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1.(2025·德州)下列有关质量守恒定律的说法正确的是（
A.水结成冰质量不变,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C
）A.水结成冰质量不变,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减小,不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
答案
1.C
解析
【分析】要解决本题，需先明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，反应前后元素种类、原子数目、总质量不变。再逐一分析选项：A选项中，水结成冰是物理变化，质量不变是物理现象，不符合质量守恒定律，故A错；B选项中，蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散，看似质量减小，实际总质量守恒，符合质量守恒定律，故B错；C选项中，化学方程式配平的依据就是质量守恒定律，故C正确；D选项中，物质燃烧生成CO₂和H₂O，氧气提供氧元素，该物质一定含碳、氢，可能含氧，并非一定含氧，故D错。综上，正确答案为C。
【解析】1. 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，物理变化不适用。2. 选项A分析：水结成冰属于物理变化，质量不变是物理性质的体现，与化学变化无关，不符合质量守恒定律，A错误。3. 选项B分析：蜡烛燃烧是化学变化，反应后生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，导致剩余固体质量减小，但反应前后总质量守恒，符合质量守恒定律，B错误。4. 选项C分析：化学方程式配平的目的是使反应前后各原子的种类和数目相等，其依据正是质量守恒定律，C正确。5. 选项D分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，氧气中含有氧元素，因此该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，并非一定含有氧元素，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题考查质量守恒定律的基本概念与应用，是初中化学的基础考点，需准确把握其适用范围（化学变化）及反应前后元素种类不变的规律，易混淆点为物理变化与化学变化的区分、元素种类的判断，整体难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】1. 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，物理变化不适用。2. 选项A分析：水结成冰属于物理变化，质量不变是物理性质的体现，与化学变化无关，不符合质量守恒定律，A错误。3. 选项B分析：蜡烛燃烧是化学变化，反应后生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，导致剩余固体质量减小，但反应前后总质量守恒，符合质量守恒定律，B错误。4. 选项C分析：化学方程式配平的目的是使反应前后各原子的种类和数目相等，其依据正是质量守恒定律，C正确。5. 选项D分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，氧气中含有氧元素，因此该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，并非一定含有氧元素，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题考查质量守恒定律的基本概念与应用，是初中化学的基础考点，需准确把握其适用范围（化学变化）及反应前后元素种类不变的规律，易混淆点为物理变化与化学变化的区分、元素种类的判断，整体难度较低。
【难度系数】0.6
2.(2025·烟台)在修复三星堆青铜器时,可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析,稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 (
A.$\ce{Cu}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{CuO}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
C
)A.$\ce{Cu}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{CuO}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
答案
2.C
解析
【分析】
要判断稀盐酸与碱式碳酸铜反应的产物，需结合复分解反应的特点、元素守恒及化合价变化规律分析：首先，稀盐酸与碱式碳酸铜的反应属于复分解反应，反应中元素化合价不变，且产物元素必须来自反应物；其次，逐一排除不符合元素守恒或化合价变化的选项，即可得出正确答案。
【解析】
1. 确定反应类型：稀盐酸（HCl）与碱式碳酸铜（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$）的反应为复分解反应，复分解反应中元素化合价不发生改变，且产物需满足元素守恒（产物元素全部来自反应物）。
2. 分析反应物元素组成：反应物含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$五种元素，产物必须包含这些元素。
