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1. 景德镇高岭土[主要成分：$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为$3:8$，则（
A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
D
）A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
答案
1. D 提示:根据化学式可知铝、氧的质量比为(27×2):[16×(5+n)]=3:8,则n=4。
解析
【分析】首先明确化学式中铝、氧元素的原子个数，再利用“元素质量比=相对原子质量×原子个数之比”的公式，结合题目给出的铝、氧元素质量比，列出关于n的方程，求解后对应选项得出答案。
【解析】铝的相对原子质量为27，氧的相对原子质量为16。在$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中，Al原子个数为2，O原子总数为$5 + n$（$\ce{Si_{2}O_{5}}$含5个O，每个$\ce{OH}$含1个O，共n个$\ce{OH}$，故O总数为$5 + n$）。根据铝、氧元素质量比为$3:8$，可列方程：
$\frac{27 × 2}{16 × (5 + n)} = \frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54 × 8 = 3 × 16 × (5 + n)$，计算得：$432 = 48(5 + n)$，两边同除以48：$9 = 5 + n$，解得$n=4$。
【答案】D
【知识点】化学式的计算、元素质量比
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量比，核心是准确确定各元素的原子个数，利用质量比公式列方程求解，属于化学基础计算题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】铝的相对原子质量为27，氧的相对原子质量为16。在$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中，Al原子个数为2，O原子总数为$5 + n$（$\ce{Si_{2}O_{5}}$含5个O，每个$\ce{OH}$含1个O，共n个$\ce{OH}$，故O总数为$5 + n$）。根据铝、氧元素质量比为$3:8$，可列方程：
$\frac{27 × 2}{16 × (5 + n)} = \frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54 × 8 = 3 × 16 × (5 + n)$，计算得：$432 = 48(5 + n)$，两边同除以48：$9 = 5 + n$，解得$n=4$。
【答案】D
【知识点】化学式的计算、元素质量比
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量比，核心是准确确定各元素的原子个数，利用质量比公式列方程求解，属于化学基础计算题型，难度适中。
【难度系数】0.7
2. (2025·连云港)青蒿素($\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$的说法正确的是（
A.由三种元素组成
B.C、O元素的质量比为$3:1$
C.H元素的质量分数最大
D.1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含11个$\ce{H_{2}}$分子
A
）A.由三种元素组成
B.C、O元素的质量比为$3:1$
C.H元素的质量分数最大
D.1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含11个$\ce{H_{2}}$分子
答案
2. A 提示:根据青蒿素的化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$可知,青蒿素由C、H、O三种元素组成;C、H、O元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40,C元素的质量分数最大;1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有22个氢原子,不含其他分子。
解析
【分析】本题围绕青蒿素的化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$，考查化学式的相关意义及计算，解题思路为：①根据化学式判断物质的元素组成；②利用“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”计算C、O元素的质量比；③通过比较各元素总相对质量判断质量分数大小；④明确分子由原子构成、不含其他分子，据此逐一分析选项得出正确答案。
【解析】根据青蒿素的化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分析各选项：
选项A：化学式包含C、H、O三种元素，说明青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确；
选项B：C、O元素的质量比为$(12×15):(16×5)=180:80=9:4$，并非$3:1$，该说法错误；
选项C：各元素总相对质量分别为：C元素$12×15=180$，H元素$1×22=22$，O元素$16×5=80$，C元素总相对质量最大，故C元素的质量分数最大，不是H元素，该说法错误；
选项D：分子由原子构成，1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有22个氢原子，不含$\ce{H_{2}}$分子，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数比较
【点评】本题属于化学基础题，主要考查化学式的宏观与微观含义及相关基本计算，需准确掌握化学式的核心知识点，难度较低，适合初中学生巩固基础。
【难度系数】0.8
