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9. 下列微观粒子中,不能直接构成物质的是 (
A.电子
B.原子
C.分子
D.离子
A
)A.电子
B.原子
C.分子
D.离子
答案
9. A
解析
【分析】要解决这道题，需先明确能直接构成物质的微观粒子种类，再逐一分析各选项粒子的作用：构成物质的基本微观粒子是分子、原子、离子，而电子是构成原子的粒子之一，并非直接构成物质的粒子，据此判断选项。
【解析】首先，构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子：①原子可直接构成物质，如金属单质由原子构成；②分子可直接构成物质，如水由水分子构成；③离子可直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。而电子是原子的组成部分（原子由原子核和核外电子构成），不能直接构成物质。因此不能直接构成物质的是电子，对应选项A。
【答案】A
【知识点】构成物质的微粒；原子的构成
【点评】本题考查基础的物质构成相关知识，核心是区分“构成原子的粒子”和“直接构成物质的粒子”，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】首先，构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子：①原子可直接构成物质，如金属单质由原子构成；②分子可直接构成物质，如水由水分子构成；③离子可直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。而电子是原子的组成部分（原子由原子核和核外电子构成），不能直接构成物质。因此不能直接构成物质的是电子，对应选项A。
【答案】A
【知识点】构成物质的微粒；原子的构成
【点评】本题考查基础的物质构成相关知识，核心是区分“构成原子的粒子”和“直接构成物质的粒子”，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
10. 下列各种微观粒子中,带负电荷的是 (
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
A
)A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
答案
10. A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确原子的微观构成，以及构成原子的各粒子的带电特点，再逐一分析选项找出带负电荷的粒子。
【解析】
原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。各粒子的带电情况为：电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷，原子核（由质子和中子构成）带正电荷。对选项逐一分析：
A. 电子带负电荷，符合题意；
B. 中子不带电荷，不符合；
C. 质子带正电荷，不符合；
D. 原子核带正电荷，不符合。
因此答案选A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成、微观粒子的带电性
【点评】
本题考查原子结构中常见微观粒子的带电性质，属于化学基础知识点，难度较低，主要考查学生对基础概念的记忆与应用。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需先明确原子的微观构成，以及构成原子的各粒子的带电特点，再逐一分析选项找出带负电荷的粒子。
【解析】
原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。各粒子的带电情况为：电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷，原子核（由质子和中子构成）带正电荷。对选项逐一分析：
A. 电子带负电荷，符合题意；
B. 中子不带电荷，不符合；
C. 质子带正电荷，不符合；
D. 原子核带正电荷，不符合。
因此答案选A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成、微观粒子的带电性
【点评】
本题考查原子结构中常见微观粒子的带电性质，属于化学基础知识点，难度较低，主要考查学生对基础概念的记忆与应用。
【难度系数】
0.9
11. 原子核中一定含有的微观粒子是 （
A.中子
B.质子
C.电子
D.质子和中子
B
）A.中子
B.质子
C.电子
D.质子和中子
答案
11. B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，而原子核的组成存在特例。首先回忆原子核的构成，再判断哪种粒子是所有原子核都一定含有的，同时注意区分原子核和核外电子的粒子归属。
【解析】
原子由原子核与核外电子组成，原子核一般由质子和中子构成，但存在特殊情况：氢元素的一种原子（氕）的原子核内仅含有质子，没有中子。因此，原子核中一定含有的微观粒子是质子。
选项A中子：并非所有原子核都有，如氢原子核无中子，排除；选项C电子：电子是核外粒子，不属于原子核，排除；选项D质子和中子：中子不是必须存在的，排除。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；原子核的组成