3. 逐一分析选项：
A选项：产物含$\ce{Cu}$单质（$\ce{Cu}$为0价），反应物中$\ce{Cu}$为+2价，化合价改变，不符合复分解反应规律，排除；
B选项：产物含$\ce{Cl_{2}}$（$\ce{Cl}$为0价），反应物中$\ce{Cl}$为-1价，化合价改变，且反应中无氧化剂，不可能生成$\ce{Cl_{2}}$，排除；
C选项：产物为$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，元素均来自反应物，化合价不变，符合复分解反应要求，正确；
D选项：产物含$\ce{CuSO_{4}}$，反应物中无$\ce{S}$元素，不满足元素守恒，排除。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、复分解反应、元素守恒
【点评】
本题以三星堆青铜器除锈为背景，考查酸与盐反应的核心规律，需掌握复分解反应的特征及元素守恒的应用，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断稀盐酸与碱式碳酸铜反应的产物，需结合复分解反应的特点、元素守恒及化合价变化规律分析：首先，稀盐酸与碱式碳酸铜的反应属于复分解反应，反应中元素化合价不变，且产物元素必须来自反应物；其次，逐一排除不符合元素守恒或化合价变化的选项，即可得出正确答案。
【解析】
1. 确定反应类型：稀盐酸（HCl）与碱式碳酸铜（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$）的反应为复分解反应，复分解反应中元素化合价不发生改变，且产物需满足元素守恒（产物元素全部来自反应物）。
2. 分析反应物元素组成：反应物含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$五种元素，产物必须包含这些元素。
3. 逐一分析选项：
A选项：产物含$\ce{Cu}$单质（$\ce{Cu}$为0价），反应物中$\ce{Cu}$为+2价，化合价改变，不符合复分解反应规律，排除；
B选项：产物含$\ce{Cl_{2}}$（$\ce{Cl}$为0价），反应物中$\ce{Cl}$为-1价，化合价改变，且反应中无氧化剂，不可能生成$\ce{Cl_{2}}$，排除；
C选项：产物为$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，元素均来自反应物，化合价不变，符合复分解反应要求，正确；
D选项：产物含$\ce{CuSO_{4}}$，反应物中无$\ce{S}$元素，不满足元素守恒，排除。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、复分解反应、元素守恒
【点评】
本题以三星堆青铜器除锈为背景，考查酸与盐反应的核心规律，需掌握复分解反应的特征及元素守恒的应用，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
3.(2025·无锡)探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（
A.实验①和②必须在密闭容器中进行
B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D.实验①和②都能验证质量守恒定律
C
）A.实验①和②必须在密闭容器中进行
B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D.实验①和②都能验证质量守恒定律
答案
3.C
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的验证实验，需逐一分析各选项：首先明确两个实验的反应原理（铜与氧气加热反应、红磷与氧气点燃反应），再结合质量守恒定律的验证要求、空气成分等知识判断选项对错。
【解析】
实验①为铜粉与氧气加热反应（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），实验②为红磷与氧气点燃反应（$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$），逐一分析选项：
选项A：两个反应均有气体（氧气）参与，若不在密闭容器中，会因气体消耗或外界气体进入导致质量测量不准确，因此必须在密闭容器中进行，A正确。
选项B：验证质量守恒定律只需证明反应前后总质量不变，铜粉、红磷是否过量不影响总质量的测定，只要反应发生即可，无需过量，B正确。
选项C：空气的主要成分是氮气、氧气，还含有少量稀有气体、二氧化碳等；两个实验仅消耗氧气，反应后剩余气体除氮气外，还有其他气体，并非仅剩余氮气，C错误。
选项D：两个实验均在密闭容器中进行，反应前后装置内总质量不变，都能验证质量守恒定律，D正确。
综上，叙述错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、空气的成分、化学实验操作
【点评】
本题通过经典的质量守恒验证实验，综合考查实验原理、操作要求及空气成分，需准确掌握实验细节，避免对空气成分、质量守恒验证条件的概念混淆。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的验证实验，需逐一分析各选项：首先明确两个实验的反应原理（铜与氧气加热反应、红磷与氧气点燃反应），再结合质量守恒定律的验证要求、空气成分等知识判断选项对错。
【解析】
