6.学生必做实验「★☆」老师为同学们提供了如下实验装置：

(1)写出图中标序号的仪器的名称:①。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,发生反应的文字表达式为。
(3)用高锰酸钾制取氧气时,装入药品后要在试管口放一团棉花,其作用是;用排水法收集氧气,实验完毕时,应先将导管移出水面,后熄灭酒精灯,原因是。
(4)甲同学用排水法收集完氧气后,测得其纯度较低,原因可能是(填字母)。
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰
B.收集前,集气瓶中未注满水
C.导管口有气泡冒出就立即收集
D.集满气体后,在水下盖上玻璃片再移出水槽
(5)实验室制取气体时,下列因素中,不需要考虑的是(填字母)。
a.所要制取气体的颜色
b.药品容易获得,能生成所要制取的气体
c.反应条件易于控制,反应速率适中
d.操作简便易行,安全可靠,节能环保
(6)乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)是一种密度比空气小、难溶于水的气体,实验室常用块状电石(主要成分是$\ce{CaC_{2}}$)和水在常温下制取乙炔气体,该反应非常剧烈,且会放出大量的热。为得到平稳的气流,制取乙炔应选择的发生装置是(填字母);若用G装置收集乙炔,气体应从(填“a”或“b”)端进入。

6.答案 (1)试管 (2)氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾+氧气 (3)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽 防止水槽中的水倒吸入试管,使试管炸裂 (4)BC (5)a (6)C b
解析 (3)加热高锰酸钾制取氧气时,为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽,需要在试管口放一团棉花。实验完毕时,先将导管移出水面,后熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入试管,使试管炸裂。(4)用排水法收集完氧气后,测得其纯度较低,原因可能是收集前集气瓶中未注满水、导管口有气泡冒出就开始收集等。(5)制备气体需要考虑的因素有原料是否廉价易得、反应条件是否易于控制、反应速率是否适中、操作是否简便、制备过程是否环保等,不需要考虑制取气体的颜色。(6)C装置可通过注射器控制液体的滴加速率,从而控制反应速率,应选择C装置作为制取乙炔的发生装置;若选用装置G收集乙炔气体,乙炔的密度比空气小,则乙炔气体应从b端进入。

7. 科学方法 控制变量法 某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下表中物质作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

(1)实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质中的作催化剂。
【设计并完成实验】
①将3 g氯酸钾放入试管中加热。
②将3 g氯酸钾与1 g二氧化锰混合均匀后加热。
③将x g氯酸钾与1 g氧化铜混合均匀后加热。
④将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为1 g。
⑤将实验④得到的1 g固体和x g氯酸钾混合均匀后加热，现象与实验③相同。
【分析实验】
(2)实验③中x的值应为。
(3)通过实验④可以得出的结论是。
(4)通过实验⑤可以得出的结论是。
(5)实验②③对比的目的是。
(6)通过实验发现，氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。请写出实验③中发生反应的符号表达式：。

7.答案 (1)氧化铜 (2)3 (3)化学反应前后,氧化铜的质量不变 (4)化学反应前后,氧化铜的化学性质不变 (5)探究二氧化锰和氧化铜哪一种催化剂的催化效果好 (6)$\ce{KClO_{3} \xrightarrow[\Delta ]{CuO} KCl + O_{2}}$
解析 (1)氧化铜作催化剂时,开始反应的温度和剧烈反应的温度相对较低,故实验室用氯酸钾制取氧气时,如果没有二氧化锰,可选用氧化铜作催化剂。(2)根据对比法和控制变量法,结合该实验的目的,实验③中x的值应为3。(5)实验②③除了催化剂的种类不同外,其他条件都相同,故实验②③对比的目的是:探究二氧化锰和氧化铜哪一种催化剂的催化效果好。