【解析】根据青蒿素的化学式$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分析各选项：
选项A：化学式包含C、H、O三种元素，说明青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确；
选项B：C、O元素的质量比为$(12×15):(16×5)=180:80=9:4$，并非$3:1$，该说法错误；
选项C：各元素总相对质量分别为：C元素$12×15=180$，H元素$1×22=22$，O元素$16×5=80$，C元素总相对质量最大，故C元素的质量分数最大，不是H元素，该说法错误；
选项D：分子由原子构成，1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有22个氢原子，不含$\ce{H_{2}}$分子，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数比较
【点评】本题属于化学基础题，主要考查化学式的宏观与微观含义及相关基本计算，需准确掌握化学式的核心知识点，难度较低，适合初中学生巩固基础。
【难度系数】0.8
3. “临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺($\ce{C_{16}H_{25}NO}$)，下列有关花椒酰胺的说法错误的是 (
A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$16:1$
D.247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
C
)A.1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B.花椒酰胺的相对分子质量为247
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$16:1$
D.247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为14 g
答案
3. C 提示:花椒酰胺是由花椒酰胺分子构成的,一个花椒酰胺分子是由16+25+1+1=43个原子构成的;花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247;花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为(12×16):16=12:1;247 g花椒酰胺中含氮元素的质量为$247\ \mathrm{g}×\frac{14}{247}×100\%=14\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】这是一道化学式相关的综合判断题，需结合化学式的意义、化学式的计算方法逐一分析各选项。首先明确花椒酰胺的化学式为$\ce{C_{16}H_{25}NO}$，各原子的相对原子质量分别为C=12、H=1、N=14、O=16，再分别计算各选项对应的数值，判断说法的正误，最终找出错误选项。
【解析】
1. 选项A：1个花椒酰胺分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，原子总数为$16+25+1+1=43$，故A说法正确。
2. 选项B：花椒酰胺的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得$12×16 + 1×25 + 14 + 16 = 247$，故B说法正确。
3. 选项C：花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$，并非$16:1$，故C说法错误。
4. 选项D：247g花椒酰胺中氮元素的质量为$247\ \mathrm{g}×\frac{14}{247}=14\ \mathrm{g}$，故D说法正确。
综上，说法错误的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、化学式的计算
【点评】本题考查化学式的基础应用，属于化学用语的核心考点，要求学生掌握化学式的微观构成、相对分子质量、元素质量比及元素质量的计算方法，难度较低，是学生需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：1个花椒酰胺分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，原子总数为$16+25+1+1=43$，故A说法正确。
2. 选项B：花椒酰胺的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得$12×16 + 1×25 + 14 + 16 = 247$，故B说法正确。
3. 选项C：花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为$(12×16):(16×1)=12:1$，并非$16:1$，故C说法错误。
4. 选项D：247g花椒酰胺中氮元素的质量为$247\ \mathrm{g}×\frac{14}{247}=14\ \mathrm{g}$，故D说法正确。
综上，说法错误的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、化学式的计算
【点评】本题考查化学式的基础应用，属于化学用语的核心考点，要求学生掌握化学式的微观构成、相对分子质量、元素质量比及元素质量的计算方法，难度较低，是学生需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】0.7
4. 完成下表并回答问题：
（1）上表中五种气体为初中化学中常见的气体，相对分子质量较大的单质是。
（2）上述五种气体中按照分子中原子总数由多到少排列的化合物依次是。
。
（3）一氧化碳与二氧化碳的化学性质（填“相同”或“不同”），因为。
。
（1）上表中五种气体为初中化学中常见的气体，相对分子质量较大的单质是。
（2）上述五种气体中按照分子中原子总数由多到少排列的化合物依次是。
。
（3）一氧化碳与二氧化碳的化学性质（填“相同”或“不同”），因为。
。
答案
4.
