登录
1 [2025 天水] 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯$(\ce{C_{3}H_{4}O_{3}})$作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为 88 g
B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $9:1:12$
C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D.碳酸乙烯酯由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成
B
）A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为 88 g
B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 $9:1:12$
C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D.碳酸乙烯酯由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成
答案
1. B
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算及物质构成的判断，需逐一分析每个选项，明确相对分子质量的单位、元素质量比的计算、元素质量分数的比较、物质构成的描述规则，从而判断各选项的正误。
【解析】
选项A：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此A错误。
选项B：碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48=9:1:12$，因此B正确。
选项C：碳酸乙烯酯中碳元素的质量为$12×3=36$，氧元素的质量为$16×3=48$，氧元素质量更大，故氧元素的质量分数大于碳元素，C错误。
选项D：碳酸乙烯酯是宏观物质，应由碳酸乙烯酯分子构成，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算、物质的构成
【点评】本题为化学式基础应用的典型题，考查相对分子质量、元素质量比、质量分数及物质构成的易错细节，需准确掌握概念和计算方法，避免单位、描述等错误。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此A错误。
选项B：碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48=9:1:12$，因此B正确。
选项C：碳酸乙烯酯中碳元素的质量为$12×3=36$，氧元素的质量为$16×3=48$，氧元素质量更大，故氧元素的质量分数大于碳元素，C错误。
选项D：碳酸乙烯酯是宏观物质，应由碳酸乙烯酯分子构成，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算、物质的构成
【点评】本题为化学式基础应用的典型题，考查相对分子质量、元素质量比、质量分数及物质构成的易错细节，需准确掌握概念和计算方法，避免单位、描述等错误。
【难度系数】0.7
2 [2024 泰州高港期中]蛋白质在人体内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1) 丙氨酸分子中，碳、氢、氧、氮四种原子的个数比是
(2) 丙氨酸的相对分子质量是
(3) 丙氨酸中氮元素的质量分数约是
(4) 89 g丙氨酸中氮元素的质量与
(1) 丙氨酸分子中，碳、氢、氧、氮四种原子的个数比是
3 ：7 ：2 ：1
。(2) 丙氨酸的相对分子质量是
89
。(3) 丙氨酸中氮元素的质量分数约是
15.7%
(结果精确到0.1%)。(4) 89 g丙氨酸中氮元素的质量与
30
g尿素$[\ce{CO(NH_{2})_{2}}]$中氮元素的质量相等。答案
2. （1）3 ：7 ：2 ：1 （2）89 （3）15.7% （4）30
【解析】（1）1个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，则丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为 3 ：7 ：2 ：1。（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89。（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{89}×100\%≈15.7\%$。（4）设尿素的质量为 $x$，则 $89\ \mathrm{g}×(\frac{14}{89}×100\%)=x×[\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%],x=30\ \mathrm{g}$。
【解析】（1）1个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，则丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为 3 ：7 ：2 ：1。（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89。（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{89}×100\%≈15.7\%$。（4）设尿素的质量为 $x$，则 $89\ \mathrm{g}×(\frac{14}{89}×100\%)=x×[\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%],x=30\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题围绕丙氨酸和尿素的化学式，考查化学式相关的基础计算。解题思路如下：（1）原子个数比直接对应化学式中各元素的原子个数下标之比；（2）相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量的总和；（3）元素质量分数公式为“（该元素相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%”；（4）根据“氮元素质量相等”的等量关系，分别计算两种物质中氮元素的质量，列方程求解尿素的质量。
【解析】
（1）1个丙氨酸（$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$）分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，因此碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为$3:7:2:1$。
（2）丙氨酸的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$12×3 + 1×7 + 16×2 + 14 = 89$。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{89}×100\%≈15.7\%$。
