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6. 溶液的碱性强弱跟溶液中 OH⁻的数量有关。一定体积的溶液中 OH⁻数量越多,则溶液碱性越强。100 mL 10%的 NaOH 溶液(密度为 1.1 g·cm⁻³)与 100 mL 10%的 KOH 溶液(密度也为 1.1g·cm⁻³)相比较,碱性更强的是 (
A.NaOH
B.KOH
C.一样强
D.无法比较
A
)A.NaOH
B.KOH
C.一样强
D.无法比较
答案
6.A
解析
溶液质量：$100\ \mathrm{mL} × 1.1\ \mathrm{g/cm}^3 = 110\ \mathrm{g}$
溶质质量：$110\ \mathrm{g} × 10\% = 11\ \mathrm{g}$
$n(\mathrm{NaOH}) = \frac{11\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g/mol}} = 0.275\ \mathrm{mol}$，含$0.275\ \mathrm{mol}\ \mathrm{OH}^-$
$n(\mathrm{KOH}) = \frac{11\ \mathrm{g}}{56\ \mathrm{g/mol}} \approx 0.196\ \mathrm{mol}$，含$0.196\ \mathrm{mol}\ \mathrm{OH}^-$
$0.275 ＞ 0.196$，$\mathrm{NaOH}$溶液中$\mathrm{OH}^-$数量更多，碱性更强。
A
溶质质量：$110\ \mathrm{g} × 10\% = 11\ \mathrm{g}$
$n(\mathrm{NaOH}) = \frac{11\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g/mol}} = 0.275\ \mathrm{mol}$，含$0.275\ \mathrm{mol}\ \mathrm{OH}^-$
$n(\mathrm{KOH}) = \frac{11\ \mathrm{g}}{56\ \mathrm{g/mol}} \approx 0.196\ \mathrm{mol}$，含$0.196\ \mathrm{mol}\ \mathrm{OH}^-$
$0.275 ＞ 0.196$，$\mathrm{NaOH}$溶液中$\mathrm{OH}^-$数量更多，碱性更强。
A
7. 向 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液,相关量的变化如图所示。下列说法错误的是 (
A.a 点的值为 4.9
B.b 点对应溶液的 pH ＜ 7
C.c 点表示氢氧化钠溶液已反应完全
D.d 点对应溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜
B
)A.a 点的值为 4.9
B.b 点对应溶液的 pH ＜ 7
C.c 点表示氢氧化钠溶液已反应完全
D.d 点对应溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜
答案
7.B 解析：设反应生成$\mathrm{Cu(OH)}_2$沉淀的质量为$x$，
$\mathrm{CuSO}_4 + 2\mathrm{NaOH} = \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$
$80$ $98$
$100 \mathrm{ g} × 4\%$ $x$
$\frac{80}{98} = \frac{100 × 4\%}{x}$ $x = 4.9 \mathrm{ g}$
则a点的值为4.9，A正确；b点氢氧化钠过量，对应溶液的pH大于7，B错误；c点后不再产生沉淀，表示氢氧化钠溶液已反应完全，C正确；d点对应溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠、过量的硫酸铜，D正确。
$\mathrm{CuSO}_4 + 2\mathrm{NaOH} = \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow + \mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$
$80$ $98$
$100 \mathrm{ g} × 4\%$ $x$
$\frac{80}{98} = \frac{100 × 4\%}{x}$ $x = 4.9 \mathrm{ g}$
则a点的值为4.9，A正确；b点氢氧化钠过量，对应溶液的pH大于7，B错误；c点后不再产生沉淀，表示氢氧化钠溶液已反应完全，C正确；d点对应溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠、过量的硫酸铜，D正确。
8. 思想方法 对比法 (2025·咸阳二模)兴趣小组的同学设计了如图实验,已知标准大气压下水的沸点是 100℃,且水的沸点随压强的降低而减小。下列说法不正确的是 (
A.①中热水沸腾的原因是锥形瓶内压强变小
B.①中可用 Ca(OH)₂溶液代替 NaOH 溶液,实验现象完全相同
C.实验结束后②中锥形瓶内的溶液呈酸性
D.对比①②中的现象,可证明 CO₂与 NaOH 发生了反应
B
)A.①中热水沸腾的原因是锥形瓶内压强变小
B.①中可用 Ca(OH)₂溶液代替 NaOH 溶液,实验现象完全相同
C.实验结束后②中锥形瓶内的溶液呈酸性
D.对比①②中的现象,可证明 CO₂与 NaOH 发生了反应
答案
8.B 解析：二氧化碳与氢氧化钙溶液反应也会使锥形瓶内气体减少，压强变小，热水同样会沸腾；但是二氧化碳与氢氧化钙反应会生成白色沉淀，而二氧化碳和氢氧化钠反应无沉淀生成，现象不完全相同，B错误。
9. (2025·三明一模)Ca(OH)₂是一种常见的碱,在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液,观察到现象为
(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体,形成白色固体的原因为
【进行实验】某学习小组为验证 Ca(OH)₂溶液、NaOH 溶液均能吸收 CO₂,设计如图 1 装置进行实验。通常状况下,1 体积的水约能溶解 1 体积 CO₂。
(3)各量取 50 mL 上述溶液分别放入甲、乙中,关闭活塞 K,通入约 500 mL CO₂,甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是
(4)打开活塞 K,继续通入 CO₂,该操作的目的是
【提出问题】相同浓度的 Ca(OH)₂溶液、NaOH 溶液,哪种吸收 CO₂的效果更好?
