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1. 下列相对分子质量计算正确的是(
A.$ NO_2$：14×16×2= 448
B.$NH_3$：14+1+3= 18
C.$O_2$：16×2= 32g
D.$SO_2$：32+16×2= 64
D
)。A.$ NO_2$：14×16×2= 448
B.$NH_3$：14+1+3= 18
C.$O_2$：16×2= 32g
D.$SO_2$：32+16×2= 64
答案
D
解析
A. $NO_2$：$14 + 16×2 = 46$
B. $NH_3$：$14 + 1×3 = 17$
C. $O_2$：$16×2 = 32$
D. $SO_2$：$32 + 16×2 = 64$
结论：D
B. $NH_3$：$14 + 1×3 = 17$
C. $O_2$：$16×2 = 32$
D. $SO_2$：$32 + 16×2 = 64$
结论：D
2. 乙烯$(C_2H_4)$常用于水果催熟。下列说法正确的是(
A.乙烯的相对分子质量为 13
B.乙烯的相对分子质量为 28
C.乙烯中碳元素与氢元素的质量比为 1:2
D.乙烯中碳元素与氢元素的质量比为 12:1
B
)。A.乙烯的相对分子质量为 13
B.乙烯的相对分子质量为 28
C.乙烯中碳元素与氢元素的质量比为 1:2
D.乙烯中碳元素与氢元素的质量比为 12:1
答案
B
解析
乙烯的相对分子质量为：$12×2 + 1×4 = 28$；乙烯中碳元素与氢元素的质量比为：$(12×2):(1×4) = 6:1$。故正确的是B。
3. 过氧化氢$(H_2O_2)$具有广泛用途,医疗上可用于清理伤口,实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是(
A.过氧化氢是纯净物
B.过氧化氢的微观模型可表示为
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1:16
C
)。A.过氧化氢是纯净物
B.过氧化氢的微观模型可表示为
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1:16
答案
C
4. 已知某氮氧元素组成的氧化物中,氮与氧的质量比为 7:16,该化合物的化学式为(
A.$ NO_2 $
B.$N_2O $
C.$N_2O_5 $
D.$N_2O_3$
A
)。A.$ NO_2 $
B.$N_2O $
C.$N_2O_5 $
D.$N_2O_3$
答案
A
解析
设该氮氧化合物的化学式为$N_xO_y$。
氮的相对原子质量为$14$，氧的相对原子质量为$16$，由氮与氧的质量比为$7:16$，可得：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{16}$
化简得：$\frac{x}{y}=\frac{1}{2}$
所以该化合物的化学式为$NO_2$。
A
氮的相对原子质量为$14$，氧的相对原子质量为$16$，由氮与氧的质量比为$7:16$，可得：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{16}$
化简得：$\frac{x}{y}=\frac{1}{2}$
所以该化合物的化学式为$NO_2$。
A
5. 列式计算物质的相对分子质量或相对分子质量的和。
(1)$O_2$：
(2)$2O_2$：
(3)$H_2O_2$：
(4)$2H_2O_2$：
(5)$NH_4NO_3$：
(6)$Ca(OH)_2$：
(7)$2Ca(OH)_2$：
(8)$Cu_2(OH)_2CO_3$：
(1)$O_2$：
16×2=32
。(2)$2O_2$：
2×(16×2)=64
。(3)$H_2O_2$：
1×2+16×2=34
。(4)$2H_2O_2$：
2×(1×2+16×2)=68
。(5)$NH_4NO_3$：
14+1×4+14+16×3=80
。(6)$Ca(OH)_2$：
40+(16+1)×2=74
。(7)$2Ca(OH)_2$：
2×[40+(16+1)×2]=148
。(8)$Cu_2(OH)_2CO_3$：
64×2+(1+16)×2+12+16×3=222
。答案
（1）16×2=32
（2）2×(16×2)=64
（3）1×2+16×2=34
（4）2×(1×2+16×2)=68
（5）14+1×4+14+16×3=80
（6）40+(16+1)×2=74
（7）2×[40+(16+1)×2]=148
（8）64×2+(1+16)×2+12+16×3=222
（2）2×(16×2)=64
（3）1×2+16×2=34
（4）2×(1×2+16×2)=68
（5）14+1×4+14+16×3=80
（6）40+(16+1)×2=74
（7）2×[40+(16+1)×2]=148
（8）64×2+(1+16)×2+12+16×3=222
6. 列式计算下列物质中各元素的质量比。
$(1)Na_2O$
$(2)CuSO_4$
$(3)NH_4HCO_3$
$(4)NH_4NO_3$
$(1)Na_2O$
$(2)CuSO_4$
$(3)NH_4HCO_3$
$(4)NH_4NO_3$
答案
（1）Na:O=(23×2):16=23:8
（2）Cu:S:O=64:32:(16×4)=2:1:2
（3）N:H:C:O=14:(1×4+1):12:(16×3)=14:5:12:48
（4）N:H:O=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12
（2）Cu:S:O=64:32:(16×4)=2:1:2
（3）N:H:C:O=14:(1×4+1):12:(16×3)=14:5:12:48
（4）N:H:O=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12
7. 列式计算下列加点元素的质量分数(精确到 0.1%)。
(1)$\underset{\cdot}{H}$_2O
(2)Fe_3$\underset{\cdot}{O}$_4
(3)$\underset{\cdot}{N}$H_4Cl
(4)$\underset{\cdot}{Ca}$CO_3
(1)$\underset{\cdot}{H}$_2O
(2)Fe_3$\underset{\cdot}{O}$_4
(3)$\underset{\cdot}{N}$H_4Cl
(4)$\underset{\cdot}{Ca}$CO_3
答案
（1）11.1% （2）27.6% （3）26.2% （4）40%
解析
(1) $\frac{1×2}{1×2+16}×100\%\approx11.1\%$
(2) $\frac{16×4}{56×3+16×4}×100\%\approx27.6\%$
(3) $\frac{14}{14+1×4+35.5}×100\%\approx26.2\%$
(4) $\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$
8. 为防止地震灾区病菌传播,防疫人员使用漂白粉来杀菌消毒。漂白粉的有效成分为次氯酸钙$[Ca(ClO)_2]。$
(1)次氯酸钙中钙元素的化合价：
(2)次氯酸钙中金属元素是
(3)次氯酸钙的相对分子质量：
(4)次氯酸钙中氯元素的质量分数是
(5)若灾区饮用水每 50 kg 至少需要漂白粉 250 g,则消毒一桶水(约 20 kg)至少需要加漂白粉
(6)143 g 次氯酸钙中含有氯元素的质量为
(1)次氯酸钙中钙元素的化合价：
+2
。(2)次氯酸钙中金属元素是
Ca
(填元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为40:71:32
。(3)次氯酸钙的相对分子质量：
143
。(4)次氯酸钙中氯元素的质量分数是
49.7%
(精确到 0.1%)。(5)若灾区饮用水每 50 kg 至少需要漂白粉 250 g,则消毒一桶水(约 20 kg)至少需要加漂白粉
100
g。(6)143 g 次氯酸钙中含有氯元素的质量为
71
g。答案
（1）+2 （2）Ca 40:71:32
（3）143 （4）49.7% （5）100 （6）71
（3）143 （4）49.7% （5）100 （6）71