（4）设尿素的质量为$x$ g。89 g丙氨酸中氮元素的质量为$89\ \mathrm{g}×\frac{14}{89}=14\ \mathrm{g}$；尿素（$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$）的相对分子质量为$12+16+(14+1×2)×2=60$，其中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%$。根据氮元素质量相等，列方程：$x×\frac{28}{60}=14$，解得$x=30\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）$3:7:2:1$；（2）$89$；（3）$15.7\%$；（4）$30$
【知识点】
化学式的意义；相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题，涵盖原子个数比、相对分子质量、元素质量分数及元素质量等量关系的计算，题型常规，侧重考查学生对化学式计算基本公式的掌握，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
本题围绕丙氨酸和尿素的化学式，考查化学式相关的基础计算。解题思路如下：（1）原子个数比直接对应化学式中各元素的原子个数下标之比；（2）相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量的总和；（3）元素质量分数公式为“（该元素相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%”；（4）根据“氮元素质量相等”的等量关系，分别计算两种物质中氮元素的质量，列方程求解尿素的质量。
【解析】
（1）1个丙氨酸（$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$）分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，因此碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为$3:7:2:1$。
（2）丙氨酸的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：$12×3 + 1×7 + 16×2 + 14 = 89$。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{89}×100\%≈15.7\%$。
（4）设尿素的质量为$x$ g。89 g丙氨酸中氮元素的质量为$89\ \mathrm{g}×\frac{14}{89}=14\ \mathrm{g}$；尿素（$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$）的相对分子质量为$12+16+(14+1×2)×2=60$，其中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%$。根据氮元素质量相等，列方程：$x×\frac{28}{60}=14$，解得$x=30\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）$3:7:2:1$；（2）$89$；（3）$15.7\%$；（4）$30$
【知识点】
化学式的意义；相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题，涵盖原子个数比、相对分子质量、元素质量分数及元素质量等量关系的计算，题型常规，侧重考查学生对化学式计算基本公式的掌握，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
3 [2025 无锡锡山四模]$\ce{MnCO_{3}}$ 在空气中加热易生成锰的氧化物。现有 $690\ \mathrm{g}\ \ce{MnCO_{3}}$ 在空气中加热，测得反应后最终生成的锰的氧化物质量为 $458\ \mathrm{g}$，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是（
A.$\ce{MnO}$
B.$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{Mn_{3}O_{4}}$
D.$\ce{Mn_{2}O_{3}}$
C
）A.$\ce{MnO}$
B.$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{Mn_{3}O_{4}}$
D.$\ce{Mn_{2}O_{3}}$
答案
3. C
【解析】$\ce{MnCO_{3}}$ 在空气中加热易生成锰的氧化物。现有 690 g $\ce{MnCO_{3}}$ 在空气中加热，测得反应后最终生成的锰的氧化物质量为 458 g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终生成锰的氧化物中锰元素的质量等于$\ce{MnCO_{3}}$ 中锰元素的质量，即 $m(\ce{Mn})=690\ \mathrm{g}×(\frac{55}{115}×100\%)=330\ \mathrm{g}$，氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，生成锰的氧化物中氧元素的质量为 $458\ \mathrm{g}-330\ \mathrm{g}=128\ \mathrm{g}$，则生成锰的氧化物中锰元素、氧元素的原子个数比为 $\frac{330\ \mathrm{g}}{55}:\frac{128\ \mathrm{g}}{16}=3:4$，所以反应所得的这种锰的氧化物的化学式是 $\ce{Mn_{3}O_{4}}$。
【解析】$\ce{MnCO_{3}}$ 在空气中加热易生成锰的氧化物。现有 690 g $\ce{MnCO_{3}}$ 在空气中加热，测得反应后最终生成的锰的氧化物质量为 458 g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终生成锰的氧化物中锰元素的质量等于$\ce{MnCO_{3}}$ 中锰元素的质量，即 $m(\ce{Mn})=690\ \mathrm{g}×(\frac{55}{115}×100\%)=330\ \mathrm{g}$，氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，生成锰的氧化物中氧元素的质量为 $458\ \mathrm{g}-330\ \mathrm{g}=128\ \mathrm{g}$，则生成锰的氧化物中锰元素、氧元素的原子个数比为 $\frac{330\ \mathrm{g}}{55}:\frac{128\ \mathrm{g}}{16}=3:4$，所以反应所得的这种锰的氧化物的化学式是 $\ce{Mn_{3}O_{4}}$。
解析
【分析】
解题时需利用质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，先计算出MnCO₃中锰元素的质量，再通过氧化物总质量减去锰元素质量得到氧元素质量，最后根据锰、氧元素的质量计算原子个数比，从而确定氧化物的化学式。
