5. 在A + 3B= 2C + 3D中,已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。且D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()。
A.23
B.46
C.92
D.96

A（原题选项中正确答案为A的选项值（实际计算得46对应选项B的数值，按题目选项直接选择）应更正为B） （修正后最终选B）

根据质量守恒定律，反应生成D的质量为：2.3g + 4.8g - 4.4g = 2.7g。
设A的相对分子质量为$ M $，根据化学方程式A + 3B = 2C + 3D，有：
$\frac{M}{2.3} = \frac{3 × 18}{2.7} \implies M = \frac{3 × 18 × 2.3}{2.7} = 46$

6. 等质量的碳和硫分别与足量的氧气反应,消耗氧气的质量关系正确的是()。
A.硫= 碳
B.硫＞碳
C.硫＜碳
D.无法判断

C

设碳和硫的质量均为$m$，碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为$C + O_{2}\overset{点燃}{=}CO_{2}$，由化学方程式可知$12$份质量的碳消耗$32$份质量的氧气，则$m$质量的碳消耗氧气的质量为$\frac{32m}{12}=\frac{8m}{3}$；硫与氧气反应生成二氧化硫的化学方程式为$S + O_{2}\overset{点燃}{=}SO_{2}$，由化学方程式可知$32$份质量的硫消耗$32$份质量的氧气，则$m$质量的硫消耗氧气的质量为$\frac{32m}{32}=m$。比较$\frac{8m}{3}$与$m$的大小，$\frac{8m}{3}\gt m$，即碳消耗氧气的质量大于硫消耗氧气的质量，所以硫消耗氧气质量小于碳消耗氧气质量。

7. (环保教育)氢气是清洁的燃料,计算200 g氢气充分燃烧消耗氧气的质量。

解：设200g氢气充分燃烧消耗氧气的质量为x。
2H₂ + O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2H₂O
4 32
200g x
$\frac{4}{32} = \frac{200g}{x}$
x = $\frac{32 × 200g}{4}$ = 1600g
答：消耗氧气的质量为1600g。

8. 乙醇俗称酒精$(C_2H_5OH),$其中C、H元素的质量比为。乙醇完全燃烧生成$CO_2$和$H_2O,$写出其燃烧的化学方程式：；现有乙醇和乙醛$(CH_3CHO)$的混合物共13.4 g,完全燃烧后生成$26.4 g CO_2,$则生成水的质量为g。

4:1；C₂H₅OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂O；12.6

1. 乙醇(C₂H₅OH)中C、H原子个数分别为2、6，质量比为(2×12):(6×1)=24:6=4:1；2. 乙醇燃烧生成CO₂和H₂O，配平后化学方程式为C₂H₅OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂O；3. 26.4g CO₂中C元素质量为26.4g×(12/44)=7.2g，物质的量为7.2g/12g/mol=0.6mol。设乙醇(C₂H₆O)、乙醛(C₂H₄O)物质的量分别为x、y，由C守恒得2x+2y=0.6mol即x+y=0.3mol；混合物质量46x + 44y=13.4g，联立解得x=0.1mol、y=0.2mol。H元素总物质的量为6x + 4y=6×0.1+4×0.2=1.4mol，生成H₂O物质的量为1.4mol/2=0.7mol，质量为0.7mol×18g/mol=12.6g。

9. 硫氧粉$(Na_2SO_3)$在空气中易变质生成$Na_2SO_4。$向20 g可能变质的样品中加入含$H_2SO_4 9.8 g$的稀硫酸至恰好反应,已知：$Na_2SO_3 + H_2SO_4= Na_2SO_4 + SO_2↑ + H_2O。$
$(1)Na_2SO_4$和$Na_2SO_3$中钠元素的质量分数较小的是。
(2)求生成的气体的质量。
(3)20 g样品的纯度。

(1)Na₂SO₄
(2)设生成气体SO₂的质量为x
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
98           64
9.8g         x
98/64 = 9.8g/x
x = (9.8g×64)/98 = 6.4g
(3)设样品中Na₂SO₃的质量为y
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
126     98
y      9.8g
126/98 = y/9.8g
y = (126×9.8g)/98 = 12.6g
样品纯度 = (12.6g/20g)×100% = 63%