| 名称 | 氢气 | 甲烷 | 一氧化碳 | 氧气 | 二氧化碳 |
| ---- | ---- | ---- | -------- | ---- | -------- |
| 化学式 | $\ce{H_{2}}$ | $\ce{CH_{4}}$ | $\ce{CO}$ | $\ce{O_{2}}$ | $\ce{CO_{2}}$ |
| 相对分子质量 | 2 | 16 | 28 | 32 | 44 |
（1）氧气(或$\ce{O_{2}}$) （2）甲烷(或$\ce{CH_{4}}$)、二氧化碳(或$\ce{CO_{2}}$)、一氧化碳(或$\ce{CO}$) （3）不同 分子构成不同
提示:(2)化合物有甲烷、一氧化碳、二氧化碳,其中一个甲烷分子中含有5个原子,一个一氧化碳分子中含有2个原子,一个二氧化碳分子中含有3个原子,故按照分子中原子总数由多到少排列为甲烷、二氧化碳、一氧化碳。
| 名称 | 氢气 | 甲烷 | 一氧化碳 | 氧气 | 二氧化碳 |
| ---- | ---- | ---- | -------- | ---- | -------- |
| 化学式 | $\ce{H_{2}}$ | $\ce{CH_{4}}$ | $\ce{CO}$ | $\ce{O_{2}}$ | $\ce{CO_{2}}$ |
| 相对分子质量 | 2 | 16 | 28 | 32 | 44 |
（1）氧气(或$\ce{O_{2}}$) （2）甲烷(或$\ce{CH_{4}}$)、二氧化碳(或$\ce{CO_{2}}$)、一氧化碳(或$\ce{CO}$) （3）不同 分子构成不同
提示:(2)化合物有甲烷、一氧化碳、二氧化碳,其中一个甲烷分子中含有5个原子,一个一氧化碳分子中含有2个原子,一个二氧化碳分子中含有3个原子,故按照分子中原子总数由多到少排列为甲烷、二氧化碳、一氧化碳。
解析
【分析】
要解决本题，需分三步推进：第一步，准确写出五种气体的化学式，这是化学学习的核心基础；第二步，依据相对原子质量计算各物质的相对分子质量，相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和；第三步，结合物质分类（单质、化合物）、分子的原子构成、分子的性质解答问题。具体思路：1. 回忆常见气体的化学式：氢气为$\ce{H_{2}}$，甲烷为$\ce{CH_{4}}$，一氧化碳为$\ce{CO}$，氧气为$\ce{O_{2}}$，二氧化碳为$\ce{CO_{2}}$；2. 计算相对分子质量：$\ce{H_{2}}$的相对分子质量=1×2=2，$\ce{CH_{4}}$=12+1×4=16，$\ce{CO}$=12+16=28，$\ce{O_{2}}$=16×2=32，$\ce{CO_{2}}$=12+16×2=44；3. 分析问题：（1）单质是同种元素组成的纯净物，本题单质为$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，对比相对分子质量得较大的是$\ce{O_{2}}$；（2）化合物是不同元素组成的纯净物，本题化合物为$\ce{CH_{4}}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$，数分子原子数：$\ce{CH_{4}}$有5个，$\ce{CO_{2}}$有3个，$\ce{CO}$有2个，按原子总数排序；（3）$\ce{CO}$与$\ce{CO_{2}}$性质不同，因分子构成不同，不同分子性质不同。
【解析】
表格填写：
| 名称 | 氢气 | 甲烷 | 一氧化碳 | 氧气 | 二氧化碳 |
| ---- | ---- | ---- | -------- | ---- | -------- |
| 化学式 | $\ce{H_{2}}$ | $\ce{CH_{4}}$ | $\ce{CO}$ | $\ce{O_{2}}$ | $\ce{CO_{2}}$ |
| 相对分子质量 | 2 | 16 | 28 | 32 | 44 |
问题解答：
（1）单质是由同种元素组成的纯净物，上述气体中单质为氢气和氧气，相对分子质量分别为2和32，故相对分子质量较大的单质是氧气（或$\ce{O_{2}}$）。
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，本题中化合物为甲烷、一氧化碳、二氧化碳；每个甲烷分子含5个原子，每个一氧化碳分子含2个原子，每个二氧化碳分子含3个原子，因此按分子中原子总数由多到少排列为甲烷（或$\ce{CH_{4}}$）、二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）、一氧化碳（或$\ce{CO}$）。
（3）一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同。
【答案】
表格：
| 名称 | 氢气 | 甲烷 | 一氧化碳 | 氧气 | 二氧化碳 |
| ---- | ---- | ---- | -------- | ---- | -------- |
| 化学式 | $\ce{H_{2}}$ | $\ce{CH_{4}}$ | $\ce{CO}$ | $\ce{O_{2}}$ | $\ce{CO_{2}}$ |
| 相对分子质量 | 2 | 16 | 28 | 32 | 44 |
（1）氧气(或$\ce{O_{2}}$) （2）甲烷(或$\ce{CH_{4}}$)、二氧化碳(或$\ce{CO_{2}}$)、一氧化碳(或$\ce{CO}$) （3）不同 分子构成不同
【知识点】
化学式书写、相对分子质量计算、物质分类、分子性质
【点评】
