7. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定溶质质量分数的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是()
 

C

表面氧化的镁条含MgO和Mg。加入盐酸时，先发生反应MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O（无气体），后发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。
A项：氢气由Mg与HCl反应生成，需MgO反应完后才产生，图像应从非原点开始，A错误；
B项：溶液质量随盐酸加入持续增加（MgO溶解及Mg反应均使溶液质量增加，无不变阶段），B错误；
C项：MgO与Mg均与HCl反应生成MgCl₂，从加入盐酸即开始生成，直至固体完全反应后MgCl₂质量不变，C正确；
D项：盐酸过量时溶液呈酸性，pH＜7，不会超过7，D错误。

8. 将$10\mathrm{g}$碳酸钙固体高温煅烧至部分分解,冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列结论正确的是()
A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关
B.两步反应生成$\mathrm{CO}_{2}$的总质量与煅烧程度无关
C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D.煅烧充分,则反应消耗的盐酸质量越小

B

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少但钙元素质量不变。与足量稀盐酸反应时，碳酸钙和氧化钙均完全反应生成氯化钙，根据钙元素守恒，最终生成氯化钙的质量由钙元素总量决定，与煅烧程度无关，故A错误。根据质量守恒定律，反应前钙元素对应碳酸钙中碳元素最终全部转化为二氧化碳，煅烧程度只改变二氧化碳释放步骤，不改变总量，故B正确。煅烧后固体质量减少，钙元素质量不变，故钙元素质量分数增大，C错误。煅烧充分则剩余固体中氧化钙比例高，但两者最终均与盐酸完全反应，消耗盐酸量由钙元素总量决定，与煅烧程度无关，D错误。

9. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时,围绕酸碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中,按要求回答问题和开展探究。
(1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是()(填字母)。
A. 使用浓硫酸干燥$\mathrm{CO}_{2}$气体
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含有$\mathrm{Al(OH)}_{3}$的药物治疗胃酸过多症
D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2)某工厂化验室用$10\%$的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液$80\mathrm{g}$,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是$\mathrm{g}$。
(3)他们在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】
该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想】
猜想一:只有$\mathrm{CaCl}_{2}$。
猜想二:$\mathrm{CaCl}_{2}$、$\mathrm{HCl}和\mathrm{Ca(OH)}_{2}$。
猜想三:$\mathrm{CaCl}_{2}和\mathrm{Ca(OH)}_{2}$。
猜想四:。
同学们经讨论,一致认为猜想二不合理,理由是。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

【反思与拓展】
① 要使烧杯内溶液的溶质只含有$\mathrm{CaCl}_{2}$,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质,然后过滤。该除杂原理用化学方程式表示为。
② 为了验证猜想三不正确,小涛的方案是:取少量烧杯中溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到无色酚酞试液不变色,即说明猜想三不正确。你还有什么方案?请说出一种。

③ 结合下图,分析$\mathrm{HCl}和\mathrm{NaOH}$反应的实质:。

(1)A
(2)9.8
(3)【猜想】CaCl₂和HCl；HCl与Ca(OH)₂会发生反应，不能共存
【进行实验】方案一：溶液变红色；方案二：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；方案三：锌粒（或碳酸钠溶液等）
【反思与拓展】①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②取少量烧杯中溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，无白色沉淀产生（合理即可）；③氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

(1) 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应。A中浓硫酸干燥CO₂利用吸水性，属物理变化，与中和反应无关；B、C、D均为酸碱反应，属于中和反应。
(2) 氢氧化钠质量=80g×10%=8g，设硫酸质量为x，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，80/98=8g/x，x=9.8g。
(3)【猜想】猜想四：CaCl₂和HCl；猜想二不合理理由：HCl与Ca(OH)₂能反应，不能共存。
【进行实验】方案一：溶液变红色；方案二：铁锈溶解，溶液变黄；方案三：锌粒（或碳酸钠溶液等）。
【反思与拓展】①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②取少量溶液，加碳酸钠溶液无沉淀（合理即可）；③H⁺和OH⁻结合生成H₂O。