【查阅资料】①Ca(OH)₂溶液、NaOH 溶液中分别通入过量 CO₂,均会发生两步反应。
第一步:生成 CaCO₃、Na₂CO₃;
第二步:生成可溶于水的 Ca(HCO₃)₂、NaHCO₃,反应原理:
CaCO₃ + H₂O + CO₂ $\xlongequal{}$ Ca(HCO₃)₂、
Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ $\xlongequal{}$ 2NaHCO₃。
②在反应体系中,反应物的浓度和状态会影响反应进行的速率。
【继续实验】实验装置如图 2,两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后,迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶,稍后振荡。A、B 烧瓶中压强变化曲线如图 3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知,相同条件下两种溶液吸收 CO₂效果较好的是
【应用拓展】工业中常用石灰乳 Ca(OH)₂悬浊液吸收废气中的二氧化硫,以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中,生成难溶的亚硫酸钙(CaSO₃),再通入氧气,将亚硫酸钙氧化为硫酸钙(CaSO₄)。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液,观察到现象为
溶液变红
,说明石灰水中含有$\mathrm{OH}^-$
(填离子符号)。(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体,形成白色固体的原因为
$\mathrm{CO}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 = \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
(用化学方程式表示)。【进行实验】某学习小组为验证 Ca(OH)₂溶液、NaOH 溶液均能吸收 CO₂,设计如图 1 装置进行实验。通常状况下,1 体积的水约能溶解 1 体积 CO₂。
(3)各量取 50 mL 上述溶液分别放入甲、乙中,关闭活塞 K,通入约 500 mL CO₂,甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是
$\mathrm{Ca(OH)}_2$
溶液。(4)打开活塞 K,继续通入 CO₂,该操作的目的是
验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳
。【提出问题】相同浓度的 Ca(OH)₂溶液、NaOH 溶液,哪种吸收 CO₂的效果更好?
【查阅资料】①Ca(OH)₂溶液、NaOH 溶液中分别通入过量 CO₂,均会发生两步反应。
第一步:生成 CaCO₃、Na₂CO₃;
第二步:生成可溶于水的 Ca(HCO₃)₂、NaHCO₃,反应原理:
CaCO₃ + H₂O + CO₂ $\xlongequal{}$ Ca(HCO₃)₂、
Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ $\xlongequal{}$ 2NaHCO₃。
②在反应体系中,反应物的浓度和状态会影响反应进行的速率。
【继续实验】实验装置如图 2,两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后,迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶,稍后振荡。A、B 烧瓶中压强变化曲线如图 3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知,相同条件下两种溶液吸收 CO₂效果较好的是
$\mathrm{NaOH}$
溶液,原因是$\mathrm{Ca(OH)}_2$和$\mathrm{CO}_2$发生的第一步反应中生成的$\mathrm{CaCO}_3$是沉淀，降低了第二步反应进行的程度
。【应用拓展】工业中常用石灰乳 Ca(OH)₂悬浊液吸收废气中的二氧化硫,以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中,生成难溶的亚硫酸钙(CaSO₃),再通入氧气,将亚硫酸钙氧化为硫酸钙(CaSO₄)。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为
$\mathrm{SO}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 = \mathrm{CaSO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。答案
9.(1)溶液变红 $\mathrm{OH}^-$ (2)$\mathrm{CO}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 = \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (3)$\mathrm{Ca(OH)}_2$ (4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 (5)$\mathrm{NaOH}$ $\mathrm{Ca(OH)}_2$和$\mathrm{CO}_2$发生的第一步反应中生成的$\mathrm{CaCO}_3$是沉淀，降低了第二步反应进行的程度
(6)$\mathrm{SO}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 = \mathrm{CaSO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
解析：(2)石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体。(3)关闭活塞K，通入约$500 \mathrm{ mL}$二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。(4)打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此该操作的目的是验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。(5)由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速率，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度。(6)二氧化硫与石灰乳中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水。
(6)$\mathrm{SO}_2 + \mathrm{Ca(OH)}_2 = \mathrm{CaSO}_3 \downarrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
解析：(2)石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体。(3)关闭活塞K，通入约$500 \mathrm{ mL}$二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。(4)打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此该操作的目的是验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。(5)由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速率，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度。(6)二氧化硫与石灰乳中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水。