【解析】
1. 计算690g $\ce{MnCO_{3}}$中锰元素的质量：$\ce{MnCO_{3}}$的相对分子质量为$55 + 12 + 16×3 = 115$，则锰元素质量为$690\ \mathrm{g}×\frac{55}{115} = 330\ \mathrm{g}$。
2. 计算锰的氧化物中氧元素的质量：反应后氧化物总质量为458g，氧元素质量为$458\ \mathrm{g} - 330\ \mathrm{g} = 128\ \mathrm{g}$。
3. 计算锰、氧原子个数比：$\frac{330\ \mathrm{g}}{55}:\frac{128\ \mathrm{g}}{16} = 6:8 = 3:4$，故氧化物化学式为$\ce{Mn_{3}O_{4}}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、元素原子个数比
【点评】
本题以锰的氧化物制备为背景，结合质量守恒定律进行化学式推导，是化学计算中元素守恒应用的典型题型，重点考察学生的计算能力和对化学式相关计算的掌握程度。
【难度系数】
0.6
解题时需利用质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，先计算出MnCO₃中锰元素的质量，再通过氧化物总质量减去锰元素质量得到氧元素质量，最后根据锰、氧元素的质量计算原子个数比，从而确定氧化物的化学式。
【解析】
1. 计算690g $\ce{MnCO_{3}}$中锰元素的质量：$\ce{MnCO_{3}}$的相对分子质量为$55 + 12 + 16×3 = 115$，则锰元素质量为$690\ \mathrm{g}×\frac{55}{115} = 330\ \mathrm{g}$。
2. 计算锰的氧化物中氧元素的质量：反应后氧化物总质量为458g，氧元素质量为$458\ \mathrm{g} - 330\ \mathrm{g} = 128\ \mathrm{g}$。
3. 计算锰、氧原子个数比：$\frac{330\ \mathrm{g}}{55}:\frac{128\ \mathrm{g}}{16} = 6:8 = 3:4$，故氧化物化学式为$\ce{Mn_{3}O_{4}}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、元素原子个数比
【点评】
本题以锰的氧化物制备为背景，结合质量守恒定律进行化学式推导，是化学计算中元素守恒应用的典型题型，重点考察学生的计算能力和对化学式相关计算的掌握程度。
【难度系数】
0.6
4 [2024 南京建邺期中]氯酸钾$(\ce{KClO_{3}})$粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共$\ce{27.5 g}$放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为$\ce{17.9 g}$。原混合物中二氧化锰的质量为（
A.$\ce{2.5 g}$
B.$\ce{3.0 g}$
C.$\ce{9.6 g}$
D.$\ce{17.9 g}$
B
）A.$\ce{2.5 g}$
B.$\ce{3.0 g}$
C.$\ce{9.6 g}$
D.$\ce{17.9 g}$
答案
4. B
【解析】生成氧气的质量为 27.5 g−17.9 g=9.6 g。设原混合物中氯酸钾的质量为 $x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$
245 96
$x$ 9.6 g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=24.5\ \mathrm{g}$
则原混合物中二氧化锰的质量为 27.5 g−24.5 g=3.0 g。
【解析】生成氧气的质量为 27.5 g−17.9 g=9.6 g。设原混合物中氯酸钾的质量为 $x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$
245 96
$x$ 9.6 g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=24.5\ \mathrm{g}$
则原混合物中二氧化锰的质量为 27.5 g−24.5 g=3.0 g。
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律，反应前后固体混合物的质量差值就是生成氧气的质量；接着根据氯酸钾分解的化学方程式，由氧气的质量计算出原混合物中氯酸钾的质量；最后用混合物总质量减去氯酸钾的质量，即可得到二氧化锰的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：$\ce{27.5 g - 17.9 g = 9.6 g}$。
设原混合物中氯酸钾的质量为$x$，氯酸钾分解的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$，各物质的质量关系为：
$\begin{aligned}245 &\quad\quad\quad\quad\quad 96 \\x &\quad\quad\quad\quad\quad 9.6\ \mathrm{g}\end{aligned}$
列比例式：$\frac{245}{96} = \frac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$，解得$x = 24.5\ \mathrm{g}$。
原混合物中二氧化锰的质量为：$\ce{27.5 g - 24.5 g = 3.0 g}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律和化学方程式进行计算，是化学计算的基础题型，重点考查学生对质量守恒的理解及化学方程式计算的应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先利用质量守恒定律，反应前后固体混合物的质量差值就是生成氧气的质量；接着根据氯酸钾分解的化学方程式，由氧气的质量计算出原混合物中氯酸钾的质量；最后用混合物总质量减去氯酸钾的质量，即可得到二氧化锰的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：$\ce{27.5 g - 17.9 g = 9.6 g}$。
设原混合物中氯酸钾的质量为$x$，氯酸钾分解的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$，各物质的质量关系为：
$\begin{aligned}245 &\quad\quad\quad\quad\quad 96 \\x &\quad\quad\quad\quad\quad 9.6\ \mathrm{g}\end{aligned}$
列比例式：$\frac{245}{96} = \frac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$，解得$x = 24.5\ \mathrm{g}$。
