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2. 实验室用过氧化氢催化分解制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法不正确的是(
A.反应都不需要加热
B.反应类型都是分解反应
C.前者可用排水法收集，后者可用排空气法收集
D.所用试剂的状态相同
B
)。A.反应都不需要加热
B.反应类型都是分解反应
C.前者可用排水法收集，后者可用排空气法收集
D.所用试剂的状态相同
答案
2.B
解析
【分析】
本题需对比过氧化氢催化分解制氧气和大理石与稀盐酸反应制二氧化碳的相关性质，逐一分析选项判断正误。首先回忆两个反应的原理、反应条件、反应类型、收集方法及试剂状态，再结合各选项内容判断。
【解析】
1. 写出两个反应的原理：
过氧化氢催化分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
大理石与稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
2. 分析选项：
A选项：两个反应均为固液常温型，都不需要加热，说法正确。
B选项：分解反应特征是“一变多”，过氧化氢分解属于分解反应；但大理石与稀盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物（含水和二氧化碳），属于复分解反应，不是分解反应，说法错误。
C选项：氧气不易溶于水，可用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，说法正确。
D选项：所用试剂均为固体（二氧化锰、大理石）和液体（过氧化氢溶液、稀盐酸），状态相同，说法正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取氧气、实验室制取二氧化碳、反应类型判断
【点评】
本题对比两种常见气体的实验室制法，考查反应条件、反应类型、收集方法及试剂状态等基础知识点，属于常规基础题，需准确掌握两种气体制取的核心要点。
【难度系数】
0.6
本题需对比过氧化氢催化分解制氧气和大理石与稀盐酸反应制二氧化碳的相关性质，逐一分析选项判断正误。首先回忆两个反应的原理、反应条件、反应类型、收集方法及试剂状态，再结合各选项内容判断。
【解析】
1. 写出两个反应的原理：
过氧化氢催化分解：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
大理石与稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
2. 分析选项：
A选项：两个反应均为固液常温型，都不需要加热，说法正确。
B选项：分解反应特征是“一变多”，过氧化氢分解属于分解反应；但大理石与稀盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物（含水和二氧化碳），属于复分解反应，不是分解反应，说法错误。
C选项：氧气不易溶于水，可用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，说法正确。
D选项：所用试剂均为固体（二氧化锰、大理石）和液体（过氧化氢溶液、稀盐酸），状态相同，说法正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取氧气、实验室制取二氧化碳、反应类型判断
【点评】
本题对比两种常见气体的实验室制法，考查反应条件、反应类型、收集方法及试剂状态等基础知识点，属于常规基础题，需准确掌握两种气体制取的核心要点。
【难度系数】
0.6
3. 如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题。
(1)图中a仪器的名称是
(2)某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为
(3)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用
(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：
(1)图中a仪器的名称是
长颈漏斗
。(2)某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
，通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出便开始收集(或开始实验时集气瓶中水未装满,合理即可)
（任写一条）。(3)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用
C
（填字母）；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从b
（填“b”或“c”）端通入。(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。答案
3.(1)长颈漏斗
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
未等气泡连续均匀冒出便开始收集(或开始实验时集气瓶中水未装满,合理即可)
(3)C b
(4)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
未等气泡连续均匀冒出便开始收集(或开始实验时集气瓶中水未装满,合理即可)
(3)C b
(4)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕实验室气体制取展开，需结合装置特点、反应原理、实验操作注意事项逐一分析各问题：
1. 根据仪器的形状和用途识别a的名称；
2. 结合A装置的特征（固体加热型、试管口有棉花）确定制取氧气的药品，再依据排水法收集气体的操作要求分析氧气不纯的原因；
3. 分析能控制反应发生与停止的装置特点，结合二氧化碳的密度确定D装置收集时的进气端；
4. 回忆二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式书写规则。
【解析】
(1) 图中a仪器是用于添加液体药品的长颈漏斗；
(2) A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；用E装置（排水法）收集氧气时，若未等气泡连续均匀冒出便开始收集（或集气瓶预先未装满水留有空气），会导致收集的氧气不纯；
(3) 要随时控制反应的发生或停止，需选用可分离固液的装置：C装置有多孔隔板，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，故发生装置选C；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从长管b端通入，空气从短管c排出；
(4) 二氧化碳与澄清石灰水（主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；未等气泡连续均匀冒出便开始收集（或集气瓶中未装满水，合理即可）
