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6. 下列有关分子、原子的说法不正确的是【
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.分子、原子都可以直接构成物质
C.所有的原子都是由质子、电子、中子构成的
D.物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
C
】A.原子是化学变化中的最小粒子
B.分子、原子都可以直接构成物质
C.所有的原子都是由质子、电子、中子构成的
D.物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
答案
C
解析
A选项正确，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子。
B选项正确，分子、原子、离子都可以直接构成物质。
C选项错误，氢原子不含中子，并非所有原子都含质子、中子、电子（例如普通氢原子无中子）。
D选项正确，热胀冷缩现象是粒子间隔随温度变化导致的。
B选项正确，分子、原子、离子都可以直接构成物质。
C选项错误，氢原子不含中子，并非所有原子都含质子、中子、电子（例如普通氢原子无中子）。
D选项正确，热胀冷缩现象是粒子间隔随温度变化导致的。
7. 古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119,质子数为50。则锡原子的核外电子数为【
A.169
B.119
C.69
D.50
D
】A.169
B.119
C.69
D.50
答案
D
解析
在原子中，核外电子数等于质子数。已知锡的质子数为50，因此其核外电子数也为50。
8. 化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等的相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}kg$,一种锌原子的质量为$1.096×10^{-25}kg$,该锌原子的相对原子质量约是【
A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}$
C
】A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}$
答案
B（原题此处应该有误，按照计算结果应该选C，推测可能是题目选项标注错行等情况，按正常计算结果给出）
按照本题计算结果应该选C。
按照本题计算结果应该选C。
解析
根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值。
碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$1.993×10^{-26}kg×\frac{1}{12}\approx1.661×10^{-27}kg$。
锌原子质量为$1.096×10^{-25}kg$，则锌原子的相对原子质量为$\frac{1.096×10^{-25}kg}{1.661×10^{-27}kg}\approx66$。
碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$1.993×10^{-26}kg×\frac{1}{12}\approx1.661×10^{-27}kg$。
锌原子质量为$1.096×10^{-25}kg$，则锌原子的相对原子质量为$\frac{1.096×10^{-25}kg}{1.661×10^{-27}kg}\approx66$。
9. 已知一种碳原子(碳-12)的质量是$a kg$,氮原子的相对原子质量为$b$。则：
(1) 一个氮原子的实际质量为
(2) 如果一个铝原子的质量为$c kg$,则铝原子的相对原子质量为
(1) 一个氮原子的实际质量为
$\frac{ab}{12}$
kg。(2) 如果一个铝原子的质量为$c kg$,则铝原子的相对原子质量为
$\frac{12c}{a}$
。答案
(1) $\frac{ab}{12}$，
(2)$\frac{12c}{a}$。
(2)$\frac{12c}{a}$。
解析
(1) 相对原子质量的定义是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值。设氮原子的实际质量为$x$，则根据题意有：$b=\frac{x}{\frac{a}{12}}$，
解这个方程，得到：$x = \frac{ab}{12}$，
所以，一个氮原子的实际质量为$\frac{ab}{12} kg$。
(2) 铝原子的相对原子质量$y$可以定义为铝原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，即：$y = \frac{c}{\frac{a}{12}} = \frac{12c}{a}$。
所以，铝原子的相对原子质量为$\frac{12c}{a}$。
解这个方程，得到：$x = \frac{ab}{12}$，
所以，一个氮原子的实际质量为$\frac{ab}{12} kg$。
(2) 铝原子的相对原子质量$y$可以定义为铝原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，即：$y = \frac{c}{\frac{a}{12}} = \frac{12c}{a}$。
所以，铝原子的相对原子质量为$\frac{12c}{a}$。
10. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识,不正确的是【
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型,不会被替代
D
】A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型,不会被替代
答案
D
解析
A. 道尔顿提出的原子理论认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，这一观点是正确的。
B. 汤姆孙通过实验发现了电子，证明原子内部存在更小的粒子，推翻了道尔顿的实心球模型，这一观点是正确的。
C. 卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了核式模型，修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，这一观点是正确的。
D. 卢瑟福的核式模型虽然对原子结构有了更深入的认识，但并不是最完善的原子结构模型，后续还有玻尔模型等更完善的模型，因此这一观点是不正确的。
11. 已知铝、锌、钠的相对原子质量依次是27、65、23,则等质量的三种金属所含的原子个数由多到少的顺序是
钠、铝、锌
；其中等质量的金属铝和金属钠中所含的金属原子的个数比是$23:27$
。答案
钠、铝、锌；$23:27$
解析
相对原子质量反映了原子的实际质量，相对原子质量越大，单个原子的质量越大。等质量的金属，原子个数与单个原子质量成反比，即相对原子质量越小，所含原子个数越多。已知铝、锌、钠的相对原子质量分别为$27$、$65$、$23$，所以等质量的三种金属所含原子个数由多到少的顺序是钠、铝、锌。
设铝和钠的质量均为$m$，金属铝的原子个数$N(Al)=\frac{m}{27× u}$（$u$为原子质量单位），金属钠的原子个数$N(Na)=\frac{m}{23× u}$，则金属铝和金属钠中所含的金属原子的个数比$N(Al):N(Na)=\frac{m}{27× u}:\frac{m}{23× u}=23:27$。
设铝和钠的质量均为$m$，金属铝的原子个数$N(Al)=\frac{m}{27× u}$（$u$为原子质量单位），金属钠的原子个数$N(Na)=\frac{m}{23× u}$，则金属铝和金属钠中所含的金属原子的个数比$N(Al):N(Na)=\frac{m}{27× u}:\frac{m}{23× u}=23:27$。
