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二、填空题（共 12 分）
8[2024 甘肃武威模拟]金属材料在生产、生活中的应用越来越广泛。
(1)如图甲是在成都金沙遗址出土的文物，科学家们发现了一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔，历经数千年，金箔仍金光灿灿，用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的
(2)兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画，如图乙是利用金属板与稀盐酸反应制得的“蝴蝶”，其中可选用的金属板是
A.铁板
B.锌板
C.铜板
D.银板
(3)连接云贵两省的北盘江大桥被誉为“世界第一高桥”。建造桥梁的过程中使用了大量钢材作为支架，用赤铁矿(主要成分是 Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为
(4)生铁炼钢，主要是降低生铁中
8[2024 甘肃武威模拟]金属材料在生产、生活中的应用越来越广泛。
(1)如图甲是在成都金沙遗址出土的文物，科学家们发现了一种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔，历经数千年，金箔仍金光灿灿，用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的
延展性
。(2)兴趣小组的同学利用所学知识制作金属画，其制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画，如图乙是利用金属板与稀盐酸反应制得的“蝴蝶”，其中可选用的金属板是
AB
(填序号)。A.铁板
B.锌板
C.铜板
D.银板
(3)连接云贵两省的北盘江大桥被誉为“世界第一高桥”。建造桥梁的过程中使用了大量钢材作为支架，用赤铁矿(主要成分是 Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为
Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂
，该反应不属于
(填“属于”或“不属于”)置换反应。(4)生铁炼钢，主要是降低生铁中
碳
元素的含量，除去硅、硫和磷等元素。答案
解：(1) 延展；稳定（或不活泼）(2) 大；金属光泽(3) 氧气和水（或${O_{2}}$和${H_{2}O}$）；刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀的金属等，合理即可）
@@8. (1) 延展性 【解析】用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性。
@@8. (2) AB 【解析】在金属活动顺序中，铁、锌排在氢之前，铜、银排在氢之后，铁板和锌板能与稀盐酸反应，可以制作“蝴蝶”，铜板和银板不能与稀盐酸反应，不可以制作“蝴蝶”。故选 AB。
@@8. (3)$Fe_{2}O_{3} + 3CO \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}$ 不属于 【解析】一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为$Fe_{2}O_{3} + 3CO \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}$，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。
@@8. (4) 碳 【解析】生铁炼钢，主要是用氧气将生铁中多余的碳氧化，从而降低其含碳量，除去其中的硅、硫和磷等元素。
@@8. (1) 延展性 【解析】用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性。
@@8. (2) AB 【解析】在金属活动顺序中，铁、锌排在氢之前，铜、银排在氢之后，铁板和锌板能与稀盐酸反应，可以制作“蝴蝶”，铜板和银板不能与稀盐酸反应，不可以制作“蝴蝶”。故选 AB。
@@8. (3)$Fe_{2}O_{3} + 3CO \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}$ 不属于 【解析】一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为$Fe_{2}O_{3} + 3CO \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}$，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。
@@8. (4) 碳 【解析】生铁炼钢，主要是用氧气将生铁中多余的碳氧化，从而降低其含碳量，除去其中的硅、硫和磷等元素。
9中[A~G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中 A、B、C、E 都是氧化物，D、F、G 都是金属单质，且 G 为导电性、导热性最好的金属，A 为红棕色固体，F 为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)，请回答下列问题。
(1)写出 A 物质的化学式：
(2)写出反应②的化学方程式：
(3)写出反应④的化学方程式：
(4)从微观角度解释 B 和 E 两种物质性质不同的原因：
(1)写出 A 物质的化学式：
Fe₂O₃
。(2)写出反应②的化学方程式：
CuO + CO △ Cu + CO₂
。(3)写出反应④的化学方程式：
Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag
。(4)从微观角度解释 B 和 E 两种物质性质不同的原因：
分子构成不同
；若要将 E 转化为 B，该反应的化学方程式为CO₂ + C 高温 2CO
