，需利用金属活动性顺序的核心规律：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。解题时，分别分析甲、乙与硫酸铜溶液的反应现象，就能得出它们和铜的活动性强弱关系，进而排序。
【解析】根据金属活动性顺序的应用规则：
1. 将甲放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，说明甲能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此金属活动性：甲＞铜；
2. 将乙放入硫酸铜溶液中，乙没有明显现象，说明乙不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此金属活动性：铜＞乙；
综合两步结论，三种金属的活动性顺序为：甲＞铜＞乙，对应选项A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【点评】本题是金属活动性顺序的基础应用题，通过置换反应的现象判断金属活动性强弱，紧扣核心规律，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】根据金属活动性顺序的应用规则：
1. 将甲放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，说明甲能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此金属活动性：甲＞铜；
2. 将乙放入硫酸铜溶液中，乙没有明显现象，说明乙不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此金属活动性：铜＞乙；
综合两步结论，三种金属的活动性顺序为：甲＞铜＞乙，对应选项A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【点评】本题是金属活动性顺序的基础应用题，通过置换反应的现象判断金属活动性强弱，紧扣核心规律，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
3.往放有宣纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，会有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色“金属树”的实验是 （
A.铁丝＋硝酸铜溶液
B.铁丝＋硝酸银溶液
C.银丝＋硝酸铜溶液
D.银丝＋硝酸银溶液
A
）A.铁丝＋硝酸铜溶液
B.铁丝＋硝酸银溶液
C.银丝＋硝酸铜溶液
D.银丝＋硝酸银溶液
答案
3. A
解析
【分析】要得到红色“金属树”，说明析出的金属是红色的铜，根据金属活动性顺序，只有活动性比铜强的金属才能将铜从其盐溶液中置换出来，因此需选择金属活动性强于铜的金属丝和铜盐溶液的组合，再结合各选项逐一分析即可。
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。红色金属为铜，需满足金属丝活动性＞铜，且盐溶液为铜盐溶液：
选项A：铁的活动性比铜强，能与硝酸铜溶液发生置换反应，析出红色的铜，符合要求；
选项B：铁与硝酸银溶液反应，析出的是银白色的银，无法得到红色“金属树”，不符合；
选项C：银的活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液发生置换反应，无金属析出，不符合；
选项D：银与硝酸银溶液不反应，无金属析出，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序应用、置换反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是利用“前置后”的规律判断置换反应能否发生，同时需识记常见金属的颜色，属于基础应用类题目，难度不大。
【难度系数】0.6
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。红色金属为铜，需满足金属丝活动性＞铜，且盐溶液为铜盐溶液：
选项A：铁的活动性比铜强，能与硝酸铜溶液发生置换反应，析出红色的铜，符合要求；
选项B：铁与硝酸银溶液反应，析出的是银白色的银，无法得到红色“金属树”，不符合；
选项C：银的活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液发生置换反应，无金属析出，不符合；
选项D：银与硝酸银溶液不反应，无金属析出，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序应用、置换反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是利用“前置后”的规律判断置换反应能否发生，同时需识记常见金属的颜色，属于基础应用类题目，难度不大。
【难度系数】0.6
4.向$\ce{AgNO_{3}}$溶液中加入一定质量的$\ce{Al}$和$\ce{Fe}$的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。则下列说法正确的是（
A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C.滤渣中一定含有$\ce{Ag}$
D.滤液中一定含有$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，一定不含$\ce{AgNO_{3}}$，可能含有$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$
C
