登录
8. 利用加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图所示。下列分析正确的是（）
A.反应结束后铜粉变红，电子秤示数不变
B.可以用玻璃棒代替玻璃导管
C.实验成功的关键是铜粉足量
D.气球的作用为平衡气压，防止胶塞弹出
A.反应结束后铜粉变红，电子秤示数不变
B.可以用玻璃棒代替玻璃导管
C.实验成功的关键是铜粉足量
D.气球的作用为平衡气压，防止胶塞弹出
答案
D
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：加热条件下铜和氧气反应生成黑色氧化铜，反应后铜粉变黑，不是变红，该选项错误。
2. 选项B：玻璃导管的作用是末端套气球，若用玻璃棒代替玻璃导管，无法安装气球，装置完全密闭，加热时瓶内压强骤增易导致胶塞弹出，不能用玻璃棒代替，该选项错误。
3. 选项C：本实验验证质量守恒定律，只要装置气密性良好，无论铜粉是否足量，反应前后装置总质量都保持不变，铜粉足量不是本实验成功的关键，该选项错误。
4. 选项D：加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可以通过膨胀平衡瓶内气压，防止胶塞被弹出，该选项正确。
1. 选项A：加热条件下铜和氧气反应生成黑色氧化铜，反应后铜粉变黑，不是变红，该选项错误。
2. 选项B：玻璃导管的作用是末端套气球，若用玻璃棒代替玻璃导管，无法安装气球，装置完全密闭，加热时瓶内压强骤增易导致胶塞弹出，不能用玻璃棒代替，该选项错误。
3. 选项C：本实验验证质量守恒定律，只要装置气密性良好，无论铜粉是否足量，反应前后装置总质量都保持不变，铜粉足量不是本实验成功的关键，该选项错误。
4. 选项D：加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可以通过膨胀平衡瓶内气压，防止胶塞被弹出，该选项正确。
9.在密闭的容器中加热镁带,其总质量与时间的关系正确的是（）
答案
B
解析
解：根据质量守恒定律，密闭容器内的所有物质无法逸出，加热镁带的整个反应过程中，容器内全部物质的总质量始终保持不变，总质量随时间变化的图像为平行于时间轴的水平直线，符合该特征的是选项B。
10.氢能源是公认的清洁能源。科学家借助金纳米颗粒作催化剂，在光照条件下仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）
A.反应后原子种类、分子种类均不变
B.该反应的基本反应类型为化合反应
C.反应的化学方程式为$2H_2S=2S+2H_2$
D.金纳米颗粒在反应前后的化学性质不变
A.反应后原子种类、分子种类均不变
B.该反应的基本反应类型为化合反应
C.反应的化学方程式为$2H_2S=2S+2H_2$
D.金纳米颗粒在反应前后的化学性质不变
答案
D
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：化学反应前后原子种类不变，但分子种类一定发生改变，该反应中反应物为硫化氢分子，生成物为氢分子和硫原子，分子种类改变，A错误。
2. 选项B：该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合化合反应“多变一”的特征，B错误。
3. 选项C：该反应的反应条件是光照、金纳米颗粒作催化剂，给出的化学方程式未标注反应条件，且可化简为$H_2S\stackrel{光、Au}{=\!=\!=}S+H_2$，C错误。
4. 选项D：金纳米颗粒是该反应的催化剂，催化剂在反应前后的化学性质和质量均不变，D正确。
1. 选项A：化学反应前后原子种类不变，但分子种类一定发生改变，该反应中反应物为硫化氢分子，生成物为氢分子和硫原子，分子种类改变，A错误。
2. 选项B：该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合化合反应“多变一”的特征，B错误。
3. 选项C：该反应的反应条件是光照、金纳米颗粒作催化剂，给出的化学方程式未标注反应条件，且可化简为$H_2S\stackrel{光、Au}{=\!=\!=}S+H_2$，C错误。
4. 选项D：金纳米颗粒是该反应的催化剂，催化剂在反应前后的化学性质和质量均不变，D正确。
11.同学们在实验室用20 g A与足量B充分反应，生成16 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是 （）
A.1：1
B.2：1
C.4：1
D.5：1
A.1：1
B.2：1
C.4：1
D.5：1
答案
D
解析
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。首先计算生成的C和D的总质量：16g + 8g = 24g，已知20g A完全参加反应，因此参加反应的B的质量为24g - 20g = 4g，可得参加反应的A与B的质量比为20g:4g = 5:1。
12.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应后,测得有关数据如图所示。下列说法正确的是 ()
A.$x=2.0$
B.参加反应的甲和丙的质量比为$1:2$
C.乙一定是该反应的催化剂
D.该反应是分解反应
A.$x=2.0$
B.参加反应的甲和丙的质量比为$1:2$
C.乙一定是该反应的催化剂
D.该反应是分解反应
答案
A
解析
根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量相等：4.0g+2.0g+3.0g+2.0g = 1.2g + x + 2.4g +5.4g，解得x=2.0。
A. 经计算x=2.0，该说法正确。
B. 参加反应的甲质量为4.0g-1.2g=2.8g，参加反应的丙质量为3.0g-2.4g=0.6g，二者质量比为2.8:0.6=14:3≠1:2，该说法错误。
C. 乙反应前后质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，“一定是催化剂”的说法错误。
D. 反应后甲、丙质量减少，为反应物，丁质量增加，为生成物，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，不属于分解反应，该说法错误。
A. 经计算x=2.0，该说法正确。
B. 参加反应的甲质量为4.0g-1.2g=2.8g，参加反应的丙质量为3.0g-2.4g=0.6g，二者质量比为2.8:0.6=14:3≠1:2，该说法错误。
C. 乙反应前后质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，“一定是催化剂”的说法错误。
D. 反应后甲、丙质量减少，为反应物，丁质量增加，为生成物，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，不属于分解反应，该说法错误。
