登录
1. 决定相对原子质量大小的主要因素是(
A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
C
)A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
答案
C 点拨:在原子中，电子的质量很小，跟质子和中子相比，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，即决定相对原子质量大小的主要因素是质子数和中子数。
2. 下列关于相对原子质量的说法不正确的是(
A.相对原子质量是一个比值
B.相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C.相对原子质量就是原子的实际质量
D.相对原子质量也有单位
C
)A.相对原子质量是一个比值
B.相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C.相对原子质量就是原子的实际质量
D.相对原子质量也有单位
答案
C 点拨:国际上以一种碳−12原子的质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，但它也有单位，它的国际单位制(SI)单位为1(一般不写出)。相对原子质量与原子质量是两个不同的概念，不过相对原子质量代表了原子实际质量的相对大小。
3. 分析各组粒子结构示意图,与表示的意义一致的是(
D
)答案
D
4. 核电荷数为 94 的钚(Pu)是一种核原料,它的一种原子的质子数和中子数之和为 244。下列关于该原子的说法不正确的是(
A.中子数为 150
B.核外电子数为 244
C.质子数为 94
D.相对原子质量约为 244
B
)A.中子数为 150
B.核外电子数为 244
C.质子数为 94
D.相对原子质量约为 244
答案
B
解析
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。已知钚原子的核电荷数为94，所以其质子数为94，核外电子数为94。又因为质子数和中子数之和为244，所以中子数=244 - 质子数=244 - 94=150。相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即约为244。
A. 中子数为150，正确；
B. 核外电子数应为94，不是244，错误；
C. 质子数为94，正确；
D. 相对原子质量约为244，正确。
答案：B
A. 中子数为150，正确；
B. 核外电子数应为94，不是244，错误；
C. 质子数为94，正确；
D. 相对原子质量约为244，正确。
答案：B
5. 已知一个碳-12 原子的质量为 $1.993 × 10^{-26} kg$,镁原子的相对原子质量是 24.305,则一个镁原子的质量是(
A.24.305
B.24.305 g
C.$4.037 × 10^{-26} kg$
D.$1.993 × 10^{-23} kg$
C
)A.24.305
B.24.305 g
C.$4.037 × 10^{-26} kg$
D.$1.993 × 10^{-23} kg$
答案
C
解析
相对原子质量的计算公式为：$相对原子质量 = \frac{一个原子的实际质量}{一个碳-12原子质量 × \frac{1}{12}}$。
设一个镁原子的质量为$m$，已知碳-12原子质量为$1.993 × 10^{-26}\ kg$，镁的相对原子质量为$24.305$，则：
$24.305 = \frac{m}{1.993 × 10^{-26}\ kg × \frac{1}{12}}$
$m = 24.305 × 1.993 × 10^{-26}\ kg ÷ 12$
$m \approx 24.305 × 0.1661 × 10^{-26}\ kg$
$m \approx 4.037 × 10^{-26}\ kg$
C
设一个镁原子的质量为$m$，已知碳-12原子质量为$1.993 × 10^{-26}\ kg$，镁的相对原子质量为$24.305$，则：
$24.305 = \frac{m}{1.993 × 10^{-26}\ kg × \frac{1}{12}}$
$m = 24.305 × 1.993 × 10^{-26}\ kg ÷ 12$
$m \approx 24.305 × 0.1661 × 10^{-26}\ kg$
$m \approx 4.037 × 10^{-26}\ kg$
C
6. 若 R 粒子的结构示意图为 $\begin{array}{r} 8\\ +8\enclose{longdiv} {26}\end{array} $,则下列说法正确的是(
A.该粒子核外有 2 个电子层
B.R 粒子是金属原子
C.该粒子是阳离子
D.该原子在化学反应中易失去电子
A
)A.该粒子核外有 2 个电子层
B.R 粒子是金属原子
C.该粒子是阳离子
D.该原子在化学反应中易失去电子
答案
A
7. 依据“阳离子 $\underset{失去电子}{\overset{得到电子}{\rightleftharpoons}}$ 原子 $\underset{失去电子}{\overset{得到电子}{\rightleftharpoons}}$ 阴离子”,回答下列问题。
(1) 原子：质子数 - 电子数 $= 0$,原子不带电荷；阳离子：质子数 - 电子数
(2) 在化学反应中容易失去电子的是
A. 非金属元素的原子
B. 金属元素的原子
C. 稀有气体元素的原子
D. 不能确定
(1) 原子：质子数 - 电子数 $= 0$,原子不带电荷；阳离子：质子数 - 电子数
＞0
,离子带 正
电荷；阴离子：质子数 - 电子数 ＜0
,离子带 负
电荷。(2) 在化学反应中容易失去电子的是
B
。A. 非金属元素的原子
B. 金属元素的原子
C. 稀有气体元素的原子
D. 不能确定
答案
(1)＞0 正 ＜0 负
(2)B
8. (1) 离子符号的含义(以铝离子为例)。$Al^{3+}$中的“3”表示：
注意：离子符号前面的数字表示离子的个数。
如：$2Al^{3+}$ 中的“2”表示：
(2) 有 $S^{2-}$ 和 S 两种粒子,$S^{2-}$ 中的“2”表示：
1个铝离子带3个单位的正电荷
。注意：离子符号前面的数字表示离子的个数。
如：$2Al^{3+}$ 中的“2”表示：
2个铝离子
。(2) 有 $S^{2-}$ 和 S 两种粒子,$S^{2-}$ 中的“2”表示：
1个硫离子带两个单位的负电荷
；$S^{2-}$ 和 S 的质子数 相同
(填“相同”或“不同”)；已知 $S^{2-}$ 有 16 个质子,则其核外共有 18
个电子。答案
(1)1个铝离子带3个单位的正电荷 2个铝离子
(2)1个硫离子带两个单位的负电荷 相同 18
9. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1) 图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是
(2) 图乙中 B、C 两种粒子的
(3) 在化学反应中,A 原子易
(4) 图乙中 D 为某粒子的结构示意图,当 $x = 16$ 时,表示该粒子的符号为
(1) 图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是
原子
。(2) 图乙中 B、C 两种粒子的
质子数(或核电荷数)
相同。(3) 在化学反应中,A 原子易
得到
(填“得到”或“失去”,下同)电子,B 原子易 ______失去
电子。(4) 图乙中 D 为某粒子的结构示意图,当 $x = 16$ 时,表示该粒子的符号为
$S^{2-}$
。答案
(1)原子
(2)质子数(或核电荷数)
(3)得到 失去
(4)$S^{2-}$ 点拨:
(1)分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分为原子，原子得失电子会形成离子，因此①表示的是原子。
(2)题图乙中B、C两种粒子圆圈中的数都为12，即质子数(或核电荷数)相同。
(3)A的最外层电子数为7(7＞4)，易得到电子，B的最外层电子数为2(2＜4)，易失去电子。
(4)题图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为$S^{2-}$。
