11 如图,A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中 A 为黑色单质,D 为红色单质,B、C 是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
(1) C 的化学式是,D 的化学式是。
(2) 写出 B 的一种用途:。
(3) A→D 反应的化学方程式是。
(4) C→B 反应的化学方程式是。

11. (1) $\ce{CO_{2}}$ Cu
(2) 冶炼金属(合理答案均可)
(3) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$

【分析】首先根据题目特征性质推断物质：A为黑色单质，能转化为红色单质D，初中常见黑色单质碳（C）还原氧化铜可得到红色单质铜（Cu），故D为Cu，A为C；B、C是组成元素相同的气态化合物，结合转化关系，碳可转化为B和C，且B与C能相互转化，可知B为一氧化碳（CO），C为二氧化碳（CO₂），再根据各物质的性质和转化关系解答问题。
【解析】
（1）根据推断，C是二氧化碳，化学式为$\ce{CO_{2}}$；D是铜，化学式为$\ce{Cu}$。
（2）B是一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属（合理即可）。
（3）A→D是碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
（4）C→B是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2}}$；$\ce{Cu}$
(2) 冶炼金属（合理即可）
(3) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
【知识点】
物质推断；碳及其化合物转化；化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学典型的物质推断题，需结合物质的特征性质（颜色、组成元素）及转化关系推导物质，再运用相关化学知识作答，考查学生的综合分析能力，难度适中。
【难度系数】
0.5

12 [2025 南通海门期末]如图为制备纳米 $\ce{CaCO_{3}}$ 的一种流程：

(1) 实验室中进行操作 1、2 时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
(2) 过程中的生成物可直接应用于流程的是(填物质名称)。
(3) 为了提高“酸溶”速率，可采取的措施有(写出一条即可)；写出“酸溶”时发生反应的化学方程式：。
(4) 用$\ce{SiO_{2}}$材质的容器(填“能”或“不能”)盛放盐酸。
(5) “转化”时参加反应的 $\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{NH_{3}}$ 的分子个数比为。

12. (1) 漏斗
(2) 二氧化碳
(3) 将原料粉碎(或适当提高酸的浓度;或适当升高温度等合理答案均可) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) 能
(5) 1:2

【分析】本题围绕制备纳米$\ce{CaCO_{3}}$的工艺流程展开，需结合实验操作类型、物质的循环利用、反应速率影响因素、物质化学性质及化学反应计量关系逐一分析：先判断操作1、2的类型确定玻璃仪器；再分析可循环物质；接着思考提高酸溶速率的措施、书写酸溶反应方程式；根据$\ce{SiO_{2}}$与盐酸的反应性判断容器适用性；最后配平转化反应得出分子个数比。
【解析】
(1) 操作1分离$\ce{SiO_{2}}$固体和$\ce{CaCl_{2}}$溶液，操作2分离纳米$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{NH_{4}Cl}$溶液，均为过滤操作，过滤所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故填漏斗。
(2) 酸溶生成的$\ce{CO_{2}}$可作为转化步骤的反应物，因此可直接应用于流程的生成物是二氧化碳。
(3) 提高酸溶速率的措施可选择将原料粉碎（增大接触面积）；酸溶时碳酸钙与盐酸反应，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) $\ce{SiO_{2}}$与盐酸不反应，因此用$\ce{SiO_{2}}$材质的容器能盛放盐酸。
(5) 转化反应的化学方程式为$\ce{CaCl_{2} + CO_{2} + 2NH_{3} + H_{2}O = CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{4}Cl}$，参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$分子个数比为1:2。
【答案】
(1) 漏斗
(2) 二氧化碳
(3) 将原料粉碎（合理即可）；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) 能
(5) 1:2
【知识点】过滤操作、化学方程式书写、物质的性质
【点评】本题以工业制备流程为载体，综合考查化学基础知识点，难度适中，侧重考查学生对实验操作、反应原理的应用能力。
【难度系数】0.6

13 [2025 宿迁沭阳期末]力争 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备$\ce{CO_{2}}$并验证$\ce{CO_{2}}$性质的实验装置图，按要求回答下列问题。

(1) 在检查装置 C 的气密性操作时，关闭弹簧夹 M 和 N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到时，说明装置 C 不漏气。
(2) 关闭弹簧夹 N，打开弹簧夹 M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置 A 中发生反应的化学方程式：。装置 B 中的现象是。
(3) 关闭弹簧夹 M、打开弹簧夹 N，用 C、D 制取并收集$\ce{CO_{2}}$，观察到时，说明 D 中已收集满$\ce{CO_{2}}$。
(4) 也可用装置 F 代替装置 C 制取$\ce{CO_{2}}$，其优点是。
(5) 装置 G 有多种用途，实验中若用装置 G 检验二氧化碳气体，瓶内装澄清石灰水，应将气体从(填“m”或“n”)端通入。

13. (1) 一段时间后液面不发生改变
(2) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ 紫色石蕊溶液变红
(3) 装置 E 中低处蜡烛熄灭
(4) 可控制反应的发生和停止
(5) m

【分析】
本题围绕二氧化碳的制备与性质实验展开，需结合实验原理、装置特点逐一分析各问题：
1. 装置气密性检查利用压强差原理，关闭弹簧夹后注水，若装置气密性良好，液面差会保持稳定；
2. 装置A中澄清石灰水与CO₂反应生成碳酸钙沉淀，装置B中CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；
3. CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集，收集满后会进入E装置，利用其不支持燃烧的性质，低处蜡烛先熄灭；
4. 装置F通过弹簧夹控制压强，实现固液分离与接触，从而控制反应；
5. 洗气装置需“长进短出”，保证气体与试剂充分接触。
【解析】
(1) 检查装置C气密性时，关闭弹簧夹M和N，向长颈漏斗（仪器②）注水，若装置不漏气，装置内气体压强不变，长颈漏斗内液面与锥形瓶（①）内液面的差会保持稳定，因此观察到一段时间后液面不发生改变，说明装置C不漏气。
(2) 关闭弹簧夹N，打开M，C中产生的CO₂进入A装置，A中澄清石灰水与CO₂反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；CO₂进入B装置后，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此装置B的现象是紫色石蕊溶液变红。
(3) CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集，当D中收集满CO₂后，CO₂会进入E装置，由于CO₂不燃烧也不支持燃烧，会使装置E中低处的蜡烛先熄灭，因此观察到装置E中低处蜡烛熄灭时，说明D中已收集满CO₂。
(4) 装置F中，石灰石放在铜网上，U型管内有稀盐酸：关闭弹簧夹时，右侧压强增大，稀盐酸被压至左侧，与石灰石分离，反应停止；打开弹簧夹，右侧压强减小，稀盐酸与石灰石接触，反应开始，因此其优点是可控制反应的发生和停止。
(5) 用装置G检验CO₂时，需让气体与澄清石灰水充分接触，应采用“长进短出”的方式，因此气体从m端通入。
【答案】
(1) 一段时间后液面不发生改变
(2) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；紫色石蕊溶液变红
(3) 装置E中低处蜡烛熄灭
(4) 可控制反应的发生和停止
(5) m
【知识点】
二氧化碳的性质、实验室制取二氧化碳、装置气密性检查
【点评】
本题综合考查二氧化碳的制备、性质及实验装置的分析，涵盖气密性检验、化学方程式书写、气体收集验满、装置优缺点等核心知识点，需学生掌握实验原理与操作逻辑，属于中等难度的实验探究题。
【难度系数】
0.5