6. 写出下列物质的化学式或名称。
氧气：
氖气：
锌：
磷：
二氧化碳：
氧化铜：
氯化钙：
硫化钠：
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：
$\ce{KCl}$：
$\ce{NO}$：
氢氧化钠：
硝酸钾：
碳酸钙：
硫酸铵：

解：
氧气：$\ce{O_{2}}$
氖气：$\ce{Ne}$
锌：$\ce{Zn}$
磷：$\ce{P}$
二氧化碳：$\ce{CO_{2}}$
氧化铜：$\ce{CuO}$
氯化钙：$\ce{CaCl_{2}}$
硫化钠：$\ce{Na_{2}S}$
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：氧化铁（或三氧化二铁）
$\ce{KCl}$：氯化钾
$\ce{NO}$：一氧化氮
氢氧化钠：$\ce{NaOH}$
硝酸钾：$\ce{KNO_{3}}$
碳酸钙：$\ce{CaCO_{3}}$
硫酸铵：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$

【分析】
解题思路：首先明确单质和化合物的化学式书写规则：①单质中，稀有气体、金属、固态非金属单质直接用元素符号表示；气态非金属单质（除稀有气体）通常为双原子分子，用元素符号加下标2表示。②化合物化学式书写需根据化合价，正价元素在前、负价元素在后，正负化合价代数和为0确定原子个数比。其次掌握物质命名规则：氧化物从后往前读为“氧化某”，盐类读“某化某”“某酸某”，碱读“氢氧化某”，据此逐一对应物质完成书写或命名。
【解析】
根据上述规则逐一处理各物质：氧气为气态非金属单质，化学式为$\ce{O_{2}}$；氖气为稀有气体，化学式为$\ce{Ne}$；锌为金属单质，化学式为$\ce{Zn}$；磷为固态非金属单质，化学式为$\ce{P}$；二氧化碳为氧化物，化学式为$\ce{CO_{2}}$；氧化铜为氧化物，化学式为$\ce{CuO}$；氯化钙中钙为+2价、氯为-1价，化学式为$\ce{CaCl_{2}}$；硫化钠中钠为+1价、硫为-2价，化学式为$\ce{Na_{2}S}$；$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁为+3价，名称为氧化铁（或三氧化二铁）；$\ce{KCl}$为盐，名称为氯化钾；$\ce{NO}$中氮为+2价，名称为一氧化氮；氢氧化钠为碱，化学式为$\ce{NaOH}$；硝酸钾为盐，化学式为$\ce{KNO_{3}}$；碳酸钙为盐，化学式为$\ce{CaCO_{3}}$；硫酸铵中铵根为+1价、硫酸根为-2价，化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$。
【答案】
氧气：$\ce{O_{2}}$；氖气：$\ce{Ne}$；锌：$\ce{Zn}$；磷：$\ce{P}$；二氧化碳：$\ce{CO_{2}}$；氧化铜：$\ce{CuO}$；氯化钙：$\ce{CaCl_{2}}$；硫化钠：$\ce{Na_{2}S}$；$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：氧化铁（或三氧化二铁）；$\ce{KCl}$：氯化钾；$\ce{NO}$：一氧化氮；氢氧化钠：$\ce{NaOH}$；硝酸钾：$\ce{KNO_{3}}$；碳酸钙：$\ce{CaCO_{3}}$；硫酸铵：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
【知识点】
化学式的书写、物质的命名
【点评】
本题为化学基础题，考察常见物质的化学式书写与命名，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握单质、化合物的书写规则及命名方法，难度较低。
【难度系数】
0.9

7. 写出下列符号表示的意义。
$\ce{Mg^{2+}}$：
$\stackrel{+2}{\ce{MgO}}$：

解：
$\ce{Mg^{2+}}$：镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
$\stackrel{+2}{\ce{MgO}}$：氧化镁中镁元素的化合价为+2价

【分析】
要解答本题，需明确化学用语中离子符号和化合价符号的表示规则：离子符号是在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后），表示离子及所带电荷；化合价是在元素符号正上方标注化合价（正负号在前，数字在后），表示元素在化合物中的化合价。据此分析两个符号的意义。
【解析】
1. 对于$\ce{Mg^{2+}}$：这是镁离子的符号，右上角的“2+”表示1个镁离子带有2个单位的正电荷，整体表示镁离子。
2. 对于$\stackrel{+2}{\ce{MgO}}$：这是氧化镁中镁元素化合价的标注，正上方的“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
【答案】
$\ce{Mg^{2+}}$：镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）；$\stackrel{+2}{\ce{MgO}}$：氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【知识点】
离子符号的意义、化合价的表示方法
【点评】
本题考查化学用语中基础符号的意义，属于化学入门的核心知识点，需准确区分离子符号与化合价符号的标注位置及含义，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.8