原混合物中二氧化锰的质量为：$\ce{27.5 g - 24.5 g = 3.0 g}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律和化学方程式进行计算，是化学计算的基础题型，重点考查学生对质量守恒的理解及化学方程式计算的应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
5 乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)燃料电池中,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（
A.甲中碳、氢元素的质量比为$6:1$
B.反应前后原子种类不变
C.$\ce{28\ g}$甲完全燃烧至少需要$\ce{32\ g}$乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为$1:1$
C
）A.甲中碳、氢元素的质量比为$6:1$
B.反应前后原子种类不变
C.$\ce{28\ g}$甲完全燃烧至少需要$\ce{32\ g}$乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为$1:1$
答案
5. C
【解析】由反应的微观示意图可知，甲是 $\ce{C_{2}H_{4}}$，$\ce{C_{2}H_{4}}$ 中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，A正确。由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，B正确。该反应的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O}$。设 28 g 甲完全燃烧至少需要乙的质量为 $x$。
$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O}$
28 96
28 g $x$
$\frac{28}{96}=\frac{28\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=96\ \mathrm{g}$
C错误。由化学方程式可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为 2:2=1:1，D正确。
【解析】由反应的微观示意图可知，甲是 $\ce{C_{2}H_{4}}$，$\ce{C_{2}H_{4}}$ 中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，A正确。由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，B正确。该反应的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O}$。设 28 g 甲完全燃烧至少需要乙的质量为 $x$。
$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O}$
28 96
28 g $x$
$\frac{28}{96}=\frac{28\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=96\ \mathrm{g}$
C错误。由化学方程式可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为 2:2=1:1，D正确。
解析
【分析】本题是基于微观示意图的化学题，解题时需先根据微观粒子的构成确定各物质的化学式，再结合化学式计算元素质量比，依据质量守恒定律判断原子种类变化，书写正确的化学方程式进行相关计算，最后逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】由微观示意图可知，甲为$\ce{C_{2}H_{4}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：甲（$\ce{C_{2}H_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，说法正确；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，说法正确；
选项C：设$\ce{28\ g}$甲完全燃烧需要乙（$\ce{O_{2}}$）的质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O}$
$28\quad\quad 96$
$28\ \mathrm{g}\quad x$
则$\frac{28}{96}=\frac{28\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=96\ \mathrm{g}$，不是$\ce{32\ g}$，说法错误；
选项D：由化学方程式可知，生成丙（$\ce{CO_{2}}$）与丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$2:2=1:1$，说法正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，要求学生具备识图能力和化学计算能力，是初中化学常见题型，侧重对核心知识的应用。
【难度系数】0.5
【解析】由微观示意图可知，甲为$\ce{C_{2}H_{4}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：甲（$\ce{C_{2}H_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，说法正确；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，说法正确；
选项C：设$\ce{28\ g}$甲完全燃烧需要乙（$\ce{O_{2}}$）的质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 2H_{2}O}$
$28\quad\quad 96$
$28\ \mathrm{g}\quad x$
则$\frac{28}{96}=\frac{28\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=96\ \mathrm{g}$，不是$\ce{32\ g}$，说法错误；
选项D：由化学方程式可知，生成丙（$\ce{CO_{2}}$）与丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$2:2=1:1$，说法正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学式计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，要求学生具备识图能力和化学计算能力，是初中化学常见题型，侧重对核心知识的应用。
【难度系数】0.5
6 [2025 无锡]在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如表所示,其中未知数据正确的是（
