1. 某溶液中溶质的质量分数为20%,则下列质量比关系不正确的是()。
A.溶质：溶剂= 1:4
B.溶质：溶液= 1:5
C.溶剂：溶液= 4:5
D.溶质：溶剂= 1:5

D

设溶液质量为$m$，则溶质质量为$20\%m = 0.2m$，溶剂质量为$m - 0.2m = 0.8m$。
A. 溶质：溶剂 = $0.2m : 0.8m = 1:4$，正确。
B. 溶质：溶液 = $0.2m : m = 1:5$，正确。
C. 溶剂：溶液 = $0.8m : m = 4:5$，正确。
D. 溶质：溶剂 = $1:5$，错误。
D

2. 20℃时,对100 g 5%的氯化钠溶液做如下处理,计算所得溶液的溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。(结果精确到0.1%)
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。
(2)增加10 g氯化钠后,溶质的质量分数为。
(3)增加10 g氯化钠和10 g水后,溶质的质量分数为。
(4)加入100 g 15%的氯化钠溶液后,溶质的质量分数为。

(1) 原溶液中溶质质量：$100g×5\% = 5g$，蒸发10g水后溶液质量：$100g - 10g=90g$，溶质质量分数：$\frac{5g}{90g}×100\%\approx5.6\%$
(2) 增加10g氯化钠后溶质质量：$5g + 10g=15g$，溶液质量：$100g + 10g=110g$，溶质质量分数：$\frac{15g}{110g}×100\%\approx13.6\%$
(3) 增加后溶质质量：$5g + 10g=15g$，溶液质量：$100g + 10g + 10g=120g$，溶质质量分数：$\frac{15g}{120g}×100\% = 12.5\%$
(4) 加入溶液中溶质质量：$100g×15\% = 15g$，混合后溶质总质量：$5g + 15g=20g$，溶液总质量：$100g + 100g=200g$，溶质质量分数：$\frac{20g}{200g}×100\% = 10.0\%$
(1)5.6%
(2)13.6%
(3)12.5%
(4)10.0%

3. 10℃时,现有150 g 20%的碳酸钠溶液。如果从该溶液中取出50 g,其溶液的溶质质量分数为,其中含溶质g。将剩余溶液蒸发20 g水后仍无晶体析出,此时溶液的溶质质量分数是。

1. 从原溶液中取出50 g溶液，其溶质质量分数不变，仍为20%。
2. 50 g溶液中含溶质的质量为：50 g × 20% = 10 g。
3. 原溶液中溶质质量为：150 g × 20% = 30 g；
取出50 g溶液后，剩余溶液质量为100 g，溶质质量为20 g；
蒸发20 g水后，溶液质量为80 g，溶质质量仍为20 g；
此时溶液的溶质质量分数为：20 g / 80 g × 100% = 25%。
故答案为：20%；10；25%。

4. 实验室要配制360 g 10%的盐酸,需要37%的浓盐酸多少克？(结果精确到0.1)

解题步骤：
1. 计算360 g 10%的盐酸中溶质的质量：
$m_{溶质} = 360 g × 10\% = 36 g$
2. 设需要37%的浓盐酸的质量为x，根据溶质质量守恒，建立方程：
$x × 37\% = 36 g$
3. 解方程得到x的值：
$x = \frac{36 g}{37\%} \approx 97.3 g$
结论：
需要37%的浓盐酸约97.3 g。

5. 配制500 g 20%的硫酸溶液,需要密度为$1.84 g/cm^3、$溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？(结果精确到0.1)
变式(1)：把200 g 98%的浓硫酸加水稀释成20%的稀硫酸,需要加水多少毫升？
变式(2)：将100 g 98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸,需要加20%的稀硫酸多少克？

5. 解：设需要浓硫酸的体积为$x$。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：
$500g × 20\% = 1.84g/cm^{3} × x × 98\%$
$x \approx 55.5cm^{3} = 55.5mL$
答：需要密度为$1.84g/cm^{3}$、溶质质量分数为$98\%$的浓硫酸$55.5$毫升。
变式(1)解：设需要加水的质量为$y$。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：
$200g × 98\% = (200g + y) × 20\%$
$y = 780g$
因为水的密度为$1g/mL$，所以$780g$水的体积为$780mL$。
答：需要加水$780$毫升。
变式(2)解：设需要加$20\%$的稀硫酸的质量为$z$。
根据溶液混合前后溶质的质量不变，可得：
$100g × 98\% + z × 20\% = (100g + z) × 30\%$
$z = 680g$
答：需要加$20\%$的稀硫酸$680$克。

6. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34 g加入适量催化剂,待完全反应后,共收集到0.32 g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
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解：设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
x 0.32g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.32g}$
$x = \frac{68×0.32g}{32}=0.68g$
溶质的质量分数为：$\frac{0.68g}{34g}×100\% = 2\%$
答：该溶液中溶质的质量分数为2%。

7. 32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。试计算：
(1)制得氢气的质量。
(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)

（1）设制得氢气的质量为$x$，硫酸溶液的溶质质量为$y$。
$\begin{aligned}&Zn&+&H_{2}SO_{4}& = &ZnSO_{4}&+ &H_{2}\uparrow \\&65&&98&&&&2\\&32.5g&&y&&&&x\end{aligned}$
$\frac{65}{2}=\frac{32.5g}{x}$，$x = 1g$。
（2）$\frac{65}{98}=\frac{32.5g}{y}$，$y = 49g$。
这种硫酸溶液的溶质质量分数为$\frac{49g}{150g}×100\%\approx32.7\%$。
答：制得氢气的质量为$1g$，这种硫酸溶液的溶质质量分数为$32.7\%$。