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需准确记忆原子核的构成，注意特殊原子（如氢原子）的原子核特例，避免混淆粒子的归属。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，而原子核的组成存在特例。首先回忆原子核的构成，再判断哪种粒子是所有原子核都一定含有的，同时注意区分原子核和核外电子的粒子归属。
【解析】
原子由原子核与核外电子组成，原子核一般由质子和中子构成，但存在特殊情况：氢元素的一种原子（氕）的原子核内仅含有质子，没有中子。因此，原子核中一定含有的微观粒子是质子。
选项A中子：并非所有原子核都有，如氢原子核无中子，排除；选项C电子：电子是核外粒子，不属于原子核，排除；选项D质子和中子：中子不是必须存在的，排除。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；原子核的组成
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需准确记忆原子核的构成，注意特殊原子（如氢原子）的原子核特例，避免混淆粒子的归属。
【难度系数】
0.6
12.（教材P92练习与实践第6题变式）1911年，卢瑟福用一束带正电荷的α粒子（氦原子核）轰击金箔时发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到$180°$。由该实验可得出的结论是 （
A.原子是实心球体
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电
D.原子核在原子中占的体积很大
B
）A.原子是实心球体
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电
D.原子核在原子中占的体积很大
答案
12. B
解析
【分析】
首先明确卢瑟福α粒子散射实验的核心现象及对应结论：①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，说明原子内部大部分空间是空的，并非实心球体；②少数α粒子发生较大偏转，说明原子核带正电（同种电荷相互排斥）；③极少数α粒子偏转几乎达180°，说明原子核质量很大（α粒子被反弹，表明原子核质量远大于α粒子），且原子核在原子中占的体积很小。接下来结合实验现象逐一分析选项，判断正确结论。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：若原子是实心球体，绝大多数α粒子无法穿过，与实验中“绝大多数α粒子穿过”的现象矛盾，故A错误；
选项B：极少数α粒子被反弹，说明原子核质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，符合实验结论，故B正确；
选项C：少数α粒子发生偏转是因为受到排斥力，说明原子核带正电，故C错误；
选项D：若原子核体积很大，会有更多α粒子被反弹，与实验中“极少数α粒子反弹”的现象矛盾，说明原子核体积很小，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验
【点评】
本题通过卢瑟福α粒子散射实验的现象，考查对原子内部结构的理解，需将实验现象与对应的结论一一对应，难度适中，是原子结构部分的基础考点。
【难度系数】
0.5
首先明确卢瑟福α粒子散射实验的核心现象及对应结论：①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，说明原子内部大部分空间是空的，并非实心球体；②少数α粒子发生较大偏转，说明原子核带正电（同种电荷相互排斥）；③极少数α粒子偏转几乎达180°，说明原子核质量很大（α粒子被反弹，表明原子核质量远大于α粒子），且原子核在原子中占的体积很小。接下来结合实验现象逐一分析选项，判断正确结论。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：若原子是实心球体，绝大多数α粒子无法穿过，与实验中“绝大多数α粒子穿过”的现象矛盾，故A错误；
选项B：极少数α粒子被反弹，说明原子核质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，符合实验结论，故B正确；
选项C：少数α粒子发生偏转是因为受到排斥力，说明原子核带正电，故C错误；
选项D：若原子核体积很大，会有更多α粒子被反弹，与实验中“极少数α粒子反弹”的现象矛盾，说明原子核体积很小，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验
【点评】
本题通过卢瑟福α粒子散射实验的现象，考查对原子内部结构的理解，需将实验现象与对应的结论一一对应，难度适中，是原子结构部分的基础考点。
【难度系数】
0.5
13. 道尔顿、汤姆孙和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述错误的是 （
① 原子一定由质子、中子和核外电子构成 ② 原子的质量主要集中在中子和电子上
③ 1个质子和1个电子的质量大约相等
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
