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6. 将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体通过足量澄清石灰水，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体（
A.只有二氧化碳
B.只有氮气和二氧化碳
C.只有氮气和一氧化碳
D.肯定有氮气和二氧化碳，可能有一氧化碳
D
）A.只有二氧化碳
B.只有氮气和二氧化碳
C.只有氮气和一氧化碳
D.肯定有氮气和二氧化碳，可能有一氧化碳
答案
6. D
解析
【分析】
要解决该问题，需分两步分析气体通过试剂后的变化：第一步，混合气体通过足量澄清石灰水，判断哪种气体被吸收；第二步，剩余气体通过灼热氧化铜，判断反应后气体的成分，同时需考虑反应物是否过量的情况。
【解析】
1. 混合气体中的$\ce{CO_{2}}$能与澄清石灰水反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，因此通过足量澄清石灰水后，$\ce{CO_{2}}$被完全吸收，剩余气体为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO}$；
2. 剩余气体通过灼热氧化铜时，$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$发生反应：$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，而$\ce{N_{2}}$化学性质稳定，不与$\ce{CuO}$反应。
若$\ce{CO}$完全反应，反应后剩余气体为$\ce{N_{2}}$和生成的$\ce{CO_{2}}$；
若$\ce{CO}$未完全反应，反应后剩余气体为$\ce{N_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$和剩余的$\ce{CO}$；
因此，最终剩余气体肯定含有$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，可能含有$\ce{CO}$。
【答案】
D
【知识点】
气体的化学性质、碳的氧化物的性质
【点评】
本题考查常见气体的除杂与反应性质，关键在于需考虑反应物是否过量的情况，避免忽略CO可能未完全反应的可能性，属于易错题。
【难度系数】
0.5
要解决该问题，需分两步分析气体通过试剂后的变化：第一步，混合气体通过足量澄清石灰水，判断哪种气体被吸收；第二步，剩余气体通过灼热氧化铜，判断反应后气体的成分，同时需考虑反应物是否过量的情况。
【解析】
1. 混合气体中的$\ce{CO_{2}}$能与澄清石灰水反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，因此通过足量澄清石灰水后，$\ce{CO_{2}}$被完全吸收，剩余气体为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO}$；
2. 剩余气体通过灼热氧化铜时，$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$发生反应：$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，而$\ce{N_{2}}$化学性质稳定，不与$\ce{CuO}$反应。
若$\ce{CO}$完全反应，反应后剩余气体为$\ce{N_{2}}$和生成的$\ce{CO_{2}}$；
若$\ce{CO}$未完全反应，反应后剩余气体为$\ce{N_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$和剩余的$\ce{CO}$；
因此，最终剩余气体肯定含有$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，可能含有$\ce{CO}$。
【答案】
D
【知识点】
气体的化学性质、碳的氧化物的性质
【点评】
本题考查常见气体的除杂与反应性质，关键在于需考虑反应物是否过量的情况，避免忽略CO可能未完全反应的可能性，属于易错题。
【难度系数】
0.5
7. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法如图1所示。
（1）传统方法：$\ce{CaCO_{3}}$在$900\ °\mathrm{C}$以上完全分解生成$\ce{CaO}$和
（2）电解水属于
（3）反应器1：一定的$\ce{H_{2}}$环境及较低温度下，$\ce{CaCO_{3}}$可与$\ce{H_{2}}$反应生成
（4）$\ce{CaCO_{3}}$还可以直接分解。反应器1中$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$的含量随反应温度的变化如图2所示。
（5）反应器2中，一定条件下，$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}}$发生化合反应生成甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），化学方程式为
（6）与传统方法相比，新方法的优点有
（1）传统方法：$\ce{CaCO_{3}}$在$900\ °\mathrm{C}$以上完全分解生成$\ce{CaO}$和
$\ce{CO_{2}}$
（填化学式）。（2）电解水属于
分解反应
（填基本反应类型）。（3）反应器1：一定的$\ce{H_{2}}$环境及较低温度下，$\ce{CaCO_{3}}$可与$\ce{H_{2}}$反应生成
$\ce{CaO}$
、$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$。此反应中，$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为1:1
。（4）$\ce{CaCO_{3}}$还可以直接分解。反应器1中$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$的含量随反应温度的变化如图2所示。
750
$°\mathrm{C}$时，抑制$\ce{CO_{2}}$生成的效果最好。（5）反应器2中，一定条件下，$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}}$发生化合反应生成甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），化学方程式为
$\ce{CO + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH}$
