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17. (2024·苏州)下列有关金属的说法正确的是 （
A.常温下，所有金属单质均是固体
B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D.废旧铁制品应该直接填埋处理
B
）A.常温下，所有金属单质均是固体
B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D.废旧铁制品应该直接填埋处理
答案
17. B
解析
【分析】
本题考查金属相关的基础知识点，需逐一分析每个选项，结合金属的物理性质、工业炼铁原理、铁锈蚀条件、废旧金属处理等知识判断对错：A选项需考虑特殊金属的状态，B选项回忆工业炼铁的反应原理，C选项明确铁锈蚀的反应物，D选项判断废旧金属的合理处理方式，最终选出正确选项。
【解析】
A选项：常温下，多数金属单质是固体，但汞常温下为液态，因此“所有金属单质均是固体”的说法错误；
B选项：工业炼铁的原理是在高温条件下，利用一氧化碳的还原性将铁的氧化物还原为铁单质，该说法正确；
C选项：铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，并非只与氧气有关，说法错误；
D选项：废旧铁制品直接填埋会浪费金属资源，还会污染土壤和水体，应回收利用，说法错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
铁的冶炼、铁的锈蚀
【点评】
本题围绕金属的核心基础知识点命题，涵盖金属状态、工业炼铁、铁锈蚀、废旧金属处理，均为金属章节的常考内容，学生只需准确记忆相关知识点，逐一排查选项即可快速得出答案。
【难度系数】
0.8
本题考查金属相关的基础知识点，需逐一分析每个选项，结合金属的物理性质、工业炼铁原理、铁锈蚀条件、废旧金属处理等知识判断对错：A选项需考虑特殊金属的状态，B选项回忆工业炼铁的反应原理，C选项明确铁锈蚀的反应物，D选项判断废旧金属的合理处理方式，最终选出正确选项。
【解析】
A选项：常温下，多数金属单质是固体，但汞常温下为液态，因此“所有金属单质均是固体”的说法错误；
B选项：工业炼铁的原理是在高温条件下，利用一氧化碳的还原性将铁的氧化物还原为铁单质，该说法正确；
C选项：铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，并非只与氧气有关，说法错误；
D选项：废旧铁制品直接填埋会浪费金属资源，还会污染土壤和水体，应回收利用，说法错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
铁的冶炼、铁的锈蚀
【点评】
本题围绕金属的核心基础知识点命题，涵盖金属状态、工业炼铁、铁锈蚀、废旧金属处理，均为金属章节的常考内容，学生只需准确记忆相关知识点，逐一排查选项即可快速得出答案。
【难度系数】
0.8
18. (2024·常州改编)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 (
A.铝合金材料属于纯净物
B.铝土矿是主要含铝矿物之一
C.铝合金的硬度小于单质铝
D.铝材致密氧化膜要及时除去
B
)A.铝合金材料属于纯净物
B.铝土矿是主要含铝矿物之一
C.铝合金的硬度小于单质铝
D.铝材致密氧化膜要及时除去
答案
18. B
解析
【分析】这道题考查金属材料相关的基础知识点，需逐一分析每个选项的正误。先明确合金的定义、铝的常见矿物、合金的硬度特点、铝的氧化膜作用，再结合各选项内容判断：A选项需区分纯净物与合金的类别，B选项判断铝的主要矿物，C选项对比合金与纯金属的硬度，D选项明确铝氧化膜的作用。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：铝合金是铝与其他金属（或非金属）熔合而成的合金，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
选项B：铝土矿是地壳中主要的含铝矿物之一，是工业提取铝的核心原料，故B正确；
选项C：合金的硬度一般大于其组成的纯金属，因此铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；
选项D：铝表面的致密氧化铝薄膜能隔绝氧气和水，防止内部铝被腐蚀，无需除去，故D错误。
【答案】B
【知识点】合金的性质、金属矿物、铝的化学性质
【点评】本题属于金属与金属材料部分的基础题，考查内容均为教材核心知识点，只要掌握合金的定义与性质、铝的相关矿物及氧化膜作用，即可轻松判断，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
选项A：铝合金是铝与其他金属（或非金属）熔合而成的合金，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
选项B：铝土矿是地壳中主要的含铝矿物之一，是工业提取铝的核心原料，故B正确；