。答案
9. (1)$Fe_{2}O_{3}$ (2)$CuO + CO \xlongequal{△} Cu + CO_{2}$ (3)$Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag$ (4) 分子构成不同 $CO_{2} + C \xlongequal{高温} 2CO$
【解析】由题中信息可知，A、B、C、E 都是氧化物，D、F、G 都是金属单质，且 G 为导电性、导热性最好的金属，可推出 G 是银；A 为红棕色固体，F 为红色固体，且 F 是金属单质，A 是氧化物，可知 F 是铜，A 是氧化铁；A 和 B 反应生成的 D 能进一步转化成铜或银，则 B 是一氧化碳，D 是铁，E 是二氧化碳；一氧化碳和 C 反应生成铜和二氧化碳，可推出 C 是氧化铜。代入框图，推导正确。(1) A 是$Fe_{2}O_{3}$。(2) 反应②是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。(3) 反应④是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(4) 从微观角度分析，CO 和$CO_{2}$两种物质性质不同的原因是分子构成不同；若要将$CO_{2}$转化为 CO，可使二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳。
【解析】由题中信息可知，A、B、C、E 都是氧化物，D、F、G 都是金属单质，且 G 为导电性、导热性最好的金属，可推出 G 是银；A 为红棕色固体，F 为红色固体，且 F 是金属单质，A 是氧化物，可知 F 是铜，A 是氧化铁；A 和 B 反应生成的 D 能进一步转化成铜或银，则 B 是一氧化碳，D 是铁，E 是二氧化碳；一氧化碳和 C 反应生成铜和二氧化碳，可推出 C 是氧化铜。代入框图，推导正确。(1) A 是$Fe_{2}O_{3}$。(2) 反应②是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。(3) 反应④是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(4) 从微观角度分析，CO 和$CO_{2}$两种物质性质不同的原因是分子构成不同；若要将$CO_{2}$转化为 CO，可使二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳。
三、实验探究题(共 24 分)
10 [2025 广东东莞期末，中]兴趣小组同学对生活中暖贴的发热现象产生兴趣，展开探究。
【查阅资料】某品牌暖贴的主要成分有铁粉、NaCl、活性炭等，其发热原理是铁粉生锈放出热量。
【猜想与假设】暖贴中的成分能加快铁粉生锈的速率，使其在短时间内放出大量的热。
猜想 1：只有 NaCl 加快铁粉生锈；
猜想 2：只有活性炭加快铁粉生锈；
猜想 3：NaCl 和活性炭共同作用加快铁粉生锈。
【实验方案】小组同学使用如图装置(滤纸包已润湿)，测量反应过程中温度的变化，探究 NaCl、活性炭及两者共同存在对铁粉生锈速率的影响，设计完成如表 4 组实验。
【解释与结论】
(1)m=
(2)对比实验①和②，可探究
(3)综合以上 4 组实验可得出猜想
【交流与讨论】
(4)铁生锈是铁与水和 O₂共同作用的结果，下列说法正确的是
A. 铁生锈过程发生了缓慢氧化
B. 铁锈的主要成分是 Fe₃O₄
C. 相比于纯铁，生铁不易生锈
D. 铁生锈也可用于食品防腐
10 [2025 广东东莞期末，中]兴趣小组同学对生活中暖贴的发热现象产生兴趣，展开探究。
【查阅资料】某品牌暖贴的主要成分有铁粉、NaCl、活性炭等，其发热原理是铁粉生锈放出热量。
【猜想与假设】暖贴中的成分能加快铁粉生锈的速率，使其在短时间内放出大量的热。
猜想 1：只有 NaCl 加快铁粉生锈；
猜想 2：只有活性炭加快铁粉生锈；
猜想 3：NaCl 和活性炭共同作用加快铁粉生锈。
【实验方案】小组同学使用如图装置(滤纸包已润湿)，测量反应过程中温度的变化，探究 NaCl、活性炭及两者共同存在对铁粉生锈速率的影响，设计完成如表 4 组实验。
【解释与结论】
(1)m=
0.2
。(2)对比实验①和②，可探究
没有活性炭时氯化钠
对铁粉生锈速率的影响。(3)综合以上 4 组实验可得出猜想
3
成立。【交流与讨论】
(4)铁生锈是铁与水和 O₂共同作用的结果，下列说法正确的是
AD
(填序号)。A. 铁生锈过程发生了缓慢氧化
B. 铁锈的主要成分是 Fe₃O₄
C. 相比于纯铁，生铁不易生锈
D. 铁生锈也可用于食品防腐
答案
10. (1) 0.2 (2) 没有活性炭时氯化钠 (3) 3 (4) AD
【解析】(1) 根据控制变量法，实验②③④对比，探究活性炭与氯化钠共同作用对铁粉生锈速率的影响，因此活性炭的量应该是 0.2 g。(2) 对比实验①和②，根据控制变量法，可探究在没有活性炭时氯化钠对铁粉生锈速率的影响。(3) 综合 4 组实验可知，氯化钠和活性炭共同作用加快铁粉生锈，即猜想 3 成立。(4) 铁生锈过程发生了缓慢氧化，A 正确；铁锈的主要成分是$Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O$，B 错误；生铁含碳，根据题意可知，在含碳的情况下铁更容易生锈，C 错误；铁生锈消耗氧气和水，因此可用于食品防腐，D 正确。
【解析】(1) 根据控制变量法，实验②③④对比，探究活性炭与氯化钠共同作用对铁粉生锈速率的影响，因此活性炭的量应该是 0.2 g。(2) 对比实验①和②，根据控制变量法，可探究在没有活性炭时氯化钠对铁粉生锈速率的影响。(3) 综合 4 组实验可知，氯化钠和活性炭共同作用加快铁粉生锈，即猜想 3 成立。(4) 铁生锈过程发生了缓慢氧化，A 正确；铁锈的主要成分是$Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O$，B 错误；生铁含碳，根据题意可知，在含碳的情况下铁更容易生锈，C 错误；铁生锈消耗氧气和水，因此可用于食品防腐，D 正确。
