18. 某工厂在粗盐提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为$Mg(OH)_2、$$BaSO_4$和NaCl],利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。


已知:两种物质在不同温度下的溶解度如表所示。

(1) 20℃时,NaCl的溶解度为g。
(2) “反应器”中反应的化学方程式为。
(3) “过滤器1”中产生的“滤渣”为(填名称)。
(4) “结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。
(5) 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质,需用试剂洗去。为避免晶体损失,最适宜的洗涤试剂是。

(1)36.0
(2)Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
(3)硫酸钡
(4)降温
(5)硫酸镁饱和溶液

(1)由溶解度表直接查得20℃时NaCl的溶解度为36.0g。
(2)反应器中稀硫酸与盐泥中的Mg(OH)₂发生中和反应，化学方程式为Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O。
(3)盐泥中BaSO₄不与稀硫酸反应且难溶于水，Mg(OH)₂反应生成可溶性MgSO₄，NaCl可溶，故过滤器1的滤渣为硫酸钡。
(4)MgSO₄溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度影响小，通过降温可使MgSO₄优先结晶析出，故采用降温结晶。
(5)为减少硫酸镁晶体损失，需用硫酸镁饱和溶液洗涤，因其能溶解表面NaCl杂质且抑制硫酸镁溶解。

19. 铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。
(1) “铜制导线”利用的铜的物理性质是。青铜古称“吉金”,是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。
(2) 生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”[化学式为$Cu_2(OH)_2CO_3]。$为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其他物质),进行如下操作。请回答下列问题。
【查阅资料】
$Cu_2(OH)_2CO_3+2H_2SO_4═2CuSO_4+CO_2↑+3H_2O$

① 气体a的成分是(填化学式),固体M是(填化学式)。
② 加入过量固体M后的反应现象是(请回答完整)。
③ 写出Ⅲ中发生反应的化学方程式:(2分)。该反应的基本反应类型是。

(1)导电性；大
(2)①$H_{2}$、$CO_{2}$；$Zn$
②有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生
③$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；置换反应

(1)“铜制导线”利用的铜的物理性质是导电性。合金的硬度一般大于其组成中的纯金属硬度，青铜是合金，所以青铜的硬度比纯铜大。
(2)①铜样品中含有铜、锌和铜绿，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，铜绿与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以气体a的成分是$H_{2}$、$CO_{2}$；要回收铜并制得硫酸锌，加入的过量固体M是锌，锌会把硫酸铜中的铜置换出来，再把多余的锌除去得到纯铜，所以固体M是$Zn$。
②加入过量锌后，锌会与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，还有过量的锌与稀硫酸反应生成氢气，所以还有气泡产生。
③溶液B中含有硫酸锌和过量的硫酸，加入适量锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。