选项C：合金的硬度一般大于其组成的纯金属，因此铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；
选项D：铝表面的致密氧化铝薄膜能隔绝氧气和水，防止内部铝被腐蚀，无需除去，故D错误。
【答案】B
【知识点】合金的性质、金属矿物、铝的化学性质
【点评】本题属于金属与金属材料部分的基础题，考查内容均为教材核心知识点，只要掌握合金的定义与性质、铝的相关矿物及氧化膜作用，即可轻松判断，难度较低。
【难度系数】0.7
19. (2024·南通市海门区东洲国际学校段考)下列关于炼铁的说法不正确的是 (
A.工业炼铁所用的设备是高炉
B.为充分利用一氧化碳要先加热试管
C.工业炼铁原料要用到石灰石
D.实验室模拟炼铁时要进行尾气处理
B
)A.工业炼铁所用的设备是高炉
B.为充分利用一氧化碳要先加热试管
C.工业炼铁原料要用到石灰石
D.实验室模拟炼铁时要进行尾气处理
答案
19. B
解析
【分析】本题考查炼铁的相关知识，需逐一分析各选项，明确工业炼铁与实验室模拟炼铁的设备、原料、操作要点及尾气处理要求，判断说法的正误。
【解析】
A选项：工业炼铁的主要设备为高炉，该说法正确；
B选项：实验室模拟炼铁时，为防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸，应先通入一氧化碳排尽装置内空气，再加热，而非先加热试管，该说法错误；
C选项：工业炼铁中，石灰石可将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，属于炼铁原料之一，该说法正确；
D选项：一氧化碳有毒，实验室模拟炼铁的尾气含未反应的一氧化碳，需进行尾气处理（如点燃或收集）防止污染空气，该说法正确。
【答案】B
【知识点】炼铁原理、工业炼铁、实验室炼铁
【点评】本题围绕炼铁的核心要点命题，区分工业炼铁与实验室炼铁的操作细节是解题关键，属于基础识记类题目，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：工业炼铁的主要设备为高炉，该说法正确；
B选项：实验室模拟炼铁时，为防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸，应先通入一氧化碳排尽装置内空气，再加热，而非先加热试管，该说法错误；
C选项：工业炼铁中，石灰石可将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，属于炼铁原料之一，该说法正确；
D选项：一氧化碳有毒，实验室模拟炼铁的尾气含未反应的一氧化碳，需进行尾气处理（如点燃或收集）防止污染空气，该说法正确。
【答案】B
【知识点】炼铁原理、工业炼铁、实验室炼铁
【点评】本题围绕炼铁的核心要点命题，区分工业炼铁与实验室炼铁的操作细节是解题关键，属于基础识记类题目，难度适中。
【难度系数】0.6
20. (2024·盐城市康居路初级中学段考)除去下列物质中的杂质,方法正确的是 (
C
) 答案
20. C
解析
【分析】
要解决除杂问题，需遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不消耗原物质）、易分离（杂质转化为易分离的物质）”的原则，逐一分析各选项：
1. 选项A：CO₂不支持燃烧，少量CO在大量CO₂中无法被点燃，无法除去杂质，方法错误；
2. 选项B：灼热炭层与O₂反应会生成CO₂，引入新杂质，方法错误；
3. 选项C：Fe的金属活动性强于Cu，过量铁粉可与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，反应后过滤可除去生成的Cu和过量的Fe，得到纯净的FeSO₄，符合除杂原则，方法正确；
4. 选项D：加过量木炭高温时，过量木炭会残留成为新杂质，方法错误。
【解析】
根据除杂的基本原则，对各选项分析如下：
A选项：CO₂中混有少量CO时，CO无法被点燃，不能除去杂质，错误；
B选项：N₂中的O₂与灼热炭层反应生成CO₂，引入新杂质，错误；
C选项：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，过滤除去Cu和过量Fe，得到纯净的FeSO₄，符合除杂要求，正确；
D选项：过量木炭高温反应后会残留，成为新杂质，错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、金属活动性应用
【点评】
本题考查物质除杂的方法，核心是掌握除杂的基本原则，结合金属活动性顺序和物质的反应特性判断方案合理性，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
要解决除杂问题，需遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不消耗原物质）、易分离（杂质转化为易分离的物质）”的原则，逐一分析各选项：
1. 选项A：CO₂不支持燃烧，少量CO在大量CO₂中无法被点燃，无法除去杂质，方法错误；
2. 选项B：灼热炭层与O₂反应会生成CO₂，引入新杂质，方法错误；
