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9. 如图所示是元素在元素周期表中的相关信息图,请回答下列问题：
(1) 1～18 号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、
(2) 1～18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
(3) 某元素的原子结构示意图为
，它在化学反应中一般易
(4) 科学家已经研究出 7 号元素对应的高能微粒$\ce{N^{+}_{5}}$,每个$\ce{N^{+}_{5}}$中含有
(5) 在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除 0 族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属原子失电子能力越强,活动性越强。则金属活动性:钠
(6) 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是
A. $\ce{NO}$ 和 $\ce{O_{2}}$
B. $\ce{CO}$ 和 $\ce{N_{2}}$
C. $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{CO_{2}}$
D. $\ce{PO^{3-}_{4}}$ 和 $\ce{SO^{2-}_{4}}$
(1) 1～18 号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、
Ar
(填元素符号)。(2) 1～18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
He
(填元素符号)、Be、Mg。(3) 某元素的原子结构示意图为
，它在化学反应中一般易得到
(填“得到”或“失去”)电子,它与 11 号元素组成的物质是由离子
(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。(4) 科学家已经研究出 7 号元素对应的高能微粒$\ce{N^{+}_{5}}$,每个$\ce{N^{+}_{5}}$中含有
35
个质子和34
个电子。(5) 在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除 0 族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属原子失电子能力越强,活动性越强。则金属活动性:钠
＞
(填“$＞$”“$=$”或“$＜$”)镁。(6) 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是
BD
(填字母)。A. $\ce{NO}$ 和 $\ce{O_{2}}$
B. $\ce{CO}$ 和 $\ce{N_{2}}$
C. $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{CO_{2}}$
D. $\ce{PO^{3-}_{4}}$ 和 $\ce{SO^{2-}_{4}}$
答案
9.（1）Ar （2）He （3）得到 离子 （4）35 34 （5）＞ （6）BD
提示:(4) 氮原子的质子数和电子数均为7,N₅的质子数和电子数均为7×5=35;N₅⁺是N₅失去一个电子得到的粒子,所以每个N₅⁺中含有35个质子和34个电子。(5) 钠元素与镁元素在同一周期,钠在镁的左侧,因此钠原子比镁原子更容易失去电子,则金属活动性:钠大于镁。(6) NO和O₂的原子数均为2,电子数分别是7+8=15、8×2=16,不属于等电子体;CO和N₂的原子数均为2,电子数分别是6+8=14、7×2=14,属于等电子体;SO₂和CO₂的原子数均为3,电子数分别是16+8×2=32、6+8×2=22,不属于等电子体;PO₄³⁻和SO₄²⁻的原子数均为5,电子数分别是15+8×4+3=50、16+8×4+2=50,属于等电子体。
提示:(4) 氮原子的质子数和电子数均为7,N₅的质子数和电子数均为7×5=35;N₅⁺是N₅失去一个电子得到的粒子,所以每个N₅⁺中含有35个质子和34个电子。(5) 钠元素与镁元素在同一周期,钠在镁的左侧,因此钠原子比镁原子更容易失去电子,则金属活动性:钠大于镁。(6) NO和O₂的原子数均为2,电子数分别是7+8=15、8×2=16,不属于等电子体;CO和N₂的原子数均为2,电子数分别是6+8=14、7×2=14,属于等电子体;SO₂和CO₂的原子数均为3,电子数分别是16+8×2=32、6+8×2=22,不属于等电子体;PO₄³⁻和SO₄²⁻的原子数均为5,电子数分别是15+8×4+3=50、16+8×4+2=50,属于等电子体。