D
）① 原子一定由质子、中子和核外电子构成 ② 原子的质量主要集中在中子和电子上
③ 1个质子和1个电子的质量大约相等
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
答案
13. D
解析
【分析】
要解决这道题，需逐一分析关于原子结构的三个叙述是否正确，再结合选项得出答案：首先回忆原子的构成及各粒子的性质，注意特殊原子的结构特点，以及粒子质量的关系。
【解析】
1. 分析叙述①：原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子组成，但氢原子（氕）的原子核内没有中子，因此“原子一定由质子、中子和核外电子构成”的说法错误。
2. 分析叙述②：原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子的质量极小，可忽略不计，因此“原子的质量主要集中在中子和电子上”的说法错误。
3. 分析叙述③：质子的质量约为电子质量的1836倍，二者质量相差很大，因此“1个质子和1个电子的质量大约相等”的说法错误。
三个叙述均错误，对应选项为D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、原子的质量构成
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需准确掌握原子的构成、各粒子的质量关系，注意特殊原子（如氢原子）的结构，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需逐一分析关于原子结构的三个叙述是否正确，再结合选项得出答案：首先回忆原子的构成及各粒子的性质，注意特殊原子的结构特点，以及粒子质量的关系。
【解析】
1. 分析叙述①：原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子组成，但氢原子（氕）的原子核内没有中子，因此“原子一定由质子、中子和核外电子构成”的说法错误。
2. 分析叙述②：原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子的质量极小，可忽略不计，因此“原子的质量主要集中在中子和电子上”的说法错误。
3. 分析叙述③：质子的质量约为电子质量的1836倍，二者质量相差很大，因此“1个质子和1个电子的质量大约相等”的说法错误。
三个叙述均错误，对应选项为D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、原子的质量构成
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，需准确掌握原子的构成、各粒子的质量关系，注意特殊原子（如氢原子）的结构，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5
14. 已知某氧原子的实际质量为$m$ g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，则该铕原子的实际质量为（
A.$\dfrac{152m}{16}$ g
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12}$ g
D.$\dfrac{152m}{12}$
A
）A.$\dfrac{152m}{16}$ g
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12}$ g
D.$\dfrac{152m}{12}$
答案
14. A 解析:原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比,设该铕原子的质量为x,则有$\dfrac{16}{152}=\dfrac{m\ \mathrm{g}}{x}$,解得$x=\dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】首先明确相对原子质量的核心性质：两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。解题时，先设铕原子的实际质量为未知数，再根据上述比例关系列出等式，求解时注意实际质量需带单位，最终匹配正确选项。
【解析】根据相对原子质量的性质：原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。设铕原子的实际质量为$ x $ g，已知氧原子相对原子质量为16、实际质量为$ m $ g，铕原子相对原子质量为152，可列比例式：$\dfrac{16}{152} = \dfrac{m\ \mathrm{g}}{x}$，交叉相乘解得：$ x = \dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g} $，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量概念、相对原子质量与实际质量的关系
