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1. “真金不怕火炼”指黄金在高温的条件下(
A.易氧化
B.易还原
C.很稳定
D.很活泼
C
)A.易氧化
B.易还原
C.很稳定
D.很活泼
答案
1.C
2. 金属材料在国防科技、工农业生产及生活中都有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
(1)镁被称为“国防金属”，镁粉可用于制造照明弹，这是因为
(2)铝合金制造的高铁车体，具有能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是
(3)黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金，可用加热法辨别黄铜和黄金，依据的原理是
(1)镁被称为“国防金属”，镁粉可用于制造照明弹，这是因为
镁在空气中燃烧能够发出耀眼的白光
。(2)铝合金制造的高铁车体，具有能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是
铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应
。(3)黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金，可用加热法辨别黄铜和黄金，依据的原理是
$2Cu+O₂\xlongequal{△}2CuO$
(用化学方程式表示)。答案
2.(1)镁在空气中燃烧能够发出耀眼的白光
(2)铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应
$(3)2Cu+O₂\xlongequal{△}2CuO$
(2)铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应
$(3)2Cu+O₂\xlongequal{△}2CuO$
3. (学科融合)如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和锌球，此时杠杆平衡。然后将两个金属球分别浸入等质量、等浓度的稀硫酸中。待不再产生气泡后，移走烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法中正确的是(
A.两个烧杯中溶液均变为浅绿色
B.实验开始后，杠杆右端下沉
C.实验结束后，左侧烧杯中溶液质量更大
D.移走烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动
D
)A.两个烧杯中溶液均变为浅绿色
B.实验开始后，杠杆右端下沉
C.实验结束后，左侧烧杯中溶液质量更大
D.移走烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动
答案
3.D
4. 某研究性学习小组的同学做了如下实验：将一个不与稀硫酸反应的小球放入盛有稀硫酸的烧杯中，小球悬浮在稀硫酸中，位置如图所示。
(1)将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是
(2)当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比
(3)反应的化学方程式为
(1)将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是
铝片逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮
。(2)当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比
上浮
(填“不变”“上浮”或“下沉”)。(3)反应的化学方程式为
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
。答案
4.(1)铝片逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮
(2)上浮
(3)2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
(2)上浮
(3)2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
5. 化学家通过化学反应开发出了很多材料，推进了人类社会物质文明的进步。下列化学反应中，属于置换反应的是(
A.工业冶炼铝：$ 2Al_{2}O_{3}\xlongequal[冰晶石]{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow $
B.制备氢氧化钙：$ CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2} $
C.生产水煤气：$ C + H_{2}O(气体)\xlongequal{高温}CO + H_{2} $
D.工业制烧碱：$ Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH $
C
)A.工业冶炼铝：$ 2Al_{2}O_{3}\xlongequal[冰晶石]{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow $
B.制备氢氧化钙：$ CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2} $
C.生产水煤气：$ C + H_{2}O(气体)\xlongequal{高温}CO + H_{2} $
D.工业制烧碱：$ Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH $
答案
5.C
