8. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是()。

A.N₂中的O₂：红热的木炭
B.Na₂CO₃溶液中的NaCl：加入稀盐酸
C.FeCl₂溶液中的CuCl₂：加入过量铁粉，过滤
D.Ca(OH)₂溶液中的NaOH：加入过量CuCl₂溶液，过滤

C

A选项中，红热的木炭会与O₂反应生成CO₂气体，会引入新的杂质，所以方法错误；
B选项中，加入稀盐酸，稀盐酸会与Na₂CO₃溶液反应，把原物质除去，不符合除杂原则，所以试剂和方法都错误；
C选项中，过量铁粉能与CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所以试剂和方法都正确；
D选项中，加入过量CuCl₂溶液，会与Ca(OH)₂反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，所以试剂和方法都错误。

9. 下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法中，不合理的是()。

C

A. CO中混有CO₂，用过量氢氧化钠溶液吸收CO₂，CO不反应，方法合理；B. CaCl₂中混有HCl，加过量碳酸钙，碳酸钙与HCl反应生成CaCl₂、水和二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙，方法合理；C. HCl中混有BaCl₂，加过量硫酸溶液，硫酸与BaCl₂反应生成硫酸钡沉淀和HCl，但过量硫酸会引入新杂质硫酸，方法不合理；D. FeSO₄中混有CuSO₄，加过量铁粉，铁与CuSO₄反应生成FeSO₄和铜，过滤除去过量铁粉和铜，方法合理。

10. 下表列出了除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法，其中错误的是()。

C

选项A：浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，因此可以通过浓硫酸干燥除去水蒸气，方法正确。
选项B：氯化钠溶于水，而泥沙不溶，因此可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙，方法正确。
选项C：稀盐酸不仅与碳酸钠反应，还与氢氧化钠反应，因此加入稀盐酸会消耗有效成分氢氧化钠，方法错误。
选项D：铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银，通过过滤可以除去生成的银和过量的铜粉，方法正确。

11. 有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水。为了鉴别它们，将其随机编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如表所示。

（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“—”表示无明显现象）
(1) C中溶质的化学式为。
(2) A与B反应的化学方程式为。
(3) B与C反应的基本类型是。
(4) 向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若则可判断A与C发生了反应。

(1) $ \mathrm{Ca(OH)}_2 $
(2) $ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $
(3) 复分解反应
(4) 溶液从红色变为无色

(1) 根据表中反应现象，A与B反应生成气体，B与C反应生成沉淀，A与C无明显现象。可以推断出：A为稀盐酸，B为碳酸钠溶液，C为澄清石灰水（氢氧化钙溶液）。因此，C中溶质的化学式为 $ \mathrm{Ca(OH)}_2 $。
(2) A与B反应即稀盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为：
$ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow $。
(3) B与C反应即碳酸钠与氢氧化钙反应，反应方程式为：
$ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{Ca(OH)}_2 = \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2\mathrm{NaOH} $，
该反应为复分解反应。
(4) 向盛有C（氢氧化钙溶液）的试管中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后滴加足量的A（稀盐酸），若溶液从红色变为无色，则可以判断A与C发生了反应。