本题考查初中化学基础的化学用语、物质分类及分子性质，属于典型基础题，需学生牢记常见气体的化学用语，理解分子结构与性质的关系，整体难度较低。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需分三步推进：第一步，准确写出五种气体的化学式，这是化学学习的核心基础；第二步，依据相对原子质量计算各物质的相对分子质量，相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和；第三步，结合物质分类（单质、化合物）、分子的原子构成、分子的性质解答问题。具体思路：1. 回忆常见气体的化学式：氢气为$\ce{H_{2}}$，甲烷为$\ce{CH_{4}}$，一氧化碳为$\ce{CO}$，氧气为$\ce{O_{2}}$，二氧化碳为$\ce{CO_{2}}$；2. 计算相对分子质量：$\ce{H_{2}}$的相对分子质量=1×2=2，$\ce{CH_{4}}$=12+1×4=16，$\ce{CO}$=12+16=28，$\ce{O_{2}}$=16×2=32，$\ce{CO_{2}}$=12+16×2=44；3. 分析问题：（1）单质是同种元素组成的纯净物，本题单质为$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，对比相对分子质量得较大的是$\ce{O_{2}}$；（2）化合物是不同元素组成的纯净物，本题化合物为$\ce{CH_{4}}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$，数分子原子数：$\ce{CH_{4}}$有5个，$\ce{CO_{2}}$有3个，$\ce{CO}$有2个，按原子总数排序；（3）$\ce{CO}$与$\ce{CO_{2}}$性质不同，因分子构成不同，不同分子性质不同。
【解析】
表格填写：
| 名称 | 氢气 | 甲烷 | 一氧化碳 | 氧气 | 二氧化碳 |
| ---- | ---- | ---- | -------- | ---- | -------- |
| 化学式 | $\ce{H_{2}}$ | $\ce{CH_{4}}$ | $\ce{CO}$ | $\ce{O_{2}}$ | $\ce{CO_{2}}$ |
| 相对分子质量 | 2 | 16 | 28 | 32 | 44 |
问题解答：
（1）单质是由同种元素组成的纯净物，上述气体中单质为氢气和氧气，相对分子质量分别为2和32，故相对分子质量较大的单质是氧气（或$\ce{O_{2}}$）。
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，本题中化合物为甲烷、一氧化碳、二氧化碳；每个甲烷分子含5个原子，每个一氧化碳分子含2个原子，每个二氧化碳分子含3个原子，因此按分子中原子总数由多到少排列为甲烷（或$\ce{CH_{4}}$）、二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）、一氧化碳（或$\ce{CO}$）。
（3）一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同。
【答案】
表格：
| 名称 | 氢气 | 甲烷 | 一氧化碳 | 氧气 | 二氧化碳 |
| ---- | ---- | ---- | -------- | ---- | -------- |
| 化学式 | $\ce{H_{2}}$ | $\ce{CH_{4}}$ | $\ce{CO}$ | $\ce{O_{2}}$ | $\ce{CO_{2}}$ |
| 相对分子质量 | 2 | 16 | 28 | 32 | 44 |
（1）氧气(或$\ce{O_{2}}$) （2）甲烷(或$\ce{CH_{4}}$)、二氧化碳(或$\ce{CO_{2}}$)、一氧化碳(或$\ce{CO}$) （3）不同 分子构成不同
【知识点】
化学式书写、相对分子质量计算、物质分类、分子性质
【点评】
本题考查初中化学基础的化学用语、物质分类及分子性质，属于典型基础题，需学生牢记常见气体的化学用语，理解分子结构与性质的关系，整体难度较低。
【难度系数】
0.3
5. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙($CaCO_3$)、乳酸钙($C_6H_{10}O_6Ca$)是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为
$5:3$
（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为$9:5$
。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为
$40\%$
；从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙
（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。答案
5.（1）$5:3$ $9:5$ （2）$40\%$ 碳酸钙
提示:(1) $\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$中氢原子和氧原子的个数比为10:6=5:3;碳元素和钙元素的质量比为(12×6):40=9:5。(2) $\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$;$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$中钙元素的质量分数为$\frac{40}{12×6+1×10+16×6+40}×100\%\approx18.3\%$,则碳酸钙中钙的含量更高,故用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