【点评】本题考查相对原子质量的基础应用，核心是掌握相对原子质量与原子实际质量的正比关系，属于初中化学基础题型，只要概念清晰即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据相对原子质量的性质：原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。设铕原子的实际质量为$ x $ g，已知氧原子相对原子质量为16、实际质量为$ m $ g，铕原子相对原子质量为152，可列比例式：$\dfrac{16}{152} = \dfrac{m\ \mathrm{g}}{x}$，交叉相乘解得：$ x = \dfrac{152m}{16}\ \mathrm{g} $，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量概念、相对原子质量与实际质量的关系
【点评】本题考查相对原子质量的基础应用，核心是掌握相对原子质量与原子实际质量的正比关系，属于初中化学基础题型，只要概念清晰即可正确解答。
【难度系数】0.8
15. 作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，现有27 g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数为 （
A.$5.02× 10^{25}$
B.$6.02× 10^{23}$
C.$6.02× 10^{26}$
D.$5.02× 10^{22}$
B
）A.$5.02× 10^{25}$
B.$6.02× 10^{23}$
C.$6.02× 10^{26}$
D.$5.02× 10^{22}$
答案
15. B 解析:27 g金属铝中含有铝原子的个数为$\dfrac{金属铝的质量}{1个铝原子的实际质量}=\dfrac{27×10^{-3}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}×27}≈6.02×10^{23}$。
解析
【分析】
要计算铝原子的个数，需先利用相对原子质量的定义推导单个铝原子的实际质量：相对原子质量是以1个碳12原子质量的1/12为标准，某原子的相对原子质量=该原子实际质量/(碳12原子质量×1/12)，因此1个铝原子的实际质量=铝的相对原子质量×(碳12原子质量×1/12)。再根据“原子个数=总质量÷1个原子的实际质量”，代入数据计算即可。
【解析】
1. 计算1个铝原子的实际质量：
已知碳12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，铝的相对原子质量为27，根据相对原子质量定义，1个铝原子的实际质量为：
$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12} ×27$
2. 计算27g铝中铝原子的个数：
总质量27g换算为kg是$27×10^{-3}\ \mathrm{kg}$，则铝原子个数为：
$\frac{27×10^{-3}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12} ×27} ≈6.02×10^{23}$
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量、原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量定义的应用，解题核心是明确相对原子质量与原子实际质量的关系，计算时需注意单位换算，步骤清晰即可得出结果，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
要计算铝原子的个数，需先利用相对原子质量的定义推导单个铝原子的实际质量：相对原子质量是以1个碳12原子质量的1/12为标准，某原子的相对原子质量=该原子实际质量/(碳12原子质量×1/12)，因此1个铝原子的实际质量=铝的相对原子质量×(碳12原子质量×1/12)。再根据“原子个数=总质量÷1个原子的实际质量”，代入数据计算即可。
【解析】
1. 计算1个铝原子的实际质量：
已知碳12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，铝的相对原子质量为27，根据相对原子质量定义，1个铝原子的实际质量为：
$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12} ×27$
2. 计算27g铝中铝原子的个数：
总质量27g换算为kg是$27×10^{-3}\ \mathrm{kg}$，则铝原子个数为：
$\frac{27×10^{-3}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12} ×27} ≈6.02×10^{23}$
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量、原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量定义的应用，解题核心是明确相对原子质量与原子实际质量的关系，计算时需注意单位换算，步骤清晰即可得出结果，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
16. 相同数目的钠原子、镁原子、铝原子聚集形成的金属中，质量最大的是 （
A.钠
B.镁
C.铝
D.无法比较
C
）A.钠
B.镁
C.铝
D.无法比较
答案
