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13. 如图所示，在粗玻璃管内壁上粘有湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10 s 后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
(1) 本实验应选用
(2) 由实验现象可推知：构成浓盐酸的微粒具有的特征是
(1) 本实验应选用
蓝
(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸。(2) 由实验现象可推知：构成浓盐酸的微粒具有的特征是
在不断运动
。答案
(1)蓝；(2)在不断运动
解析
(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，实验中观察到试纸变色，应选用紫色石蕊试纸，但题目中选项为“红”或“蓝”，结合初中知识，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，此处应选蓝色石蕊试纸以观察到明显的变红现象。(2)中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色，说明氯化氢微粒在不断运动，且由于重力等因素，下方先接触到较多微粒。
14. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
(1) 烧杯中发生反应的化学方程式为
(2) 仪器 A 中溶液的溶质是
(3) 图 3 中 V 的数值最接近
(4) 下列说法错误的是
A. 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 $NaCl$ 和 $NaOH$
B. 取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图 2 中 c→d 所示溶液中 $NaCl$ 的质量不断增加
D. 图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
(1) 烧杯中发生反应的化学方程式为
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
。(2) 仪器 A 中溶液的溶质是
HCl
(填化学式)。(3) 图 3 中 V 的数值最接近
12
(填“6”“12”或“16”)。(4) 下列说法错误的是
C
。A. 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 $NaCl$ 和 $NaOH$
B. 取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图 2 中 c→d 所示溶液中 $NaCl$ 的质量不断增加
D. 图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
答案
(1)HCl + NaOH = NaCl + H₂O；(2)HCl；(3)12；(4)C
解析
(1) 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
(2) 由图2可知，初始溶液pH＞7呈碱性，为氢氧化钠溶液，仪器A中滴加的是酸性溶液稀盐酸，溶质为HCl。
(3) 中和反应放热，温度最高时恰好完全反应，对应图2中pH=7的c点（12mL），故图3中V最接近12。
(4) A项，b点pH＞7，NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，正确；B项，d点pH＜7，HCl过量，蒸干后HCl挥发，只剩NaCl纯净物，正确；C项，c点完全反应，c→d不再生成NaCl，NaCl质量不变，错误；D项，e→f温度升高，说明反应放热，正确。
(2) 由图2可知，初始溶液pH＞7呈碱性，为氢氧化钠溶液，仪器A中滴加的是酸性溶液稀盐酸，溶质为HCl。
(3) 中和反应放热，温度最高时恰好完全反应，对应图2中pH=7的c点（12mL），故图3中V最接近12。
(4) A项，b点pH＞7，NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，正确；B项，d点pH＜7，HCl过量，蒸干后HCl挥发，只剩NaCl纯净物，正确；C项，c点完全反应，c→d不再生成NaCl，NaCl质量不变，错误；D项，e→f温度升高，说明反应放热，正确。
15. “果导片”是一种常用的缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到
无明显现象
，滴入澄清石灰水发现溶液变红色
，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到溶液变浑浊，红色褪去
现象。答案
无明显现象；溶液变红色 ；溶液变浑浊，红色褪去
解析
酚酞遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。白醋显酸性，食盐水显中性，所以分别滴入白醋和食盐水中，均无明显现象；澄清石灰水显碱性，所以滴入澄清石灰水时，溶液变红色；向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙逐渐被消耗，当氢氧化钙完全反应后，溶液由碱性变为中性甚至酸性，溶液红色褪去，可观察到溶液变浑浊，红色褪去。
16. 实验一：为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验。
(1) 上述实验中，能观察到产生气泡的是
(2) D 中发生反应的化学方程式为
(3) 将反应后 D 和 E 试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀，则混合前 D 中溶质的化学式为
实验二：实验小组的同学将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
(1) 由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
(2) 图中 B 点时，溶液中的溶质是
(3) 图中 C 点对应的溶液中存在的离子有
实验三：化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
(1) 甲实验试管中观察到的现象是
(2) 乙实验中酚酞试液的作用是
(3) 丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色，证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：
【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是
A. 紫色石蕊试液
B. 氯化钡溶液
C. 氯化镁溶液
(1) 上述实验中，能观察到产生气泡的是
B、E
(填字母序号)。(2) D 中发生反应的化学方程式为
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
。(3) 将反应后 D 和 E 试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀，则混合前 D 中溶质的化学式为
CaCl₂、HCl
，由此证明 D 中发生了反应。实验二：实验小组的同学将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
(1) 由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
放热
(选填“放热”或“吸热”)反应。(2) 图中 B 点时，溶液中的溶质是
NaCl
(填化学式)。(3) 图中 C 点对应的溶液中存在的离子有
Na⁺、Cl⁻、H⁺
(填写离子符号)。实验三：化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
(1) 甲实验试管中观察到的现象是
试管内液面上升
，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
。(2) 乙实验中酚酞试液的作用是
指示反应的发生（或证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应）
。(3) 丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色，证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：
硫酸钠（或Na₂SO₄）
。【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是
A、C
(填字母)。A. 紫色石蕊试液
B. 氯化钡溶液
C. 氯化镁溶液
答案
实验一：
(1)B、E
(2)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
(3)CaCl₂、HCl
实验二：
(1)放热
(2)NaCl
(3)Na⁺、Cl⁻、H⁺
实验三：
(1)试管内液面上升；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
(2)指示反应的发生（或证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应）
(3)【猜想与假设】硫酸钠（或Na₂SO₄）
【设计实验】A、C
(1)B、E
(2)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
(3)CaCl₂、HCl
实验二：
(1)放热
(2)NaCl
(3)Na⁺、Cl⁻、H⁺
实验三：
(1)试管内液面上升；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
(2)指示反应的发生（或证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应）
(3)【猜想与假设】硫酸钠（或Na₂SO₄）
【设计实验】A、C