提示:(1) $\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$中氢原子和氧原子的个数比为10:6=5:3;碳元素和钙元素的质量比为(12×6):40=9:5。(2) $\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$;$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$中钙元素的质量分数为$\frac{40}{12×6+1×10+16×6+40}×100\%\approx18.3\%$,则碳酸钙中钙的含量更高,故用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
解析
【分析】
本题围绕补钙剂的含钙物质，考查化学式的相关计算。解题时，（1）问需从化学式中读取原子个数计算个数比，利用相对原子质量与原子个数的乘积计算元素质量比；（2）问需运用元素质量分数公式计算两种物质中钙元素的质量分数，比较后得出结论。
【解析】
（1）乳酸钙的化学式为$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$，氢原子个数为10，氧原子个数为6，因此氢原子和氧原子的个数比为$10:6=5:3$；碳元素的相对原子质量为12，原子个数为6，钙元素的相对原子质量为40，原子个数为1，故碳元素和钙元素的质量比为$(12×6):40=72:40=9:5$。
（2）碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40+12+16×3=100$，则钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$；计算乳酸钙中钙元素的质量分数：乳酸钙的相对分子质量为$12×6+1×10+16×6+40=218$，钙元素质量分数为$\frac{40}{218}×100\%\approx18.3\%$，由于$40\%＞18.3\%$，碳酸钙中钙元素质量分数更高，因此用碳酸钙做补钙剂更好。
【答案】
（1）$5:3$；$9:5$ （2）$40\%$；碳酸钙
【知识点】
化学式的相关计算；元素质量分数的计算
【点评】
本题是化学式计算在生活中的实际应用，考查基础的原子个数比、元素质量比、元素质量分数计算，难度较低，只要掌握相关公式即可正确解答，体现了化学与生活的联系。
【难度系数】
0.7
本题围绕补钙剂的含钙物质，考查化学式的相关计算。解题时，（1）问需从化学式中读取原子个数计算个数比，利用相对原子质量与原子个数的乘积计算元素质量比；（2）问需运用元素质量分数公式计算两种物质中钙元素的质量分数，比较后得出结论。
【解析】
（1）乳酸钙的化学式为$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$，氢原子个数为10，氧原子个数为6，因此氢原子和氧原子的个数比为$10:6=5:3$；碳元素的相对原子质量为12，原子个数为6，钙元素的相对原子质量为40，原子个数为1，故碳元素和钙元素的质量比为$(12×6):40=72:40=9:5$。
（2）碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40+12+16×3=100$，则钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$；计算乳酸钙中钙元素的质量分数：乳酸钙的相对分子质量为$12×6+1×10+16×6+40=218$，钙元素质量分数为$\frac{40}{218}×100\%\approx18.3\%$，由于$40\%＞18.3\%$，碳酸钙中钙元素质量分数更高，因此用碳酸钙做补钙剂更好。
【答案】
（1）$5:3$；$9:5$ （2）$40\%$；碳酸钙
【知识点】
化学式的相关计算；元素质量分数的计算
【点评】
本题是化学式计算在生活中的实际应用，考查基础的原子个数比、元素质量比、元素质量分数计算，难度较低，只要掌握相关公式即可正确解答，体现了化学与生活的联系。
【难度系数】
0.7
6. “端午节”是我国的传统节日，在该节日我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草、饮雄黄等。已知雄黄酒中酒精的化学式为$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$。请回答下列问题：
（1）一个酒精分子中共有
（2）酒精的相对分子质量为
（3）92 g酒精中含氧元素的质量与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等。（请写出计算过程）
（1）一个酒精分子中共有
9(或九)
个原子。（2）酒精的相对分子质量为
46
。（3）92 g酒精中含氧元素的质量与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等。（请写出计算过程）
答案
6.（1）9(或九) （2）46
（3）解:设二氧化碳的质量为$x$。
$92\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}×100\%=x×\frac{16×2}{44}×100\%$
解得:$x=44\ \mathrm{g}$。