）A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C.滤渣中一定含有$\ce{Ag}$
D.滤液中一定含有$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，一定不含$\ce{AgNO_{3}}$，可能含有$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$
答案
4. C
解析
【分析】
首先根据金属活动性顺序（$\ce{Al ＞ Fe ＞ Ag}$），判断$\ce{Al}$和$\ce{Fe}$与$\ce{AgNO_{3}}$的反应先后：$\ce{Al}$优先与$\ce{AgNO_{3}}$反应，$\ce{Al}$完全反应后$\ce{Fe}$才与$\ce{AgNO_{3}}$反应。滤液呈浅绿色，说明滤液中含$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，意味着$\ce{Fe}$已参与反应，因此$\ce{Al}$一定完全反应（无剩余），$\ce{Fe}$可能完全反应、过量或不足。再逐一分析各选项的正误。
【解析】
金属活动性顺序为$\ce{Al ＞ Fe ＞ Ag}$，向$\ce{AgNO_{3}}$中加入$\ce{Al}$和$\ce{Fe}$的混合粉末时，反应按先后顺序进行：
①$\ce{Al + 3AgNO_{3} = Al(NO_{3})_{3} + 3Ag}$；
②$\ce{Al}$完全反应后，$\ce{Fe}$才与$\ce{AgNO_{3}}$反应：$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$（$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$溶液为浅绿色）。
已知滤液为浅绿色，说明反应②已发生，因此$\ce{Al}$已完全反应（无剩余），$\ce{Fe}$的反应情况有三种：完全反应、过量、不足。
选项A：滤渣中一定含$\ce{Ag}$，可能含$\ce{Fe}$（$\ce{Fe}$过量时），也可能不含$\ce{Fe}$（$\ce{Fe}$完全反应或不足时），若滤渣中无$\ce{Fe}$，加稀盐酸无气泡，故A错误；
选项B：若$\ce{Fe}$将$\ce{AgNO_{3}}$完全反应，滤液中无$\ce{Ag^{+}}$，加稀盐酸无沉淀，故B错误；
选项C：无论$\ce{Fe}$是否完全反应，反应①和②均生成$\ce{Ag}$，因此滤渣中一定含$\ce{Ag}$，故C正确；
选项D：$\ce{Al}$完全反应，滤液中一定含$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$；滤液含$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，若$\ce{Fe}$不足，滤液还含$\ce{AgNO_{3}}$，故D中“一定不含$\ce{AgNO_{3}}$、可能含$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$”错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序的应用；金属与盐溶液的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是明确反应的先后顺序，结合滤液颜色判断物质的存在状态，易错点是忽略$\ce{Al}$优先反应，滤液中一定含$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$，需细致分析各物质的剩余情况。
【难度系数】
0.5
首先根据金属活动性顺序（$\ce{Al ＞ Fe ＞ Ag}$），判断$\ce{Al}$和$\ce{Fe}$与$\ce{AgNO_{3}}$的反应先后：$\ce{Al}$优先与$\ce{AgNO_{3}}$反应，$\ce{Al}$完全反应后$\ce{Fe}$才与$\ce{AgNO_{3}}$反应。滤液呈浅绿色，说明滤液中含$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，意味着$\ce{Fe}$已参与反应，因此$\ce{Al}$一定完全反应（无剩余），$\ce{Fe}$可能完全反应、过量或不足。再逐一分析各选项的正误。
【解析】
金属活动性顺序为$\ce{Al ＞ Fe ＞ Ag}$，向$\ce{AgNO_{3}}$中加入$\ce{Al}$和$\ce{Fe}$的混合粉末时，反应按先后顺序进行：
①$\ce{Al + 3AgNO_{3} = Al(NO_{3})_{3} + 3Ag}$；
②$\ce{Al}$完全反应后，$\ce{Fe}$才与$\ce{AgNO_{3}}$反应：$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$（$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$溶液为浅绿色）。
已知滤液为浅绿色，说明反应②已发生，因此$\ce{Al}$已完全反应（无剩余），$\ce{Fe}$的反应情况有三种：完全反应、过量、不足。
选项A：滤渣中一定含$\ce{Ag}$，可能含$\ce{Fe}$（$\ce{Fe}$过量时），也可能不含$\ce{Fe}$（$\ce{Fe}$完全反应或不足时），若滤渣中无$\ce{Fe}$，加稀盐酸无气泡，故A错误；
选项B：若$\ce{Fe}$将$\ce{AgNO_{3}}$完全反应，滤液中无$\ce{Ag^{+}}$，加稀盐酸无沉淀，故B错误；
选项C：无论$\ce{Fe}$是否完全反应，反应①和②均生成$\ce{Ag}$，因此滤渣中一定含$\ce{Ag}$，故C正确；