(3) C；b
(4) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
常见仪器名称、实验室制取氧气、二氧化碳的制取与性质、化学方程式书写
【点评】
本题为实验室气体制取的基础综合题，涵盖仪器识别、反应原理、装置选择、气体收集及检验等核心知识点，侧重考查学生对基础实验知识的掌握与应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕实验室气体制取展开，需结合装置特点、反应原理、实验操作注意事项逐一分析各问题：
1. 根据仪器的形状和用途识别a的名称；
2. 结合A装置的特征（固体加热型、试管口有棉花）确定制取氧气的药品，再依据排水法收集气体的操作要求分析氧气不纯的原因；
3. 分析能控制反应发生与停止的装置特点，结合二氧化碳的密度确定D装置收集时的进气端；
4. 回忆二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式书写规则。
【解析】
(1) 图中a仪器是用于添加液体药品的长颈漏斗；
(2) A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；用E装置（排水法）收集氧气时，若未等气泡连续均匀冒出便开始收集（或集气瓶预先未装满水留有空气），会导致收集的氧气不纯；
(3) 要随时控制反应的发生或停止，需选用可分离固液的装置：C装置有多孔隔板，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，故发生装置选C；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从长管b端通入，空气从短管c排出；
(4) 二氧化碳与澄清石灰水（主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；未等气泡连续均匀冒出便开始收集（或集气瓶中未装满水，合理即可）
(3) C；b
(4) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
常见仪器名称、实验室制取氧气、二氧化碳的制取与性质、化学方程式书写
【点评】
本题为实验室气体制取的基础综合题，涵盖仪器识别、反应原理、装置选择、气体收集及检验等核心知识点，侧重考查学生对基础实验知识的掌握与应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.7
4. 下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（
A
）。答案
4.A
解析
【分析】要判断装置能否随时控制反应的发生与停止，核心是看能否通过操作使固体（大理石）和液体（稀盐酸）随时分离或接触，原理是利用装置内压强变化改变固液接触状态。逐一分析各装置：A装置中，大理石固定在锥形瓶底部，无论是否关闭止水夹，稀盐酸与大理石始终接触，无法分离，不能控制反应；B装置关闭止水夹时，干燥管内压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止，打开则液体进入干燥管，反应发生；C装置关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开则液体流下，反应发生；D装置关闭止水夹，U型管右侧压强增大，液体被压至左侧，固液分离，反应停止，打开则液体回流，反应发生。
【解析】实验室制取二氧化碳利用大理石与稀盐酸反应，要实现随时控制反应发生与停止，需能让固液随时接触或分离。装置A中，大理石位于锥形瓶底部，加入稀盐酸后，即使关闭止水夹，也无法将液体与大理石分离，反应会持续进行，不能控制；装置B、C、D均可通过关闭止水夹使装置内压强增大，将液体与固体分离，打开止水夹时液体回流，固液接触，反应发生，能控制反应。因此不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是A。
【答案】A
【知识点】实验室制取二氧化碳、装置的控制原理
【点评】本题考查制取气体装置的功能判断，需理解压强变化对固液接触的影响，属于初中化学基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】实验室制取二氧化碳利用大理石与稀盐酸反应，要实现随时控制反应发生与停止，需能让固液随时接触或分离。装置A中，大理石位于锥形瓶底部，加入稀盐酸后，即使关闭止水夹，也无法将液体与大理石分离，反应会持续进行，不能控制；装置B、C、D均可通过关闭止水夹使装置内压强增大，将液体与固体分离，打开止水夹时液体回流，固液接触，反应发生，能控制反应。因此不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是A。
【答案】A
【知识点】实验室制取二氧化碳、装置的控制原理
【点评】本题考查制取气体装置的功能判断，需理解压强变化对固液接触的影响，属于初中化学基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.5
5. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称为
(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是
(3)若用B装置制取二氧化碳，反应前应进行的操作是
(4)请指出装置B中存在的一处错误：
(5)图示实验装置还可以制取的另一种已经学过的常见气体为
(6)氨($\ce{NH_{3}}$)是一种密度比空气的密度小、极易溶于水的气体，实验室常用固体$\ce{NH_{4}Cl}$与固体$\ce{Ca(OH)_{2}}$加热制得$\ce{NH_{3}}$，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为
(1)仪器①的名称为
锥形瓶
。(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是
CD(或CE)
（填字母，找出一组即可）。(3)若用B装置制取二氧化碳，反应前应进行的操作是
检查装置气密性
。(4)请指出装置B中存在的一处错误：
长颈漏斗下端没有伸入液面以下
。若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是可以控制反应速率
。(5)图示实验装置还可以制取的另一种已经学过的常见气体为
$\ce{O_{2}}$
（填化学式），欲使用装置E用排水法收集该气体，先将瓶中装满水，再将气体从b
（填“a”或“b”）端通入。(6)氨($\ce{NH_{3}}$)是一种密度比空气的密度小、极易溶于水的气体，实验室常用固体$\ce{NH_{4}Cl}$与固体$\ce{Ca(OH)_{2}}$加热制得$\ce{NH_{3}}$，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为
