7. 新情境 甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有$\ce{K^+}$、$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{Ag^+}$、$\ce{NO^-_3}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 ＞＞ P11 专题3 ()

A.a处废水中含有$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$
B.b处废水中一定含有$\ce{Cu^{2+}}$，可能含有$\ce{Cl^-}$、$\ce{NO^-_3}$
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中含有$\ce{K^+}$、$\ce{NO^-_3}$

7. B 解析:甲、乙两厂排放的废水中含有六种离子:$\ce{K^+}$、$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{Ag^+}$、$\ce{NO^-_3}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$,a处废水显碱性,故一定含有氢氧根离子,铜离子和银离子不能与氢氧根离子大量共存,故b处废水中含有铜离子和银离子,氯离子和银离子不能共存,所以氯离子在a处废水中。因为每种废水中含有不同的三种离子,并且必须有阴离子和阳离子,所以b处废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子,则a处废水中含有氢氧根离子、氯离子、钾离子。由分析可知:a处废水中的离子有$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$,A正确;b处废水中的离子有$\ce{Ag^+}$、$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{NO^-_3}$,B错误;b处废水中有$\ce{Cu^{2+}}$,废水显蓝色,C正确;a处和b处废水中的离子相互反应,使废水达到排放标准,说明能反应的离子恰好完全反应,生成氯化银沉淀和氢氧化铜沉淀,c处废水中含有硝酸钾,硝酸钾由$\ce{K^+}$和$\ce{NO^-_3}$,D正确。

8. 有一包白色固体样品，可能由$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{MgCl_{2}}$中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 ()


A.白色沉淀b的成分是$\ce{Mg(OH)_{2}}$和$\ce{BaCO_{3}}$
B.滤液中一定有$\ce{NaCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$，可能有$\ce{NaOH}$
C.滤渣a中一定有$\ce{CaCO_{3}}$，可能有$\ce{Mg(OH)_{2}}$，一定没有$\ce{BaSO_{4}}$
D.样品中一定含有$\ce{NaOH}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$和$\ce{MgCl_{2}}$，一定没有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$

8. D 解析:滤液中通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀,由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存,则白色沉淀b中一定没有$\ce{Mg(OH)_{2}}$,A错误;滤液中通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀,因此滤液中溶质的成分除氯化钠外,还有氢氧化钠和氯化钡,B错误;样品溶于水得到滤渣1.6 g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44 g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\begin{array}{l}100\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad 44\\ x\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad 0.44\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{0.44\ \mathrm{g}}\quad x=1\ \mathrm{g}$
$x=1\ \mathrm{g}＜1.6\ \mathrm{g}$,因此沉淀还有氢氧化镁,所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁,C错误;结合B、C分析可知,白色固体样品中一定含有$\ce{NaOH}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{BaCl_{2}}$,由于氯化钡与硫酸钠不能共存,则白色固体样品中一定没有$\ce{Na_{2}SO_{4}}$,D正确。

9. 化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)当观察到甲试管中溶液时，证明二者发生了反应。
(2)乙试管中不发生反应的原因是。若将该实验中的氯化钠换成溶液，就能验证盐溶液与盐溶液发生化学反应。
(3)写出丙试管中发生反应的化学方程式。
(4)实验结束后，将三支试管的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，静置后最终底部有白色沉淀，上层清液呈红色。由此可知混合前，甲试管内的溶质除酚酞外，还有（填化学式）。

9. (1)溶液由红色变为无色 (2)无法生成沉淀、气体或者水 碳酸钠 (3)$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$ (4)$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$
解析:(1)甲试管中氢氧化钠溶液显碱性,溶液中含有酚酞为红色,当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时产物为氯化钠和水,显中性,溶液为无色,故当观察到甲试管中溶液恰好由红色变为无色时,说明甲试管中两种物质恰好完全反应。(2)氯化钙与氯化钠相互交换成分后产物中没有沉淀、气体或水,不符合复分解反应的条件,故不能发生反应,若将该实验中的氯化钠换成碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,就能验证盐溶液与盐溶液发生化学反应。(3)丙试管中碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$。(4)将三支试管的物质全部倒入同一个干净的废液缸中,观察到废液缸内先有气泡产生,稀盐酸和碳酸盐会生成气泡,说明甲中稀盐酸过量,甲试管内的溶质除酚酞外,还有$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$。