选项D：$\ce{Al}$完全反应，滤液中一定含$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$；滤液含$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，若$\ce{Fe}$不足，滤液还含$\ce{AgNO_{3}}$，故D中“一定不含$\ce{AgNO_{3}}$、可能含$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$”错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序的应用；金属与盐溶液的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是明确反应的先后顺序，结合滤液颜色判断物质的存在状态，易错点是忽略$\ce{Al}$优先反应，滤液中一定含$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$，需细致分析各物质的剩余情况。
【难度系数】
0.5
5.某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校科学课外小组的同学运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”，结合其他有关科学知识对废水进行处理，设计方案分离并回收金属银和铜，如图所示。
根据实验方案回答以下问题。
(1)固体X是
(2)滤液B中除了$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$外还含有的溶质是
(3)操作a的名称是
(4)写出步骤①中发生的化学方程式：
根据实验方案回答以下问题。
(1)固体X是
Ag
（填化学式）。(2)滤液B中除了$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$外还含有的溶质是
Fe(NO₃)₂
（填化学式）。(3)操作a的名称是
过滤
，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗
和玻璃棒。(4)写出步骤①中发生的化学方程式：
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
。答案
5.(1) Ag (2) Fe(NO₃)₂ (3) 过滤 漏斗 (4) Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
解析
【分析】根据金属活动性顺序（Zn＞Cu＞Ag），铜粉加入废液时，仅能与AgNO₃发生置换反应，无法与Zn(NO₃)₂反应，因此置换出的银为固体X；滤液A含未反应的Zn(NO₃)₂、生成的Cu(NO₃)₂。向滤液A加过量铁粉，铁活动性强于铜，会与Cu(NO₃)₂反应生成Fe(NO₃)₂和Cu，铁粉过量，滤液B含Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂。操作a是分离固体与液体，为过滤，需对应玻璃仪器。步骤①为铜与硝酸银的置换反应。
【解析】(1) 金属活动性中Cu比Ag活泼、比Zn弱，加入铜粉后，仅Cu与AgNO₃反应生成Ag，Zn(NO₃)₂不反应，过滤得到的固体X为Ag；(2) 滤液A含Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂，加过量铁粉后，Fe与Cu(NO₃)₂反应生成Fe(NO₃)₂，故滤液B除Zn(NO₃)₂外还有Fe(NO₃)₂；(3) 操作a分离固体和液体，名称为过滤；过滤的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4) 步骤①中Cu与AgNO₃反应生成Ag和Cu(NO₃)₂，化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
【答案】(1) Ag (2) Fe(NO₃)₂ (3) 过滤；漏斗 (4) Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
【知识点】金属活动性顺序、过滤操作、化学方程式书写
【点评】本题结合金属回收实验流程，考查金属置换规律与实验操作，需明确金属活动性的应用和过滤操作要点，是中等难度的实验题。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 金属活动性中Cu比Ag活泼、比Zn弱，加入铜粉后，仅Cu与AgNO₃反应生成Ag，Zn(NO₃)₂不反应，过滤得到的固体X为Ag；(2) 滤液A含Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂，加过量铁粉后，Fe与Cu(NO₃)₂反应生成Fe(NO₃)₂，故滤液B除Zn(NO₃)₂外还有Fe(NO₃)₂；(3) 操作a分离固体和液体，名称为过滤；过滤的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4) 步骤①中Cu与AgNO₃反应生成Ag和Cu(NO₃)₂，化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
【答案】(1) Ag (2) Fe(NO₃)₂ (3) 过滤；漏斗 (4) Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
【知识点】金属活动性顺序、过滤操作、化学方程式书写
【点评】本题结合金属回收实验流程，考查金属置换规律与实验操作，需明确金属活动性的应用和过滤操作要点，是中等难度的实验题。
【难度系数】0.6