3. 选项C：Fe的金属活动性强于Cu，过量铁粉可与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，反应后过滤可除去生成的Cu和过量的Fe，得到纯净的FeSO₄，符合除杂原则，方法正确；
4. 选项D：加过量木炭高温时，过量木炭会残留成为新杂质，方法错误。
【解析】
根据除杂的基本原则，对各选项分析如下：
A选项：CO₂中混有少量CO时，CO无法被点燃，不能除去杂质，错误；
B选项：N₂中的O₂与灼热炭层反应生成CO₂，引入新杂质，错误；
C选项：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，过滤除去Cu和过量Fe，得到纯净的FeSO₄，符合除杂要求，正确；
D选项：过量木炭高温反应后会残留，成为新杂质，错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、金属活动性应用
【点评】
本题考查物质除杂的方法，核心是掌握除杂的基本原则，结合金属活动性顺序和物质的反应特性判断方案合理性，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
21. 下列有关置换反应的说法，正确的是 （
A.有金属单质参加的反应都属于置换反应
B.有金属单质生成的反应都属于置换反应
C.既有单质参加又有单质生成的反应一定属于置换反应
D.满足“单质＋化合物→单质＋化合物”的反应属于置换反应
D
）A.有金属单质参加的反应都属于置换反应
B.有金属单质生成的反应都属于置换反应
C.既有单质参加又有单质生成的反应一定属于置换反应
D.满足“单质＋化合物→单质＋化合物”的反应属于置换反应
答案
21. D
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需先明确置换反应的定义：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析选项：
A选项：有金属单质参加的反应不一定是置换反应，例如铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应物是铁（单质）和氧气（单质），生成物只有化合物，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；
B选项：有金属单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO₂，生成物有铜（单质），但反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，故B错误；
C选项：既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，例如氧气转化为臭氧：3O₂ = 2O₃，反应物和生成物都只有单质，无化合物参与，不符合置换反应的定义，故C错误；
D选项：完全符合置换反应“单质＋化合物→单质＋化合物”的特征，属于置换反应，故D正确。
【解析】
根据置换反应的定义，逐一分析各选项：
A项：金属单质参加的反应可能是化合反应（如金属与氧气反应），并非都属于置换反应，排除；
B项：生成金属单质的反应可能反应物无单质（如CO还原CuO），不属于置换反应，排除；
C项：单质参与且生成的反应若反应物、生成物均为单质（如O₂→O₃），不属于置换反应，排除；
D项：满足“单质＋化合物→单质＋化合物”的反应，符合置换反应的定义，正确。
【答案】
D
【知识点】
置换反应的定义，化学反应类型的判断
【点评】
本题考查置换反应的核心概念，需准确把握置换反应的反应物和生成物的类别要求，通过举反例可快速排除错误选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断各选项是否正确，需先明确置换反应的定义：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析选项：
A选项：有金属单质参加的反应不一定是置换反应，例如铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应物是铁（单质）和氧气（单质），生成物只有化合物，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；
B选项：有金属单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO₂，生成物有铜（单质），但反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，故B错误；
C选项：既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，例如氧气转化为臭氧：3O₂ = 2O₃，反应物和生成物都只有单质，无化合物参与，不符合置换反应的定义，故C错误；
D选项：完全符合置换反应“单质＋化合物→单质＋化合物”的特征，属于置换反应，故D正确。