答:92 g酒精中含氧元素的质量与44 g二氧化碳中所含氧元素的质量相等。
提示:(1)根据酒精的化学式,可知一个酒精分子中有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子,共有2+6+1=9个原子。(2)根据酒精的化学式,酒精的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。
（3）解:设二氧化碳的质量为$x$。
$92\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}×100\%=x×\frac{16×2}{44}×100\%$
解得:$x=44\ \mathrm{g}$。
答:92 g酒精中含氧元素的质量与44 g二氧化碳中所含氧元素的质量相等。
提示:(1)根据酒精的化学式,可知一个酒精分子中有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子,共有2+6+1=9个原子。(2)根据酒精的化学式,酒精的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。
解析
【分析】
本题围绕酒精的化学式展开相关计算，解题思路如下：（1）求一个酒精分子的原子总数，需先拆分酒精的化学式，数出各原子个数后相加；（2）计算相对分子质量，利用各元素相对原子质量乘以对应原子个数后求和；（3）求等氧元素质量的二氧化碳质量，核心是利用“元素质量=化合物质量×元素质量分数”的关系，先算出92g酒精中氧元素的质量，再反推二氧化碳的质量。
【解析】
（1）酒精的化学式为$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$，可表示为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，一个酒精分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，原子总数为$2+6+1=9$；
（2）酒精的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即$12×2 + 1×6 + 16×1 = 46$；
（3）设需要二氧化碳的质量为$x$。
92g酒精中氧元素的质量：$92\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}×100\%$；
$x$克二氧化碳中氧元素的质量：$x×\frac{16×2}{44}×100\%$；
根据题意列等式：$92\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}=x×\frac{32}{44}$，解得$x=44\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）9；（2）46；（3）44g，计算过程：设二氧化碳质量为$x$，$92\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}=x×\frac{32}{44}$，解得$x=44\ \mathrm{g}$，答：92g酒精中含氧元素的质量与44g二氧化碳中所含氧元素的质量相等。
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量的计算
【点评】
本题为化学计算基础题，考查化学式相关的核心基础计算，涉及原子个数统计、相对分子质量计算、化合物中元素质量的换算，解题思路清晰，步骤明确，只要掌握基础计算方法即可正确解答，是化学学习中必须掌握的基础题型。
【难度系数】
0.2
本题围绕酒精的化学式展开相关计算，解题思路如下：（1）求一个酒精分子的原子总数，需先拆分酒精的化学式，数出各原子个数后相加；（2）计算相对分子质量，利用各元素相对原子质量乘以对应原子个数后求和；（3）求等氧元素质量的二氧化碳质量，核心是利用“元素质量=化合物质量×元素质量分数”的关系，先算出92g酒精中氧元素的质量，再反推二氧化碳的质量。
【解析】
（1）酒精的化学式为$\ce{CH_{3}CH_{2}OH}$，可表示为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，一个酒精分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，原子总数为$2+6+1=9$；
（2）酒精的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即$12×2 + 1×6 + 16×1 = 46$；
（3）设需要二氧化碳的质量为$x$。
92g酒精中氧元素的质量：$92\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}×100\%$；
$x$克二氧化碳中氧元素的质量：$x×\frac{16×2}{44}×100\%$；
根据题意列等式：$92\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}=x×\frac{32}{44}$，解得$x=44\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）9；（2）46；（3）44g，计算过程：设二氧化碳质量为$x$，$92\ \mathrm{g}×\frac{16}{46}=x×\frac{32}{44}$，解得$x=44\ \mathrm{g}$，答：92g酒精中含氧元素的质量与44g二氧化碳中所含氧元素的质量相等。