实验①为铜粉与氧气加热反应（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），实验②为红磷与氧气点燃反应（$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$），逐一分析选项：
选项A：两个反应均有气体（氧气）参与，若不在密闭容器中，会因气体消耗或外界气体进入导致质量测量不准确，因此必须在密闭容器中进行，A正确。
选项B：验证质量守恒定律只需证明反应前后总质量不变，铜粉、红磷是否过量不影响总质量的测定，只要反应发生即可，无需过量，B正确。
选项C：空气的主要成分是氮气、氧气，还含有少量稀有气体、二氧化碳等；两个实验仅消耗氧气，反应后剩余气体除氮气外，还有其他气体，并非仅剩余氮气，C错误。
选项D：两个实验均在密闭容器中进行，反应前后装置内总质量不变，都能验证质量守恒定律，D正确。
综上，叙述错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、空气的成分、化学实验操作
【点评】
本题通过经典的质量守恒验证实验，综合考查实验原理、操作要求及空气成分，需准确掌握实验细节，避免对空气成分、质量守恒验证条件的概念混淆。
【难度系数】
0.5
4.(2024·呼和浩特)$\ce{N_{2}H_{4}}$(肼)和$\ce{N_{2}O_{4}}$是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应的原理为$\ce{2N_{2}H_{4} + N_{2}O_{4} = 3N_{2} + 4H_{2}O}$。下列说法错误的是 (
A.1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B.肼分子中氢元素的质量分数为12.5%
C.高于沸点，肼会汽化，其分子体积会变大
D.参加反应的$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{N_{2}O_{4}}$的分子个数比为$2:1$
C
)A.1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B.肼分子中氢元素的质量分数为12.5%
C.高于沸点，肼会汽化，其分子体积会变大
D.参加反应的$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{N_{2}O_{4}}$的分子个数比为$2:1$
答案
4.C
解析
【分析】
这道题是化学基础选择题，需结合化学式的意义、元素质量分数计算、分子的性质、化学方程式的意义逐一分析选项，判断正误后选出错误项。解题时，先明确每个选项对应的知识点，再逐一验证：A选项根据化学式判断分子构成；B选项计算氢元素质量分数；C选项分析物质汽化时分子的变化（分子体积与间隔的区别）；D选项从化学方程式确定反应物的分子个数比。
【解析】
1. 选项A：肼的化学式为$\ce{N_{2}H_{4}}$，1个$\ce{N_{2}H_{4}}$分子由2个氮原子和4个氢原子构成，该说法正确。
2. 选项B：肼的相对分子质量为$14×2 +1×4=32$，氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{32}×100\%=12.5\%$，该说法正确。
3. 选项C：物质汽化时，分子间的间隔增大，分子本身的体积不变，因此“高于沸点，肼会汽化，其分子体积会变大”的说法错误。
4. 选项D：根据化学方程式$\ce{2N_{2}H_{4} + N_{2}O_{4} = 3N_{2} + 4H_{2}O}$，参加反应的$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{N_{2}O_{4}}$的化学计量数（即分子个数比）为$2:1$，该说法正确。
综上，错误的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、分子的基本性质、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学核心基础知识，难度较低，学生只需掌握化学式相关计算、分子性质及化学方程式的含义，逐一分析选项即可快速得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
这道题是化学基础选择题，需结合化学式的意义、元素质量分数计算、分子的性质、化学方程式的意义逐一分析选项，判断正误后选出错误项。解题时，先明确每个选项对应的知识点，再逐一验证：A选项根据化学式判断分子构成；B选项计算氢元素质量分数；C选项分析物质汽化时分子的变化（分子体积与间隔的区别）；D选项从化学方程式确定反应物的分子个数比。
【解析】
1. 选项A：肼的化学式为$\ce{N_{2}H_{4}}$，1个$\ce{N_{2}H_{4}}$分子由2个氮原子和4个氢原子构成，该说法正确。
2. 选项B：肼的相对分子质量为$14×2 +1×4=32$，氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{32}×100\%=12.5\%$，该说法正确。
3. 选项C：物质汽化时，分子间的间隔增大，分子本身的体积不变，因此“高于沸点，肼会汽化，其分子体积会变大”的说法错误。
4. 选项D：根据化学方程式$\ce{2N_{2}H_{4} + N_{2}O_{4} = 3N_{2} + 4H_{2}O}$，参加反应的$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{N_{2}O_{4}}$的化学计量数（即分子个数比）为$2:1$，该说法正确。