【解析】
根据置换反应的定义，逐一分析各选项：
A项：金属单质参加的反应可能是化合反应（如金属与氧气反应），并非都属于置换反应，排除；
B项：生成金属单质的反应可能反应物无单质（如CO还原CuO），不属于置换反应，排除；
C项：单质参与且生成的反应若反应物、生成物均为单质（如O₂→O₃），不属于置换反应，排除；
D项：满足“单质＋化合物→单质＋化合物”的反应，符合置换反应的定义，正确。
【答案】
D
【知识点】
置换反应的定义，化学反应类型的判断
【点评】
本题考查置换反应的核心概念，需准确把握置换反应的反应物和生成物的类别要求，通过举反例可快速排除错误选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
22. (2023·无锡改编)用如图所示装置(夹持仪器已省略)探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是(资料:氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和易溶于水的碳酸钠)(
A.金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的过程
B.在潮湿的空气中，铝比铁耐腐蚀
C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D.铜生锈可能与空气中的$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$有关
C
)A.金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的过程
B.在潮湿的空气中，铝比铁耐腐蚀
C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D.铜生锈可能与空气中的$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$有关
答案
22. C
解析
【分析】
本题需结合实验装置的作用、金属锈蚀的原理、铜生锈的条件及金属的化学性质分析各选项。首先明确实验中NaOH溶液可吸收空气中的CO₂，结合铜丝未生锈的现象，判断铜生锈的条件，再逐一验证选项的正误。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：金属锈蚀是金属单质与空气中的氧气、水等反应，转化为金属化合物（如氧化物、盐）的过程，叙述正确。
B选项：铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此潮湿空气中铝比铁更耐腐蚀，叙述正确。
C选项：铁的金属活动性强于铜，且铁在有氧气、水的条件下易生锈；本题中铜丝在有氧气和水的条件下（装置中CO₂被NaOH吸收）未生锈，说明铜生锈还需CO₂，且实际铁比铜更易生锈，该选项叙述错误。
D选项：实验中空气的CO₂被吸收后，铜丝未生锈，结合铜生锈的相关知识，可知铜生锈需同时接触空气中的O₂、H₂O和CO₂，叙述正确。
【答案】
C
【知识点】
金属锈蚀条件；金属的化学性质
【点评】
本题结合实验装置探究铜生锈的条件，需理解NaOH的作用，再结合金属锈蚀知识分析选项，考查学生的实验分析能力和知识点应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题需结合实验装置的作用、金属锈蚀的原理、铜生锈的条件及金属的化学性质分析各选项。首先明确实验中NaOH溶液可吸收空气中的CO₂，结合铜丝未生锈的现象，判断铜生锈的条件，再逐一验证选项的正误。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：金属锈蚀是金属单质与空气中的氧气、水等反应，转化为金属化合物（如氧化物、盐）的过程，叙述正确。
B选项：铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此潮湿空气中铝比铁更耐腐蚀，叙述正确。
C选项：铁的金属活动性强于铜，且铁在有氧气、水的条件下易生锈；本题中铜丝在有氧气和水的条件下（装置中CO₂被NaOH吸收）未生锈，说明铜生锈还需CO₂，且实际铁比铜更易生锈，该选项叙述错误。
D选项：实验中空气的CO₂被吸收后，铜丝未生锈，结合铜生锈的相关知识，可知铜生锈需同时接触空气中的O₂、H₂O和CO₂，叙述正确。
【答案】
C
【知识点】
金属锈蚀条件；金属的化学性质
【点评】
本题结合实验装置探究铜生锈的条件，需理解NaOH的作用，再结合金属锈蚀知识分析选项，考查学生的实验分析能力和知识点应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
23. 下列途径中,不能有效保护金属资源的是 （
A.合理开采矿物
B.使用金属替代品
C.回收利用废金属
D.禁止使用铁制品
D
）A.合理开采矿物
B.使用金属替代品
C.回收利用废金属
D.禁止使用铁制品
答案
23. D
解析
【分析】