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量的计算
【点评】
本题为化学计算基础题，考查化学式相关的核心基础计算，涉及原子个数统计、相对分子质量计算、化合物中元素质量的换算，解题思路清晰，步骤明确，只要掌握基础计算方法即可正确解答，是化学学习中必须掌握的基础题型。
【难度系数】
0.2
7. 视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为$\ce{C_{20}H_{30}O_{x}}$，相对分子质量为286。
下列有关视黄醇的说法中正确的是（
A.视黄醇由3个元素组成
B.视黄醇的化学式中$x=2$
C.视黄醇中碳、氢元素的质量比为$2:3$
D.视黄醇中氢元素的质量分数约为$10.5\%$
下列有关视黄醇的说法中正确的是（
D
）A.视黄醇由3个元素组成
B.视黄醇的化学式中$x=2$
C.视黄醇中碳、氢元素的质量比为$2:3$
D.视黄醇中氢元素的质量分数约为$10.5\%$
答案
7. D 提示:元素是宏观概念,只讲种类,不能讲个数;由题给视黄醇的相对分子质量为286,可知$x=\frac{286-(12×20+1×30)}{16}=1$,故其化学式为$\ce{C_{20}H_{30}O}$;视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为(12×20):(1×30)=8:1;视黄醇中氢元素的质量分数为$\frac{1×30}{286}×100\%\approx10.5\%$。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，解题思路为：先结合元素的概念、相对分子质量的计算方法确定视黄醇的化学式，再逐一分析每个选项，通过计算元素质量比、质量分数判断选项正误。首先明确：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；相对分子质量是各原子相对原子质量的总和；元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比；元素质量分数为（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%。
【解析】
1. 计算视黄醇中$x$的值：根据相对分子质量的定义，视黄醇的相对分子质量为286，因此：
$12×20 + 1×30 + 16x = 286$
计算得：$240 + 30 + 16x = 286 → 270 + 16x = 286 → 16x = 16 → x = 1$，故视黄醇化学式为$\ce{C_{20}H_{30}O}$。
2. 分析选项：
A选项：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，视黄醇由碳、氢、氧3种元素组成，而非“3个元素”，A错误。
B选项：由上述计算可知$x=1$，不是2，B错误。
C选项：碳、氢元素的质量比为$(12×20):(1×30)=240:30=8:1$，不是2:3，C错误。
D选项：氢元素的质量分数为$\frac{1×30}{286}×100\%≈10.5\%$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算、元素的概念
【点评】
本题围绕视黄醇的化学式，考查元素概念、相对分子质量计算、元素质量比及质量分数的计算，属于基础题型，要求学生熟练掌握化学式相关的基本计算和概念，逐一分析选项即可得出正确答案。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关知识，解题思路为：先结合元素的概念、相对分子质量的计算方法确定视黄醇的化学式，再逐一分析每个选项，通过计算元素质量比、质量分数判断选项正误。首先明确：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；相对分子质量是各原子相对原子质量的总和；元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比；元素质量分数为（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%。
【解析】
1. 计算视黄醇中$x$的值：根据相对分子质量的定义，视黄醇的相对分子质量为286，因此：
$12×20 + 1×30 + 16x = 286$
计算得：$240 + 30 + 16x = 286 → 270 + 16x = 286 → 16x = 16 → x = 1$，故视黄醇化学式为$\ce{C_{20}H_{30}O}$。
2. 分析选项：
A选项：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，视黄醇由碳、氢、氧3种元素组成，而非“3个元素”，A错误。
B选项：由上述计算可知$x=1$，不是2，B错误。
C选项：碳、氢元素的质量比为$(12×20):(1×30)=240:30=8:1$，不是2:3，C错误。
D选项：氢元素的质量分数为$\frac{1×30}{286}×100\%≈10.5\%$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算、元素的概念
【点评】
本题围绕视黄醇的化学式，考查元素概念、相对分子质量计算、元素质量比及质量分数的计算，属于基础题型，要求学生熟练掌握化学式相关的基本计算和概念，逐一分析选项即可得出正确答案。
【难度系数】
0.6