16. C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确：金属由原子直接构成，相同数目的金属原子，总质量等于单个原子质量乘以原子个数；而原子的实际质量与相对原子质量成正比，因此原子个数相同时，金属总质量由原子的相对原子质量决定。接下来只需比较钠、镁、铝的相对原子质量大小，即可得出质量最大的金属。
【解析】
解：金属由原子直接构成，当钠、镁、铝原子数目相同时，金属的总质量 = 原子个数 × 单个原子的质量。由于原子的实际质量与相对原子质量成正比，所以原子个数相同的情况下，总质量与相对原子质量成正比。已知钠的相对原子质量约为23，镁约为24，铝约为27，比较得27＞24＞23，因此相同数目的钠、镁、铝原子形成的金属中，铝的质量最大，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量，原子的性质
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，核心是理解原子实际质量与相对原子质量的关系，属于概念类基础题，难度不大。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确：金属由原子直接构成，相同数目的金属原子，总质量等于单个原子质量乘以原子个数；而原子的实际质量与相对原子质量成正比，因此原子个数相同时，金属总质量由原子的相对原子质量决定。接下来只需比较钠、镁、铝的相对原子质量大小，即可得出质量最大的金属。
【解析】
解：金属由原子直接构成，当钠、镁、铝原子数目相同时，金属的总质量 = 原子个数 × 单个原子的质量。由于原子的实际质量与相对原子质量成正比，所以原子个数相同的情况下，总质量与相对原子质量成正比。已知钠的相对原子质量约为23，镁约为24，铝约为27，比较得27＞24＞23，因此相同数目的钠、镁、铝原子形成的金属中，铝的质量最大，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量，原子的性质
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，核心是理解原子实际质量与相对原子质量的关系，属于概念类基础题，难度不大。
【难度系数】
0.8
17. 已知A、B两种原子的质量比为m:n，且B原子的相对原子质量为a，则A原子的相对原子质量为
$\dfrac{ma}{n}$
。答案
17. $\dfrac{ma}{n}$ 解析:A、B两种原子的质量比等于A、B的相对原子质量比,设A原子的相对原子质量为x,则$\dfrac{m}{n}=\dfrac{x}{a}$,可得$x=\dfrac{ma}{n}$。
解析
【分析】要解决这个问题，需明确：原子的相对原子质量与原子的实际质量成正比，即两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。因此可通过设未知数，利用该正比关系建立等式，进而求解A原子的相对原子质量。
【解析】设A原子的相对原子质量为$ x $。根据“原子的实际质量比等于相对原子质量比”，可列出比例式：$\frac{m}{n} = \frac{x}{a}$，交叉相乘后解得$ x = \frac{ma}{n} $。
【答案】$\dfrac{ma}{n}$
【知识点】相对原子质量概念、比例计算
【点评】本题考查相对原子质量与原子实际质量的关系，属于基础应用题型，核心是理解两者的正比关系，解题思路直接清晰。
【难度系数】0.7
【解析】设A原子的相对原子质量为$ x $。根据“原子的实际质量比等于相对原子质量比”，可列出比例式：$\frac{m}{n} = \frac{x}{a}$，交叉相乘后解得$ x = \frac{ma}{n} $。
【答案】$\dfrac{ma}{n}$
【知识点】相对原子质量概念、比例计算
【点评】本题考查相对原子质量与原子实际质量的关系，属于基础应用题型，核心是理解两者的正比关系，解题思路直接清晰。
【难度系数】0.7
18. 已知在温度和压强相同时，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29，请对氮气、氧气、空气的三种气体密度进行排序，用物质名称和“＞”进行表示：
。
氧气＞空气＞氮气
。。
答案
18. 氧气＞空气＞氮气
解析
【分析】首先明确题目给出的规律：温度和压强相同时，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，即相对分子质量越大，气体密度越大。接下来需要计算氮气、氧气的相对分子质量，再结合空气的平均相对分子质量，比较三者相对分子质量的大小，进而得出密度的排序。
【解析】根据相对分子质量的计算规则：氮气（N₂）的相对分子质量为14×2=28；氧气（O₂）的相对分子质量为16×2=32；已知空气的平均相对分子质量为29。结合题目中“气体密度与相对分子质量成正比”的规律，相对分子质量越大，密度越大，因此三者密度排序为：氧气＞空气＞氮气。
【答案】氧气＞空气＞氮气
【知识点】气体密度与相对分子质量的关系；相对分子质量计算
【点评】本题考查对给定规律的应用，属于基础题，只需掌握相对分子质量的计算方法，并能结合题目给出的正比关系即可完成排序，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据相对分子质量的计算规则：氮气（N₂）的相对分子质量为14×2=28；氧气（O₂）的相对分子质量为16×2=32；已知空气的平均相对分子质量为29。结合题目中“气体密度与相对分子质量成正比”的规律，相对分子质量越大，密度越大，因此三者密度排序为：氧气＞空气＞氮气。