本题考查金属资源保护的相关知识，解题思路是先明确保护金属资源的有效途径，再逐一分析选项，判断哪个选项不符合要求。保护金属资源的有效途径包括合理开采矿物、回收利用废旧金属、寻找金属替代品、防止金属锈蚀等，据此分析各选项即可得出答案。
【解析】
保护金属资源的有效途径主要有：①合理、有计划地开采矿物，避免过度开采；②回收利用废旧金属，提高金属利用率，减少浪费；③寻找金属的代用品，减少金属的使用；④防止金属的腐蚀等。对各选项分析如下：
A. 合理开采矿物，能避免无节制开采，属于保护金属资源的有效途径，不符合题意；
B. 使用金属替代品，可减少对金属的依赖，属于保护金属资源的有效途径，不符合题意；
C. 回收利用废金属，实现金属的循环利用，属于保护金属资源的有效途径，不符合题意；
D. 禁止使用铁制品，不符合实际生产生活需求，铁制品应用广泛，禁止使用无法实现，也不能有效保护金属资源，反而会影响正常的生产生活，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
金属资源的保护
【点评】
本题为基础题，考查金属资源保护的基本措施，需要学生准确记忆相关知识点，同时注意选项的合理性，避免被不符合实际的表述误导。
【难度系数】
0.4
本题考查金属资源保护的相关知识，解题思路是先明确保护金属资源的有效途径，再逐一分析选项，判断哪个选项不符合要求。保护金属资源的有效途径包括合理开采矿物、回收利用废旧金属、寻找金属替代品、防止金属锈蚀等，据此分析各选项即可得出答案。
【解析】
保护金属资源的有效途径主要有：①合理、有计划地开采矿物，避免过度开采；②回收利用废旧金属，提高金属利用率，减少浪费；③寻找金属的代用品，减少金属的使用；④防止金属的腐蚀等。对各选项分析如下：
A. 合理开采矿物，能避免无节制开采，属于保护金属资源的有效途径，不符合题意；
B. 使用金属替代品，可减少对金属的依赖，属于保护金属资源的有效途径，不符合题意；
C. 回收利用废金属，实现金属的循环利用，属于保护金属资源的有效途径，不符合题意；
D. 禁止使用铁制品，不符合实际生产生活需求，铁制品应用广泛，禁止使用无法实现，也不能有效保护金属资源，反而会影响正常的生产生活，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
金属资源的保护
【点评】
本题为基础题，考查金属资源保护的基本措施，需要学生准确记忆相关知识点，同时注意选项的合理性，避免被不符合实际的表述误导。
【难度系数】
0.4
24. (2024·常州溧阳市第六中学段考改编)化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁原理,在如图甲所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
(1) 当观察到澄清石灰水
(2) 为确定反应的最佳温度,兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4 h后的固体物质成分,实验结果如图乙所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同),据图回答下列问题:
① 400 ℃时,反应的固体产物中含有Cu和
② 500 ℃时,该反应的化学方程式为
③ 用CO还原CuO制取纯净的Cu,反应温度至少要控制在
(3) 铜在潮湿的空气中放久后会在表面慢慢生成一层“铜绿”[主要成分是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$],写出该反应的化学方程式:
(1) 当观察到澄清石灰水
变浑浊
的现象,说明CO与CuO已经发生反应。(2) 为确定反应的最佳温度,兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4 h后的固体物质成分,实验结果如图乙所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同),据图回答下列问题:
① 400 ℃时,反应的固体产物中含有Cu和
$\ce{Cu_{2}O}$
。② 500 ℃时,该反应的化学方程式为
$\ce{CO + CuO\xlongequal{500\ °C}CO_{2} + Cu}$
。③ 用CO还原CuO制取纯净的Cu,反应温度至少要控制在
500 ℃
。(3) 铜在潮湿的空气中放久后会在表面慢慢生成一层“铜绿”[主要成分是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$],写出该反应的化学方程式:
$\ce{2Cu + O_{2} + H_{2}O + CO_{2} = Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$
。答案
24.（1）变浑浊 （2）① $\ce{Cu_{2}O}$ ② $\ce{CO + CuO\xlongequal{500\ °C}CO_{2} + Cu}$ ③ 500 ℃ （3）$\ce{2Cu + O_{2} + H_{2}O + CO_{2} = Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$