综上，错误的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、分子的基本性质、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学核心基础知识，难度较低，学生只需掌握化学式相关计算、分子性质及化学方程式的含义，逐一分析选项即可快速得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
5.(2025·淄博改编)某化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 (
○氧原子
●氮原子
硫原子
A.该反应前后分子数目发生变化
B.该反应前后原子数目不变
C.该反应中氮元素的化合价升高
D.该反应属于化合反应
B
)○氧原子
●氮原子
硫原子
A.该反应前后分子数目发生变化
B.该反应前后原子数目不变
C.该反应中氮元素的化合价升高
D.该反应属于化合反应
答案
5.B
解析
【分析】
首先根据微观示意图的图例明确原子种类：○为氧原子，●为氮原子，灰色球为硫原子，据此确定各物质化学式，推导反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、化合价规则、反应类型的概念逐一分析选项。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{SO_{2}}$（1个硫原子和2个氧原子）、$\ce{NO_{2}}$（1个氮原子和2个氧原子），生成物为$\ce{SO_{3}}$（1个硫原子和3个氧原子）、$\ce{NO}$（1个氮原子和1个氧原子），反应的化学方程式为$\ce{SO_{2} + NO_{2} = SO_{3} + NO}$。
逐一分析选项：
A：反应前分子总数为2，反应后分子总数为2，分子数目未发生变化，A错误；
B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，B正确；
C：$\ce{NO_{2}}$中氮元素化合价为+4价，$\ce{NO}$中氮元素化合价为+2价，氮元素化合价降低，C错误；
D：化合反应是“多变一”的反应，该反应反应物和生成物均为两种，不属于化合反应，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学反应微观示意图、化合价、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需先推导反应方程式，再结合相关概念分析选项，是中等难度的基础题型。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图的图例明确原子种类：○为氧原子，●为氮原子，灰色球为硫原子，据此确定各物质化学式，推导反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、化合价规则、反应类型的概念逐一分析选项。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{SO_{2}}$（1个硫原子和2个氧原子）、$\ce{NO_{2}}$（1个氮原子和2个氧原子），生成物为$\ce{SO_{3}}$（1个硫原子和3个氧原子）、$\ce{NO}$（1个氮原子和1个氧原子），反应的化学方程式为$\ce{SO_{2} + NO_{2} = SO_{3} + NO}$。
逐一分析选项：
A：反应前分子总数为2，反应后分子总数为2，分子数目未发生变化，A错误；
B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，B正确；
C：$\ce{NO_{2}}$中氮元素化合价为+4价，$\ce{NO}$中氮元素化合价为+2价，氮元素化合价降低，C错误；
D：化合反应是“多变一”的反应，该反应反应物和生成物均为两种，不属于化合反应，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学反应微观示意图、化合价、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需先推导反应方程式，再结合相关概念分析选项，是中等难度的基础题型。
【难度系数】
0.5
6.(2025·滨州)如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇($\ce{C_{2}H_{5}OH}$)的微观示意图。下列说法错误的是 (
A.反应中共涉及两种氧化物
B.反应后氢原子的数目增多
C.反应中$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$3:2$
D.该研究有利于缓解温室效应
B
)A.反应中共涉及两种氧化物
B.反应后氢原子的数目增多
C.反应中$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$3:2$
D.该研究有利于缓解温室效应
答案
6.B
解析
【分析】首先根据微观示意图识别反应物和生成物的微粒，确定对应化学式并配平化学方程式，再结合氧化物定义、质量守恒定律、反应的环境意义逐一分析选项，判断正误。
【解析】根据微观示意图，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal{光照、人造树叶} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$。
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$均属于氧化物，共2种，说法正确；
B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氢原子数目不会增多，说法错误；
