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10. 科学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.6 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g $\ce{CO_{2}}$和5.4 g $\ce{H_{2}O}$，下列有关说法正确的是（
A.该有机物中只含有碳、氢两种元素
B.实验中消耗氧气的质量为9.6 g
C.该有机物中碳、氢元素的原子个数比为$1:2$
D.该有机物可能为甲烷($\ce{CH_{4}}$)
B
）A.该有机物中只含有碳、氢两种元素
B.实验中消耗氧气的质量为9.6 g
C.该有机物中碳、氢元素的原子个数比为$1:2$
D.该有机物可能为甲烷($\ce{CH_{4}}$)
答案
10. B
解析
【分析】
要确定有机物的组成，需利用燃烧法中元素守恒的思路：有机物燃烧时，碳元素全部转化为$\ce{CO_{2}}$中的碳，氢元素全部转化为$\ce{H_{2}O}$中的氢，先计算生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$中碳、氢元素的质量，再与有机物质量对比判断是否含氧元素；同时结合质量守恒定律计算消耗氧气的质量，逐一分析各选项的正误。
【解析】
1. 计算碳元素质量：$8.8\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$中碳元素质量 = $8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$；
2. 计算氢元素质量：$5.4\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$中氢元素质量 = $5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$；
3. 判断有机物元素组成：碳、氢元素总质量 = $2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g}$，小于有机物质量$4.6\ \mathrm{g}$，说明有机物还含氧元素，氧元素质量 = $4.6\ \mathrm{g} - 3.0\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$；
4. 分析选项：
A选项：有机物含C、H、O三种元素，错误；
B选项：根据质量守恒定律，消耗氧气质量 = 生成物总质量 - 有机物质量 = $(8.8\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g}) - 4.6\ \mathrm{g} = 9.6\ \mathrm{g}$，正确；
C选项：碳、氢原子个数比 = $\frac{2.4\ \mathrm{g}}{12} : \frac{0.6\ \mathrm{g}}{1} = 1:3$，错误；
D选项：甲烷中C、H质量比为$12:4=3:1$，该有机物中C、H质量比为$2.4:0.6=4:1$，且甲烷不含氧，不可能是甲烷，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、有机物组成确定
【点评】
本题通过燃烧法测定有机物组成，核心是利用元素守恒和质量守恒定律计算，需掌握元素质量与原子个数比的换算，易错点是判断有机物是否含氧元素，整体难度中等，需细心计算各数值。
【难度系数】
0.5
要确定有机物的组成，需利用燃烧法中元素守恒的思路：有机物燃烧时，碳元素全部转化为$\ce{CO_{2}}$中的碳，氢元素全部转化为$\ce{H_{2}O}$中的氢，先计算生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$中碳、氢元素的质量，再与有机物质量对比判断是否含氧元素；同时结合质量守恒定律计算消耗氧气的质量，逐一分析各选项的正误。
【解析】
1. 计算碳元素质量：$8.8\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$中碳元素质量 = $8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$；
2. 计算氢元素质量：$5.4\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$中氢元素质量 = $5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$；
3. 判断有机物元素组成：碳、氢元素总质量 = $2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g}$，小于有机物质量$4.6\ \mathrm{g}$，说明有机物还含氧元素，氧元素质量 = $4.6\ \mathrm{g} - 3.0\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$；
4. 分析选项：
A选项：有机物含C、H、O三种元素，错误；
B选项：根据质量守恒定律，消耗氧气质量 = 生成物总质量 - 有机物质量 = $(8.8\ \mathrm{g} + 5.4\ \mathrm{g}) - 4.6\ \mathrm{g} = 9.6\ \mathrm{g}$，正确；
C选项：碳、氢原子个数比 = $\frac{2.4\ \mathrm{g}}{12} : \frac{0.6\ \mathrm{g}}{1} = 1:3$，错误；
D选项：甲烷中C、H质量比为$12:4=3:1$，该有机物中C、H质量比为$2.4:0.6=4:1$，且甲烷不含氧，不可能是甲烷，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、有机物组成确定
【点评】
本题通过燃烧法测定有机物组成，核心是利用元素守恒和质量守恒定律计算，需掌握元素质量与原子个数比的换算，易错点是判断有机物是否含氧元素，整体难度中等，需细心计算各数值。
【难度系数】
0.5
11. 染发时一般要用到一种着色剂“对苯二胺”，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法错误的是（
A.化学式为 $\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$
B.属于有机物
C.氢元素和氮元素的质量比为 $2:7$
D.对苯二胺有毒属于物理性质
D
）A.化学式为 $\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$
B.属于有机物
C.氢元素和氮元素的质量比为 $2:7$
D.对苯二胺有毒属于物理性质
答案
11. D
解析
【分析】
解题思路：首先根据分子结构模型数出对苯二胺中碳、氢、氮原子的个数，确定其化学式；再依据化学式逐一分析各选项的正确性，重点区分概念（如有机物、物理性质与化学性质）和计算（元素质量比），最终选出错误选项。
【解析】
根据分子结构模型，数出碳原子共6个、氢原子共8个、氮原子共2个，因此对苯二胺的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$。逐一分析选项：
1. 选项A：推导得出化学式为$\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$，与选项一致，说法正确；
