5. 分别加热等质量的两种样品,固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品 1 反应前后各物质的质量如表。分离出样品 1 反应后的固体乙,与 24.0 g 甲混合并加热,固体质量变化曲线与样品 1 的相同。下列说法正确的是()

| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 24.0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 2.0 | x | 1.9 |

A.该反应是化合反应
B.x = 20.1
C.该条件下丙和丁均为气体
D.乙是催化剂

D

根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：$24.0 + 2.0 = 2.0 + x + 1.9$，解得$x=22.1$。
反应中，甲质量减少（24.0→0），为反应物；丙（0→22.1）、丁（0→1.9）质量增加，为生成物，该反应是分解反应（A错误）。
样品1反应后固体乙质量不变（2.0g），且分离乙后与24.0g甲混合加热，曲线与样品1相同，说明乙可重复使用且质量不变，是催化剂（D正确）。
若丙、丁均为气体，反应后固体质量应为2.0g，但样品1加热后固体质量大于2.0g（由曲线可知），故丙不为气体（C错误）。
D

6. 物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变？是增大、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图 A 所示,小李设计的实验装置和选用药品如图 B 所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①上述所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：$BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4↓ + 2NaCl$
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
③你认为的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：。
⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是(填化学式)。(注：以上四种药品均不能再用)

(2)①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了 ④在化学反应中,反应前后原子的种类没变,数目没有增减,原子质量也没有改变 ⑤Fe和CuSO₄溶液(合理即可)

7. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用,我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图甲所示。
(1)Fe(CO)_5 中碳、氧元素的质量比为______。

(2)反应 1 的化学方程式为 Fe + 5CO $\stackrel{高温}{=}$ Fe(CO)_5。用 100 kg 含铁 96%的海绵铁,理论上可制备 Fe(CO)_5 的质量是多少？(写出计算过程)
(3)反应 2 的化学方程式为 Fe(CO)_5 $\stackrel{一定条件}{=}$ Fe + 5CO↑。196 kg Fe(CO)_5 分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图乙所示。在 t_1 h 时,剩余______ kg Fe(CO)_5 未分解；在______ h,Fe(CO)_5 恰好完全分解。
(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______。
(1)
(2)解:设理论上可制备Fe(CO)₅的质量是x。
Fe+5CO高温Fe(CO)₅
56 196
100 kg×96% x
56/196=100 kg×96%/x
x=336 kg
答:理论上可制备Fe(CO)₅的质量是336 kg。
(3)
(4)

(1)3:4
(2)解:设理论上可制备Fe(CO)₅的质量是x。Fe+5CO高温Fe(CO)₅56 196100 kg×96% x56/196=100 kg×96%/x x=336 kg答:理论上可制备Fe(CO)₅的质量是336 kg。
(3)98 t₃
(4)CO 点拨:
(1)Fe(CO)₅中碳、氧元素的质量比为(12×5):(16×5)=3:4。
(3)由题图乙知,在t₁h时,生成羰基铁粉的质量为28 kg,设0～t₁h内反应的Fe(CO)₅的质量为y。Fe(CO)₅一定条件Fe+5CO↑196 56y 28 kg196/56=y/28 kg y=98 kg则剩余未分解的Fe(CO)₅的质量为196 kg-98 kg=98 kg。
(4)由反应1、2的化学方程式可知,制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。