【答案】氧气＞空气＞氮气
【知识点】气体密度与相对分子质量的关系；相对分子质量计算
【点评】本题考查对给定规律的应用，属于基础题，只需掌握相对分子质量的计算方法，并能结合题目给出的正比关系即可完成排序，难度较低。
【难度系数】0.8
19.已知某酸的化学式为$\ce{H_{3}RO_{4}}$，相对分子质量为98，则R的相对原子质量为
31
。答案
19. 31 解析:由题意得$1×3+A_\mathrm{r}(\mathrm{R})+16×4=98$,解得$A_\mathrm{r}(\mathrm{R})=31$。
解析
【分析】要计算R的相对原子质量，需依据相对分子质量的定义：物质的相对分子质量等于构成该分子的各原子相对原子质量之和。已知H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，结合化学式$\ce{H_{3}RO_{4}}$和相对分子质量98，通过列简单方程即可求出R的相对原子质量。
【解析】设R的相对原子质量为$A_\mathrm{r}(\mathrm{R})$，根据相对分子质量的计算规则，可列等式：
$1×3 + A_\mathrm{r}(\mathrm{R}) + 16×4 = 98$
计算已知项的和：$3 + A_\mathrm{r}(\mathrm{R}) + 64 = 67 + A_\mathrm{r}(\mathrm{R})$
解得：$A_\mathrm{r}(\mathrm{R}) = 98 - 67 = 31$
【答案】31
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，属于简单题型，只要掌握相对分子质量的计算方法就能顺利解答。
【难度系数】0.9
【解析】设R的相对原子质量为$A_\mathrm{r}(\mathrm{R})$，根据相对分子质量的计算规则，可列等式：
$1×3 + A_\mathrm{r}(\mathrm{R}) + 16×4 = 98$
计算已知项的和：$3 + A_\mathrm{r}(\mathrm{R}) + 64 = 67 + A_\mathrm{r}(\mathrm{R})$
解得：$A_\mathrm{r}(\mathrm{R}) = 98 - 67 = 31$
【答案】31
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，属于简单题型，只要掌握相对分子质量的计算方法就能顺利解答。
【难度系数】0.9
20. (2023·郴州改编)某氨基酸的化学式为$\ce{C_{x}H_{7}O_{2}N}$，已知其相对分子质量为89。试求$x$。
答案
20. 解:由题意得$12×x+1×7+16×2+14=89$,解得$x=3$。答:$x$为3。
解析
【分析】
要计算化学式中x的值，需利用相对分子质量的计算方法：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。已知该氨基酸的化学式为$\ce{C_{x}H_{7}O_{2}N}$，相对分子质量为89，先确定各元素的相对原子质量（C：12，H：1，O：16，N：14），再据此列出关于x的方程，解方程即可求出x的值。
【解析】
解：根据相对分子质量的计算规则，该氨基酸的相对分子质量为各原子相对原子质量乘以原子个数之和，可列方程：
$12x + 1×7 + 16×2 + 14 = 89$
计算常数项：$7 + 32 + 14 = 53$，方程化简为：
$12x + 53 = 89$
移项得：$12x = 89 - 53 = 36$
解得：$x = 36÷12 = 3$
答：x为3。
【答案】
3
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查根据化学式计算相对分子质量，属于化学计算的基础题型，解题关键是掌握相对分子质量的计算方法，步骤清晰易懂，适合巩固化学计算的基础能力。
【难度系数】
0.8
要计算化学式中x的值，需利用相对分子质量的计算方法：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。已知该氨基酸的化学式为$\ce{C_{x}H_{7}O_{2}N}$，相对分子质量为89，先确定各元素的相对原子质量（C：12，H：1，O：16，N：14），再据此列出关于x的方程，解方程即可求出x的值。
【解析】
解：根据相对分子质量的计算规则，该氨基酸的相对分子质量为各原子相对原子质量乘以原子个数之和，可列方程：
$12x + 1×7 + 16×2 + 14 = 89$
计算常数项：$7 + 32 + 14 = 53$，方程化简为：
$12x + 53 = 89$
移项得：$12x = 89 - 53 = 36$
解得：$x = 36÷12 = 3$
答：x为3。
【答案】
3
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查根据化学式计算相对分子质量，属于化学计算的基础题型，解题关键是掌握相对分子质量的计算方法，步骤清晰易懂，适合巩固化学计算的基础能力。
【难度系数】
0.8