。（6）与传统方法相比，新方法的优点有
可以减少$\ce{CO_{2}}$的排放
（写一点）。答案
7. （1）$\ce{CO_{2}}$ （2）分解反应 （3）$\ce{CaO}$ 1:1 （4）750 （5）$\ce{CO + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH}$ （6）可以减少$\ce{CO_{2}}$的排放
解析
【分析】
本题围绕电解水制氢联合碳酸钙分解的新方法，考查化学基础知识点，需逐一分析每个问题：
1. 回忆碳酸钙高温分解的产物，确定第一空；
2. 根据电解水的反应特征判断基本反应类型；
3. 利用质量守恒定律，结合反应物元素组成推导反应产物，再通过配平确定分子个数比；
4. 结合题目给出的CO、CO₂含量随温度变化的图像，找到CO₂含量最低的温度，即抑制CO₂生成效果最好的温度；
5. 根据化合反应定义，结合反应物和生成物书写化学方程式；
6. 结合题目“减少碳排放”的描述，提炼新方法的优点。
【解析】
（1）传统方法中，$\ce{CaCO_{3}}$在高温下分解生成$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，故填$\ce{CO_{2}}$；
（2）电解水是由一种物质（$\ce{H_{2}O}$）生成两种物质（$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$）的反应，属于分解反应；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{H_{2}}$反应的反应物含$\ce{Ca}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$元素，已知产物有$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$，则还含$\ce{Ca}$元素的产物为$\ce{CaO}$；配平反应$\ce{CaCO_{3} + H_{2} = CaO + CO + H_{2}O}$，可得$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$1:1$；
（4）由图2可知，$750\ °\mathrm{C}$时$\ce{CO_{2}}$含量最低，抑制$\ce{CO_{2}}$生成的效果最好；
（5）化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}}$在一定条件下化合生成$\ce{CH_{3}OH}$，化学方程式为$\ce{CO + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH}$；
（6）题目明确该新方法能减少碳排放，故优点为可以减少$\ce{CO_{2}}$的排放。
【答案】
（1）$\ce{CO_{2}}$；（2）分解反应；（3）$\ce{CaO}$；$1:1$；（4）$750$；（5）$\ce{CO + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH}$；（6）可以减少$\ce{CO_{2}}$的排放
【知识点】
分解反应、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题结合实际生产场景考查化学核心基础知识点，涵盖反应类型判断、质量守恒应用、化学方程式书写等，题目难度适中，侧重学生对基础知识的掌握和信息提取能力。
【难度系数】
0.7
本题围绕电解水制氢联合碳酸钙分解的新方法，考查化学基础知识点，需逐一分析每个问题：
1. 回忆碳酸钙高温分解的产物，确定第一空；
2. 根据电解水的反应特征判断基本反应类型；
3. 利用质量守恒定律，结合反应物元素组成推导反应产物，再通过配平确定分子个数比；
4. 结合题目给出的CO、CO₂含量随温度变化的图像，找到CO₂含量最低的温度，即抑制CO₂生成效果最好的温度；
5. 根据化合反应定义，结合反应物和生成物书写化学方程式；
6. 结合题目“减少碳排放”的描述，提炼新方法的优点。
【解析】
（1）传统方法中，$\ce{CaCO_{3}}$在高温下分解生成$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，故填$\ce{CO_{2}}$；
（2）电解水是由一种物质（$\ce{H_{2}O}$）生成两种物质（$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$）的反应，属于分解反应；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{H_{2}}$反应的反应物含$\ce{Ca}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$元素，已知产物有$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$，则还含$\ce{Ca}$元素的产物为$\ce{CaO}$；配平反应$\ce{CaCO_{3} + H_{2} = CaO + CO + H_{2}O}$，可得$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$1:1$；
（4）由图2可知，$750\ °\mathrm{C}$时$\ce{CO_{2}}$含量最低，抑制$\ce{CO_{2}}$生成的效果最好；
（5）化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，$\ce{CO}$与$\ce{H_{2}}$在一定条件下化合生成$\ce{CH_{3}OH}$，化学方程式为$\ce{CO + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH}$；
（6）题目明确该新方法能减少碳排放，故优点为可以减少$\ce{CO_{2}}$的排放。
【答案】
（1）$\ce{CO_{2}}$；（2）分解反应；（3）$\ce{CaO}$；$1:1$；（4）$750$；（5）$\ce{CO + 2H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH}$；（6）可以减少$\ce{CO_{2}}$的排放
【知识点】
分解反应、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题结合实际生产场景考查化学核心基础知识点，涵盖反应类型判断、质量守恒应用、化学方程式书写等，题目难度适中，侧重学生对基础知识的掌握和信息提取能力。
【难度系数】
0.7
