1. 与固体物质的溶解度大小无关的是()。
A.溶质的性质
B.溶剂的种类
C.溶剂的多少
D.温度的高低

C

固体物质的溶解度大小首先受溶质性质的影响，不同溶质在相同溶剂中的溶解度不同；溶剂的种类也会影响溶解度，例如碘在水中的溶解度较小，在酒精中的溶解度较大；温度的高低对溶解度也有影响，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数如氢氧化钙随温度升高而减小；而溶剂的多少并不影响溶质的溶解度，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，与溶剂的总量无关。

2. 一定温度下,某物质的溶解度为20 g。在该温度下,该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为()。
A.1∶5∶6
B.1∶4∶5
C.20∶1∶21
D.5∶1∶6

A

溶解度为20g，表示该温度下100g溶剂中最多溶解20g溶质，形成饱和溶液。
溶质质量：20g
溶剂质量：100g
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g
溶质、溶剂、溶液的质量比=20:100:120=1:5:6
A

3. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()。
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面

C

A.烧开水时，温度升高，水中溶解的空气溶解度减小，沸腾前有气泡逸出，说明气体溶解度随温度升高而减小；B.阳光充足时，温度升高，水中溶解的气体溶解度减小，鱼缸壁上有小气泡，说明气体溶解度随温度升高而减小；C.打开啤酒瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，有大量泡沫溢出，说明气体溶解度随压强减小而减小，与温度无关；D.夏季黄昏时，温度降低，水中溶解的氧气溶解度增大，但鱼浮出水面是因为白天温度高时氧气溶解度小，水中氧气少，说明气体溶解度随温度升高而减小。综上，C不能说明气体溶解度随温度升高而减小。

4. “20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g”。对这句话的理解是。该温度下,氯化钠饱和溶液中,溶质、溶液的质量比为。

20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态；9:34

根据溶解度定义，20℃时氯化钠的溶解度为36g指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态；该温度下饱和溶液中溶质质量为36g，溶剂质量100g，溶液质量=36g+100g=136g，溶质与溶液质量比为36:136=9:34。

5. 20 ℃时,硝酸铵的溶解度是31.6 g。20 ℃时,在10 g水中加入3 g硝酸铵,此时溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

不饱和；23.1%

1. 首先明确溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 已知20℃时，硝酸铵的溶解度是31.6 g，即20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸铵。
3. 设10 g水中最多能溶解硝酸铵的质量为x，根据比例关系可得：$\frac{31.6\ g}{100\ g}=\frac{x}{10\ g}$，解得$x = 3.16\ g$。
4. 因为3 g＜3.16 g，所以在10 g水中加入3 g硝酸铵，此时溶液是不饱和溶液。
5. 溶质质量分数的计算公式为：$溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量，所以所得溶液的溶质质量分数为$\frac{3\ g}{3\ g + 10\ g}×100\%\approx23.1\%$。

6. 同学们在生活中发现不同物质在水中的溶解能力也是不同的,所以同学们设计如下实验探究影响物质溶解性的因素都有哪些。请你帮他们一起完成实验探究。


众多实验事实都表明：
(1)的物质在溶剂中的溶解性不同。
(2)的物质在溶剂中的溶解性不同。
(3)影响物质的溶解性的因素有内因和外因,其中内因指,外因指。

氯化钠完全溶解，氢氧化钙有剩余固体未溶解；同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；温度影响物质的溶解性；
(1)不同；同种；
(2)相同；不同；
(3)溶质和溶剂的性质；温度

7. 为探究硝酸钾的溶解度,进行如下图所示实验,实验过程中温度不变。最终通过多次实验,得出了硝酸钾的溶解度随温度变化的数据。


回答下列问题。
(1)三次实验中所得溶液饱和的是______(填序号),该温度下硝酸钾的溶解度为______g。
(2)三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是______(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
(3)若要使③中固体溶解,采用的方法可以是______或______。
(4)由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而______。根据溶解度和溶解性的关系可以判断出硝酸钾属于______物质。
(1)三次实验中所得溶液饱和的是(填序号),该温度下硝酸钾的溶解度为g。
(2)三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
(3)若要使③中固体溶解,采用的方法可以是或。
(4)由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而。根据溶解度和溶解性的关系可以判断出硝酸钾属于物质。

(1)②③；20
(2)①＜②=③
(3)升高温度；加水
(4)增大；易溶