C选项：由配平的化学方程式可知，$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$3:2$，说法正确；
D选项：该反应消耗温室气体$\ce{CO_{2}}$，有利于缓解温室效应，说法正确。
【答案】B
【知识点】氧化物的判断、质量守恒定律、化学方程式配平、二氧化碳与环境
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识点，需学生准确识别微粒、配平反应式，结合相关概念分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal{光照、人造树叶} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$。
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$均属于氧化物，共2种，说法正确；
B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氢原子数目不会增多，说法错误；
C选项：由配平的化学方程式可知，$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$3:2$，说法正确；
D选项：该反应消耗温室气体$\ce{CO_{2}}$，有利于缓解温室效应，说法正确。
【答案】B
【知识点】氧化物的判断、质量守恒定律、化学方程式配平、二氧化碳与环境
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识点，需学生准确识别微粒、配平反应式，结合相关概念分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
7. 科学思维（2025·安徽改编）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：$2CO_2 + 6H_2 \frac{\underline{\mathrm{一定条件}}}{} 4H_2O + X$。在密闭容器中加入$CO_2$和$H_2$模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（
A.$m=0.28$
B.X的化学式为$C_3H_4$
C.反应前后原子种类改变
D.容器中碳、氢元素的质量比为$1:2$
A
）A.$m=0.28$
B.X的化学式为$C_3H_4$
C.反应前后原子种类改变
D.容器中碳、氢元素的质量比为$1:2$
答案
7.A
解析
【分析】首先利用质量守恒定律，化学反应前后总质量不变，可计算出m的值；再结合化学方程式中原子守恒确定X的化学式；根据化学变化的本质判断原子种类变化；最后依据反应前后元素质量不变，计算容器中碳、氢元素质量比，逐一分析选项。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。由图可知，反应前CO₂和H₂的总质量为1.00g，反应后H₂O的质量为0.72g，X的质量为m，因此：1.00g = 0.72g + m，解得m=0.28g，故A选项正确。
对B选项：根据化学方程式2CO₂ +6H₂$\stackrel{一定条件}{=}$4H₂O +X，反应前原子总数：C原子2个，O原子4个，H原子12个；反应后4H₂O中含O原子4个、H原子8个，因此X中含C原子2个、H原子4个，即X的化学式为C₂H₄，不是C₃H₄，B错误。
C选项：化学反应是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，C错误。
D选项：反应前后元素质量不变，容器中碳、氢元素全部来自反应物CO₂和H₂，反应式中C、H原子个数比为2:12=1:6，质量比为(1×12):(6×1)=2:1，不是1:2，D错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式推断、元素质量比计算
【点评】本题结合图像考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后总质量、原子种类及数目不变的规律，同时能根据化学方程式分析元素质量比，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。由图可知，反应前CO₂和H₂的总质量为1.00g，反应后H₂O的质量为0.72g，X的质量为m，因此：1.00g = 0.72g + m，解得m=0.28g，故A选项正确。
对B选项：根据化学方程式2CO₂ +6H₂$\stackrel{一定条件}{=}$4H₂O +X，反应前原子总数：C原子2个，O原子4个，H原子12个；反应后4H₂O中含O原子4个、H原子8个，因此X中含C原子2个、H原子4个，即X的化学式为C₂H₄，不是C₃H₄，B错误。
C选项：化学反应是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，C错误。
D选项：反应前后元素质量不变，容器中碳、氢元素全部来自反应物CO₂和H₂，反应式中C、H原子个数比为2:12=1:6，质量比为(1×12):(6×1)=2:1，不是1:2，D错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式推断、元素质量比计算
【点评】本题结合图像考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后总质量、原子种类及数目不变的规律，同时能根据化学方程式分析元素质量比，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