2. 选项B：对苯二胺是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
3. 选项C：氢元素与氮元素的质量比为$(1×8):(14×2)=8:28=2:7$，说法正确；
4. 选项D：毒性是物质发生化学变化时表现出的性质，属于化学性质，而非物理性质，说法错误。
综上，错误选项为D。
【答案】
D
【知识点】
化学式、有机物、元素质量比、物理性质与化学性质
【点评】
本题结合分子结构考查化学式的推导及基础化学概念的判断，难度较低，需准确掌握原子计数、有机物定义、元素质量比计算、性质分类等知识点。
【难度系数】
0.3
解题思路：首先根据分子结构模型数出对苯二胺中碳、氢、氮原子的个数，确定其化学式；再依据化学式逐一分析各选项的正确性，重点区分概念（如有机物、物理性质与化学性质）和计算（元素质量比），最终选出错误选项。
【解析】
根据分子结构模型，数出碳原子共6个、氢原子共8个、氮原子共2个，因此对苯二胺的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$。逐一分析选项：
1. 选项A：推导得出化学式为$\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$，与选项一致，说法正确；
2. 选项B：对苯二胺是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
3. 选项C：氢元素与氮元素的质量比为$(1×8):(14×2)=8:28=2:7$，说法正确；
4. 选项D：毒性是物质发生化学变化时表现出的性质，属于化学性质，而非物理性质，说法错误。
综上，错误选项为D。
【答案】
D
【知识点】
化学式、有机物、元素质量比、物理性质与化学性质
【点评】
本题结合分子结构考查化学式的推导及基础化学概念的判断，难度较低，需准确掌握原子计数、有机物定义、元素质量比计算、性质分类等知识点。
【难度系数】
0.3
12. 日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对某包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【提出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯完全燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D装置中产生明显现象，C装置中无明显现象，说明塑料袋燃烧没有
【实验结论】通过实验证明，猜想
【交流反思】
(1)从科学角度分析，大量使用塑料制品会导致
(2)连接实验仪器时，
【提出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯完全燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D装置中产生明显现象，C装置中无明显现象，说明塑料袋燃烧没有
HCl
（填化学式）气体生成，B装置的作用是检验是否有水生成
；D装置中发生反应的化学方程式是CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
。【实验结论】通过实验证明，猜想
①
是正确的。【交流反思】
(1)从科学角度分析，大量使用塑料制品会导致
白色污染
。(2)连接实验仪器时，
不能
（填“能”或“不能”）将B、C装置的位置进行交换，理由是如果将B、C装置的位置交换，气体经过C装置时会带出水，无法检验反应中是否有水生成
。答案
12. 【实验探究】HCl 检验是否有水生成 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【实验结论】①
【交流反思】(1)白色污染 (2)不能 如果将B、C装置的位置交换，气体经过C装置时会带出水，无法检验反应中是否有水生成
【实验结论】①
【交流反思】(1)白色污染 (2)不能 如果将B、C装置的位置交换，气体经过C装置时会带出水，无法检验反应中是否有水生成
解析
【分析】
要解决本题，需先明确聚乙烯和聚氯乙烯燃烧的产物差异：聚乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯完全燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；再结合各装置的作用：B中无水硫酸铜用于检验水（遇水变蓝），C中硝酸银和稀硝酸用于检验氯化氢（生成白色沉淀），D中澄清石灰水用于检验二氧化碳（变浑浊）。根据实验现象判断产物，进而确定塑料类型，再分析装置交换的影响和塑料使用的环境问题。
【解析】
1. 实验探究：C装置无明显现象，说明塑料袋燃烧没有$\ce{HCl}$气体生成；B装置中无水硫酸铜遇水变蓝，作用是检验塑料袋燃烧是否生成水；D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
2. 实验结论：因燃烧产物中无氯化氢，说明该塑料袋是聚乙烯制成的，对应猜想①正确。
3. 交流反思：(1)大量使用难以降解的塑料制品会导致白色污染；(2)若交换B、C装置，气体经过C装置时会带出水，进入B装置后使无水硫酸铜变蓝，无法检验燃烧生成的水，故不能交换。
【答案】
【实验探究】$\ce{HCl}$；检验是否有水生成；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【实验结论】①
【交流反思】(1)白色污染；(2)不能；如果将B、C装置的位置交换，气体经过C装置时会带出水，无法检验反应中是否有水生成
【知识点】
物质的检验；化学方程式书写；环境保护
【点评】
本题结合塑料燃烧产物的检验，考查实验分析能力和物质鉴别的思路，需掌握各检验试剂的作用及实验装置的顺序逻辑，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确聚乙烯和聚氯乙烯燃烧的产物差异：聚乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯完全燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；再结合各装置的作用：B中无水硫酸铜用于检验水（遇水变蓝），C中硝酸银和稀硝酸用于检验氯化氢（生成白色沉淀），D中澄清石灰水用于检验二氧化碳（变浑浊）。根据实验现象判断产物，进而确定塑料类型，再分析装置交换的影响和塑料使用的环境问题。
【解析】
1. 实验探究：C装置无明显现象，说明塑料袋燃烧没有$\ce{HCl}$气体生成；B装置中无水硫酸铜遇水变蓝，作用是检验塑料袋燃烧是否生成水；D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
2. 实验结论：因燃烧产物中无氯化氢，说明该塑料袋是聚乙烯制成的，对应猜想①正确。
3. 交流反思：(1)大量使用难以降解的塑料制品会导致白色污染；(2)若交换B、C装置，气体经过C装置时会带出水，进入B装置后使无水硫酸铜变蓝，无法检验燃烧生成的水，故不能交换。
【答案】
【实验探究】$\ce{HCl}$；检验是否有水生成；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【实验结论】①
【交流反思】(1)白色污染；(2)不能；如果将B、C装置的位置交换，气体经过C装置时会带出水，无法检验反应中是否有水生成
【知识点】
物质的检验；化学方程式书写；环境保护
【点评】
本题结合塑料燃烧产物的检验，考查实验分析能力和物质鉴别的思路，需掌握各检验试剂的作用及实验装置的顺序逻辑，难度适中。
【难度系数】
0.5