8.标出化学式中画线元素的化合价：Al₂O₃ H₂S KClO₃ Fe₂(SO₄)₃

解：
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则计算：
1. $\ce{Al_{2}O_{3}}$中O元素为-2价，设Al元素化合价为$x$：
$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+3$，标注结果：$\overset{+3}{\ce{Al}}_{2}\ce{O}_{3}$
2. $\ce{H_{2}S}$中H元素为+1价，设S元素化合价为$y$：
$2×(+1) + y = 0$，解得$y=-2$，标注结果：$\ce{H_{2}}\overset{-2}{\ce{S}}$
3. $\ce{KClO_{3}}$中K元素为+1价、O元素为-2价，设Cl元素化合价为$z$：
$(+1) + z + 3×(-2) = 0$，解得$z=+5$，标注结果：$\ce{K}\overset{+5}{\ce{Cl}}\ce{O}_{3}$
4. $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中硫酸根显-2价，设Fe元素化合价为$w$：
$2w + 3×(-2) = 0$，解得$w=+3$，标注结果：$\overset{+3}{\ce{Fe}}_{2}(\ce{SO}_{4})_{3}$

【分析】
这类题的解题核心是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，先确定化学式中已知元素或原子团的常见化合价，再设待求（画线）元素的化合价为未知数，结合规则列一元一次方程求解，最后将计算出的化合价标注在对应元素符号的正上方即可。
【解析】
1. 对于$\ce{Al_{2}O_{3}}$：已知O元素化合价为-2价，设Al元素化合价为$x$，根据代数和为0的规则列方程：$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+3$，标注为$\overset{+3}{\ce{Al}}_{2}\ce{O}_{3}$；
2. 对于$\ce{H_{2}S}$：已知H元素化合价为+1价，设S元素化合价为$y$，列方程：$2×(+1) + y = 0$，解得$y=-2$，标注为$\ce{H_{2}}\overset{-2}{\ce{S}}$；
3. 对于$\ce{KClO_{3}}$：已知K元素为+1价、O元素为-2价，设Cl元素化合价为$z$，列方程：$(+1) + z + 3×(-2) = 0$，解得$z=+5$，标注为$\ce{K}\overset{+5}{\ce{Cl}}\ce{O}_{3}$；
4. 对于$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$：已知硫酸根（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）化合价为-2价，设Fe元素化合价为$w$，列方程：$2w + 3×(-2) = 0$，解得$w=+3$，标注为$\overset{+3}{\ce{Fe}}_{2}(\ce{SO}_{4})_{3}$。
【答案】$\overset{+3}{\ce{Al}}_{2}\ce{O}_{3}$；$\ce{H_{2}}\overset{-2}{\ce{S}}$；$\ce{K}\overset{+5}{\ce{Cl}}\ce{O}_{3}$；$\overset{+3}{\ce{Fe}}_{2}(\ce{SO}_{4})_{3}$
【知识点】化合价的计算、化合物化合价代数和规则
【点评】本题为化学基础题型，聚焦化合价的基本计算，需熟练掌握常见元素及原子团的化合价，灵活运用“代数和为0”的规则，是化学用语学习的核心基础，难度较低，适合巩固基础知识。
【难度系数】0.8

9.下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息,请回答下列问题。

(1)铝元素原子的最外层电子数是,其氧化物的化学式为。
(2)原子序数为12、17的元素组成的化合物的化学式为,名称为。
(3)总结此表中原子结构与元素化合价或周期数的关系(写两条):
。

解：
(1) 由铝原子结构示意图可知，其最外层电子数是3；铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得氧化物中铝原子和氧原子个数比为2:3，其氧化物的化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$。
(2) 原子序数为12的元素是镁元素，显+2价，原子序数为17的元素是氯元素，显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化合物中镁原子和氯原子个数比为1:2，化学式为$\ce{MgCl_{2}}$，名称为氯化镁。
(3) ①元素的最高正化合价数值等于对应原子的最外层电子数；②元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数（合理即可）。

【分析】
首先观察原子结构示意图，明确各元素的最外层电子数、化合价等信息。对于（1），找到铝元素的原子结构示意图确定最外层电子数，再根据化合价规则推导氧化物化学式；对于（2），确定原子序数对应元素，结合化合价写出化合物化学式并命名；对于（3），对比元素的原子结构、化合价、周期数，总结规律。
【解析】
(1) 铝元素的原子结构示意图为+13，核外电子排布为2、8、3，因此最外层电子数是3；铝元素在化合物中显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氧化物化学式为$\ce{Al_{x}O_{y}}$，则$(+3)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:3$，故氧化物化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$。
(2) 原子序数为12的元素是镁元素，化合价为+2价；原子序数为17的元素是氯元素，化合价为-1价。根据化合价规则，化合物中正负化合价代数和为0，镁与氯的原子个数比为1:2，因此化学式为$\ce{MgCl_{2}}$，名称为氯化镁。
(3) 对比表中元素：如Li最外层1个电子对应化合价+1，Be最外层2个电子对应化合价+2，可知元素的最高正化合价数值等于对应原子的最外层电子数；第二周期元素电子层数为2，第三周期元素电子层数为3，可知元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数（合理即可）。
【答案】
(1) 3；$\ce{Al_{2}O_{3}}$
(2) $\ce{MgCl_{2}}$；氯化镁
(3) 元素的最高正化合价数值等于对应原子的最外层电子数；元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数（合理即可）
【知识点】
原子结构示意图；化合价与化学式；元素周期表
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用、化合价与化学式的关系及元素周期表规律，属于基础题型，侧重考查学生对基础知识的掌握和归纳总结能力。
【难度系数】
0.7