$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$
；实验室制取和收集$\ce{NH_{3}}$必须选用上述装置中的AE
（填字母）。答案
5.(1)锥形瓶
(2)CD(或CE)
(3)检查装置气密性
(4)长颈漏斗下端没有伸入液面以下 可以控制反应速率
(5)$\ce{O_{2}}$ b
(6)$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$ AE
(2)CD(或CE)
(3)检查装置气密性
(4)长颈漏斗下端没有伸入液面以下 可以控制反应速率
(5)$\ce{O_{2}}$ b
(6)$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$ AE
解析
【分析】
本题围绕实验室气体制备和收集装置展开，需结合气体制备的反应原理（反应物状态、反应条件）、气体的性质（密度、溶解性）分析各问题：
1. 识别常见实验仪器，仪器①为锥形瓶，是实验室常用反应容器。
2. 制取二氧化碳用固液不加热型发生装置（B或C），二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集（D或E），故组合为CD或CE。
3. 制取气体前需先检查装置气密性，防止漏气影响实验。
4. B装置中长颈漏斗下端未液封，会导致气体逸出；C装置用注射器可控制液体滴加速度，从而控制反应速率。
5. 图示装置还可制取氧气（固液不加热型），用E排水法收集时，气体从短管（b端）通入，水从长管排出。
6. 氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应为固体加热型，发生装置选A；氨气密度比空气小、极易溶于水，用向下排空气法，选E装置时氨气从a端通入，故组合为AE，同时正确书写反应方程式。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶。
(2) 实验室制取二氧化碳的反应物为固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，发生装置选B或C；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D或E，因此组合为CD（或CE）。
(3) 制取气体前，为防止装置漏气，应先检查装置的气密性。
(4) 装置B中长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出；装置C使用注射器，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率。
(5) 图示装置可制取氧气（如过氧化氢分解，固液不加热型）；用装置E排水法收集气体时，瓶内装满水，气体从短管（b端）通入，水从长管（a端）排出，故气体从b端通入。
(6) 氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$；该反应为固体加热型，发生装置选A；氨气密度比空气小、极易溶于水，用向下排空气法，选用装置E时氨气从a端通入，故制取和收集装置选AE。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) CD(或CE)
(3) 检查装置气密性
(4) 长颈漏斗下端没有伸入液面以下；可以控制反应速率
(5) $\ce{O_{2}}$；b
(6) $\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$；AE
【知识点】
气体制备装置选择、化学方程式书写、气体收集方法
【点评】
本题考查实验室常见气体的制备与收集，涵盖仪器识别、装置正误分析、装置优缺点、化学方程式书写等核心知识点，是化学实验的基础内容，需学生掌握气体制备的反应原理和装置选择依据，注重基础应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室气体制备和收集装置展开，需结合气体制备的反应原理（反应物状态、反应条件）、气体的性质（密度、溶解性）分析各问题：
1. 识别常见实验仪器，仪器①为锥形瓶，是实验室常用反应容器。
2. 制取二氧化碳用固液不加热型发生装置（B或C），二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集（D或E），故组合为CD或CE。
3. 制取气体前需先检查装置气密性，防止漏气影响实验。
4. B装置中长颈漏斗下端未液封，会导致气体逸出；C装置用注射器可控制液体滴加速度，从而控制反应速率。
5. 图示装置还可制取氧气（固液不加热型），用E排水法收集时，气体从短管（b端）通入，水从长管排出。
6. 氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应为固体加热型，发生装置选A；氨气密度比空气小、极易溶于水，用向下排空气法，选E装置时氨气从a端通入，故组合为AE，同时正确书写反应方程式。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶。
(2) 实验室制取二氧化碳的反应物为固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，发生装置选B或C；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D或E，因此组合为CD（或CE）。
(3) 制取气体前，为防止装置漏气，应先检查装置的气密性。
(4) 装置B中长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出；装置C使用注射器，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率。
(5) 图示装置可制取氧气（如过氧化氢分解，固液不加热型）；用装置E排水法收集气体时，瓶内装满水，气体从短管（b端）通入，水从长管（a端）排出，故气体从b端通入。
(6) 氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$；该反应为固体加热型，发生装置选A；氨气密度比空气小、极易溶于水，用向下排空气法，选用装置E时氨气从a端通入，故制取和收集装置选AE。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) CD(或CE)
(3) 检查装置气密性
(4) 长颈漏斗下端没有伸入液面以下；可以控制反应速率
(5) $\ce{O_{2}}$；b
(6) $\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$；AE
【知识点】
气体制备装置选择、化学方程式书写、气体收集方法
【点评】
本题考查实验室常见气体的制备与收集，涵盖仪器识别、装置正误分析、装置优缺点、化学方程式书写等核心知识点，是化学实验的基础内容，需学生掌握气体制备的反应原理和装置选择依据，注重基础应用。
【难度系数】
0.6