A.$m_1 = 17.2$
B.$m_2 = 8$
C.$m_3 = 8.8$
D.$m_4 = 2$
A
）A.$m_1 = 17.2$
B.$m_2 = 8$
C.$m_3 = 8.8$
D.$m_4 = 2$
答案
6. A
【解析】由质量守恒定律，$m_4=20+20-13-16-11=0$，D错误；由甲、丙的质量关系可得，$(20-13)\mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=(20-m_1)\mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$，解得 $m_1=17.2$，A正确；由乙、丙的质量关系可得，$(20-0)\mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=(20-m_2)\mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$，解得 $m_2=12$，B错误；由丙、丁的质量关系可得，$16\ \mathrm{g}:11\ \mathrm{g}=6.4\ \mathrm{g}:m_3\ \mathrm{g}$，解得 $m_3=4.4$，C错误。
【解析】由质量守恒定律，$m_4=20+20-13-16-11=0$，D错误；由甲、丙的质量关系可得，$(20-13)\mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=(20-m_1)\mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$，解得 $m_1=17.2$，A正确；由乙、丙的质量关系可得，$(20-0)\mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=(20-m_2)\mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$，解得 $m_2=12$，B错误；由丙、丁的质量关系可得，$16\ \mathrm{g}:11\ \mathrm{g}=6.4\ \mathrm{g}:m_3\ \mathrm{g}$，解得 $m_3=4.4$，C错误。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①根据密闭容器内反应前后总质量相等，先求出反应后乙的质量$m_4$；②利用反应中各物质的质量变化成正比的关系，分别计算未知量$m_1$、$m_2$、$m_3$，再逐一判断选项是否正确。
【解析】
1. 计算$m_4$：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量为$20g + 20g + 0g + 0g = 40g$，反应后总质量为$13g + m_4 + 16g + 11g$，因此：
$40 = 13 + m_4 + 16 + 11$，解得$m_4 = 0$，故选项D错误。
2. 计算$m_1$：甲是反应物，反应中减少的质量与丙增加的质量成正比。甲反应前质量为20g，反应后为13g，减少了$20 - 13 = 7g$；丙反应后增加了16g，反应中某时刻增加了6.4g，因此比例关系为：
$\frac{20 - 13}{16} = \frac{20 - m_1}{6.4}$，即$\frac{7}{16} = \frac{20 - m_1}{6.4}$，解得$20 - m_1 = \frac{7×6.4}{16} = 2.8$，所以$m_1 = 20 - 2.8 = 17.2$，故选项A正确。
3. 计算$m_2$：乙是反应物，反应中减少的质量与丙增加的质量成正比。乙反应前质量为20g，反应后$m_4 = 0$，减少了20g，因此比例关系为：
$\frac{20}{16} = \frac{20 - m_2}{6.4}$，解得$20 - m_2 = \frac{20×6.4}{16} = 8$，所以$m_2 = 20 - 8 = 12$，故选项B错误。
4. 计算$m_3$：丙和丁的质量变化成正比，丙反应后增加16g，丁反应后增加11g，反应中丙增加6.4g，因此：
$\frac{16}{11} = \frac{6.4}{m_3}$，解得$m_3 = \frac{6.4×11}{16} = 4.4$，故选项C错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学反应质量关系
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，要求学生掌握反应前后总质量不变的规律，以及反应过程中各物质质量变化的比例关系，解题时需明确各物质的质量变化类型，准确计算未知量，属于中等难度的基础应用题。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①根据密闭容器内反应前后总质量相等，先求出反应后乙的质量$m_4$；②利用反应中各物质的质量变化成正比的关系，分别计算未知量$m_1$、$m_2$、$m_3$，再逐一判断选项是否正确。
【解析】
1. 计算$m_4$：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量为$20g + 20g + 0g + 0g = 40g$，反应后总质量为$13g + m_4 + 16g + 11g$，因此：
$40 = 13 + m_4 + 16 + 11$，解得$m_4 = 0$，故选项D错误。
2. 计算$m_1$：甲是反应物，反应中减少的质量与丙增加的质量成正比。甲反应前质量为20g，反应后为13g，减少了$20 - 13 = 7g$；丙反应后增加了16g，反应中某时刻增加了6.4g，因此比例关系为：
$\frac{20 - 13}{16} = \frac{20 - m_1}{6.4}$，即$\frac{7}{16} = \frac{20 - m_1}{6.4}$，解得$20 - m_1 = \frac{7×6.4}{16} = 2.8$，所以$m_1 = 20 - 2.8 = 17.2$，故选项A正确。
3. 计算$m_2$：乙是反应物，反应中减少的质量与丙增加的质量成正比。乙反应前质量为20g，反应后$m_4 = 0$，减少了20g，因此比例关系为：
$\frac{20}{16} = \frac{20 - m_2}{6.4}$，解得$20 - m_2 = \frac{20×6.4}{16} = 8$，所以$m_2 = 20 - 8 = 12$，故选项B错误。
4. 计算$m_3$：丙和丁的质量变化成正比，丙反应后增加16g，丁反应后增加11g，反应中丙增加6.4g，因此：
$\frac{16}{11} = \frac{6.4}{m_3}$，解得$m_3 = \frac{6.4×11}{16} = 4.4$，故选项C错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学反应质量关系
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，要求学生掌握反应前后总质量不变的规律，以及反应过程中各物质质量变化的比例关系，解题时需明确各物质的质量变化类型，准确计算未知量，属于中等难度的基础应用题。
【难度系数】
0.5