解析
【分析】
本题围绕CO还原CuO及铜的锈蚀展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：CO还原CuO生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，据此判断反应发生的现象；
2. 第(2)问：①根据实验图谱，400℃时固体产物除Cu外，还有Cu₂O；②500℃时产物为Cu，据此书写CO还原CuO的化学方程式；③要制取纯净Cu，需选择产物只有Cu的最低温度，即500℃；
3. 第(3)问：铜绿生成是铜与空气中的O₂、H₂O、CO₂反应，根据元素守恒配平化学方程式。
【解析】
(1) CO与CuO反应生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊时，说明反应发生；
(2) ①由实验结果可知，400℃时固体产物含Cu和Cu₂O；②500℃时，CO还原CuO生成Cu和CO₂，反应方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{500\ °C}CO_{2} + Cu}$；③500℃时固体产物只有Cu，故制取纯净Cu至少控制在500℃；
(3) 铜与O₂、H₂O、CO₂反应生成$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，配平后方程式为$\ce{2Cu + O_{2} + H_{2}O + CO_{2} = Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1) 变浑浊；(2) ①$\ce{Cu_{2}O}$；②$\ce{CO + CuO\xlongequal{500\ °C}CO_{2} + Cu}$；③500 ℃；(3) $\ce{2Cu + O_{2} + H_{2}O + CO_{2} = Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜、化学方程式书写、金属锈蚀
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铜的实验现象与产物判断，以及铜绿生成的化学方程式书写，需结合实验图谱分析产物，侧重基础知识的应用与分析能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕CO还原CuO及铜的锈蚀展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：CO还原CuO生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，据此判断反应发生的现象；
2. 第(2)问：①根据实验图谱，400℃时固体产物除Cu外，还有Cu₂O；②500℃时产物为Cu，据此书写CO还原CuO的化学方程式；③要制取纯净Cu，需选择产物只有Cu的最低温度，即500℃；
3. 第(3)问：铜绿生成是铜与空气中的O₂、H₂O、CO₂反应，根据元素守恒配平化学方程式。
【解析】
(1) CO与CuO反应生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊时，说明反应发生；
(2) ①由实验结果可知，400℃时固体产物含Cu和Cu₂O；②500℃时，CO还原CuO生成Cu和CO₂，反应方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{500\ °C}CO_{2} + Cu}$；③500℃时固体产物只有Cu，故制取纯净Cu至少控制在500℃；
(3) 铜与O₂、H₂O、CO₂反应生成$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，配平后方程式为$\ce{2Cu + O_{2} + H_{2}O + CO_{2} = Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1) 变浑浊；(2) ①$\ce{Cu_{2}O}$；②$\ce{CO + CuO\xlongequal{500\ °C}CO_{2} + Cu}$；③500 ℃；(3) $\ce{2Cu + O_{2} + H_{2}O + CO_{2} = Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜、化学方程式书写、金属锈蚀
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铜的实验现象与产物判断，以及铜绿生成的化学方程式书写，需结合实验图谱分析产物，侧重基础知识的应用与分析能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
